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1、秦安一中20132014学年度高三级第一次检测 化 学（考试时间120 分钟，满分100分）命题：高三化学备课组 审题：侯玉萍可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 第卷 选择题（共50分）一选择题（每小题2分，共50小题，每小题只有一个选项符合题意）12007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 ( )A蒸馏 B溶解 C过滤 D.蒸发2在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 (
2、 )A46 B28 C44 D64 3某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 ( )A溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤C溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D溶解 加适量盐酸 加热4科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量5某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应该是 ( )A252g B24.8 g C24.2g D25
3、.8 g6下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 ( )A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同D0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L7将标准状况下的某气体VL（摩尔质量为Mgmol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bgcm-3，物质的量浓度为cmolL-1，求溶入水的气体在标况下的体积V为 ( )A B C D8实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，
4、现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.5g胆矾配成500mL溶液C称取12.0g胆矾配成500mL溶液D称取8.0g硫酸铜，加入500mL水9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 64g SO2含有氧原子数为1NA B 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 10用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是 ( ) A将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸
5、片上 B用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上C将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 D用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上11物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 ( )AH2、O3 BH2SO4、H2CO3CSO2、NO DNa2SO3、KClO312下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸
6、溶液13下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 ( )A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应C溶液呈电中性，胶体带有电荷D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律14下列电离方程式中，错误的是 （ ）AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32BH2SO4 2H+SO42CNaHCO3 = Na+H+CO32DNaHSO4=Na+ H+ SO4215下列离子反应方程式，书写正确的是 （ ）A向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C向盐酸中投
7、入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 16下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH 17下列反应离子方程式正确的是 ( ) A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2
8、+ H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl-18常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )Ac（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B加入Al能放出H2的液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-DpH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-19氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是 ( )A金属锈蚀 B燃放烟花 C食物腐败 D钟乳石的形成
9、20下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作还原剂C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D氧化还原的本质是元素化合价的升降21周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该
10、反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素22(2012杭州模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是 ( )A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象23下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 （ ）ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2
11、O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O24有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ）AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O925根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I第卷 非选择题（共50分）二填空题（本题共30分）26(3分)下列物质： Na Br2
12、 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。27(10分)写出下列化学反应的离子方程式或配平氧化还原反应方程式（1）硫酸铝和氨水溶液反应： （2）等物质的量碳酸氢氨和氢氧化钠溶液反应： （3）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： （4） H2SO4 + H2S S + SO2 + H2O（5） S+ NaOH Na2S+ Na2SO3+ H2O28(4分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。
13、(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。29（7分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2 +2H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素
14、的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O30(6分，理科普通班)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、C1、NO3、CO32、SO42。取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层呈现紫色；（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入H
15、NO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 。30(6分，理科快班)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶
16、液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B_、D_ （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 _ （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ （4）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是_moI/L。三实验题（8
17、分）31（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 四
18、计算题（12分）32. （6分）常温下，在28.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量。（2）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？33(6分，理科普通班)已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）参加反应的MnO2是多少克？33（6分，理科
19、快班）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）计算该HCl的物质的量浓度。（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？（3）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？秦安一中20132014学年度高三级第一次检测 tan1化学 参考答案一、选择题（每小题2分）1A、当a0时23弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。45672. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为
20、俯角8910111、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。1213如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则CA(三)实践活动C点在圆外 dr.ABD3.余弦：C2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。BDBCCB141516171819202122232425CDBAADBDDCDA二、填空题26. （每空1分）(3)(8) (9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)； (1)(14)27. （每小题2分）（1）2Al3+ + 6NH3H2O =
21、2Al(OH)3 + 6NH4+（2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O（3）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2（4） H2SO4 + H2S = S + SO2 + 2H2O（5） 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O28. （每空1分）Na2CO3；CuSO4 Na2SO4 CaCl2；NaCl；HNO3酸化的AgNO329（1）Al；失去；N；还原（各1分）（2）30（1分）；（2分）30(普通班，每空2分). NH4+ 、A13+、I 、SO42 （H+）； Mg2+、Ba2+ 、Fe3 + 、CO32、
22、NO3 ；K+、C1。30(快班).（1）KNO3 CuSO4（2分） (2) Na2CO3 （1分） (3) Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+ （2分） (4) 1或5（1分）三、实验题31（1）16.7ml B （1+1分） （2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（1分） （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（1分） （4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）四、计算题32（1）0.050 mol（2分）（2）1.50 mol /L（2分）（3）30.4 mL（2分） 33. (普通班) 答案：14.6g；7.3g；8.7g （每小题2分）33. (快班)（1）11.9mol/L （2）29.2g, 0.5mol （3）5.6 L（每小题2分）