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1、福建省漳浦第三中学2015-2016学年高二上学期第二次调研考试化学（理）试题.doc漳浦三中2015-2016学年上学期第二次调研考 高二年化学(理科)试卷 ,满分,100分,时间,120分钟, 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 Cu-64 O-16 N-14 一、选择题,本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案, 1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( ) A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应 D.气体反应 2、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO气体,若要增大反应速率,可采2取的措施是, ?再加入30mL3mol/L盐酸 ?改用3
2、0mL6mol/L盐酸 ?改用3g粉末状大理石 ?适当升高温度 , , A,? B,? C,? D,? 3、对于可逆反应C(s)+HO(g) CO(g)+H(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡22常数表达式正确的是 ( ) A.K=c(C)?c(HO)/ c(CO)?c(H) B.K= c(CO)?c(H)/ c(C)?c(HO) 2222C.K=c(HO)/ c(CO)?c(H) D.K=c(CO)?c(H)/ c(HO) 22224、在2A，B 3C，4D中,表示该反应速率最快的是 ,1111 A,(A) = 0.5mol?L?S B,(B) = 0.3 mol?L?S,1111 C,(
3、C) = 0.8mol?L?S D,(D)= 1 mol?L?S5、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等 6、对于锌,铜,稀HSO组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的24电极变化 ( ) ?锌片溶解了32,5g?锌片增重32,5g ?铜片上析出了1g H ?铜片上析出21molH 2A. ? B. ? C ? D. ? 7、下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是 A,溴水中有下列平衡:Br，HOHBr，HBrO, 当加入AgNO溶液后溶液颜色变浅 223B,氯化铁溶液加铁粉振荡后
4、颜色变浅 C,反应CO，NOCO，NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 22D,合成氨反应N，3H2NH,正反应放热,中使用催化剂 2238、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有2+2+2+氢气析出;若电解含Y离子和Z离子共存的溶液时，Y先析出;又知M离子的氧化性强于2+Y离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A(X,Y,Z,M B.X,Z,Y,M C(M,Z,X,Y D(X,Z,M,Y 9、一定条件下反应N(g)+3H(g) 2NH(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min223内,N的物质的量由20mol减小到8m
5、ol,则2min内N的反应速率为 22A,1.2mol,(L?min) B,1mol,(L?min) C,0.6mol,(L?min) D,0.4mol,(L?min) -1-1-110、某化学反应其?H= 122 kJ?mol,?S= 231 J?mol?K,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A,在任何温度下都能自发进行 B,在任何温度下都不能自发进行 C,仅在高温下自发进行 D,仅在低温下自发进行 11、可逆反应,2NO2NO+O在固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志22 是, ?单位时间内生成n molO的同时生成2n molNO 22?单位时间内生成n molO 的同时,生成
6、2n mol NO 2?用NO、NO、O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 22?混合气体的颜色不再改变的状态 ?混合气体的密度不再改变的状态 ? 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ? B.? C.? D. ? 12、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A,硝酸铵 B,生石灰 C,氯化镁 D,食盐 13、在一密闭容器中,反应 aA,g,bB,g,达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平
7、衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数增加了 D、a,b 14、对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知, A、化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动。 B、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 C、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 D、只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况。 15、下图为某化学反应速率时间图。在t时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化1的反应是 A,2SO(g)，O(g) 2SO(g) ，?H,0 2 2 3 B,4NH(g)，O(g) 4NO(g)，6HO (g) ，?H,0 3 2 2C,H(g)，I(g
8、) 2HI (g) ，?H,0 2 2 D,C (s)，HO (g) CO (g)，H (g) ，?H,0 22-116、已知:2Zn,s,+O,g,=2ZnO,s, ?H=-701.0kJ?mol 2-1 2Hg,l,+O,g,=2HgO,s, ?H=-181.6kJ?mol 2则反应Zn,s,+ HgO,s,=ZnO,s,+ Hg,l,的?H为 -1-1A. +519.4kJ?mol B. +259.7 kJ?mol -1-1C. -259.7 kJ?mol D. -519.4kJ?mol 17、下列哪种说法可以证明反应,N+3H2NH已达平衡状态 223A. 1个N?N断裂的同时,有2个
9、H-H键形成 B. 1个N?N断裂的同时,有3个H-H键断裂 C. 1个N?N断裂的同时,有6个N-H键断裂 D. 1个N?N断裂的同时,有2个H-H键断裂 18、在PCl(g) PCl(g)+Cl(g),达到平衡后,其它条件不变,向平衡体系中加入5323737Cl,达到新平衡后,含Cl的物质的量有 2A、只有PCl B、只有PCl C、只有Cl D、以上三种物质都有 53219、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律,图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量, 根据以上规律判断,上列结论正确的是 A、反应?,?H,0,P,P B、反应?,?H,0
10、,T,T 2112C、反应?,?H,0,T,T，或?H,0,T,T D、反应?,?H,0,T,T 21212120、T?时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图,?,所示,若保持其他条件不变,温度分别为T和T时,B的体积分数与时间的关系如图12,?,所示,则下列结论正确的是 ,11A,在t时间内用B表示该反应的平均速率为0.8/ tmol?L?min 11B,在,t+10,min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 11 1C,T?时,在相同容器中,若由0.3mol?LA、0.2 mol?L B和 110.4 mol?L C反应,达到平衡后,C的浓度仍
11、为0.4 mol?L D,其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 二、填空题(本题包括5小题共34分) 21、钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生 腐蚀,此时铁是 极,碳是 极。若其表面吸附水膜显酸性,则电极反应式分别为,正极 ,负极 。 22、近年来,由CO催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注,该方法既可解决2CO废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景,已知4.4 g 2CO气体与H经催化加氢生成CHOH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量, 223该反应的热化学方程式为,_. 23、,4分,KCrO是橙红色晶体,KCrO是黄色晶体,若
12、将KCrO配成一定浓度2272242272-2-+的溶液,可以发生的离子反应方程式为,CrO+HO2CrO+2H,当达到平衡时,2724溶液的颜色在橙色和黄色之间,试回答, -1(1)向盛有2mL的上述KCrO溶液的试管中滴入10滴2mol?L的NaOH溶液,则试管227中的溶液呈 色.原因是 . -1(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol?L的硫酸,试管中溶液呈 色,理由是 . 24、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应,CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g),其化学222平衡常数K和温度t的关系如下表所示, t? 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.
13、0 1.7 2.6 回答下列问题, ?该反应化学平衡常数的表达式,K= ， ?该反应为 ,填“吸热”或“放热”,反应， ?下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO) 2E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成HO的分子数相等 2?某温度下,各物质的平衡浓度符合下式,c(CO)c(H)=c(CO)c(HO),试判此时的222温度为 。 25、 t?时,将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应, 3A(g)+B(g)xC(g),2
14、 min时达到平衡状态(温度不变),剩余0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白, (1) 从开始反应到平衡状态,生成C的平均速率为_, (2) x,_, (3) 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气,化学平衡_, A,向正反应方向移动 B,向逆反应方向移动 C,不移动 三、计算题(本题包括1小题共6分) 26,在一定温度下,10L密闭容器中充入2molSO和2molO,反应 222SO(g) + O(g) 2SO(g)达平衡时,混合气中SO的体积分数为50%。 2233计算,，1，SO的转化率, ，2，O的平衡浓度, 22漳浦三中2015-2016学年上学期
15、第二次调研考 高二年化学试卷 答题卡 一、选择题答案栏(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案, 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 题号 答案 二、填空题(本题包括5小题共33分) 21、,7分, _ _ 22、,3分, 23、,6分,(1)、_ (2)、_ 24、,8分,1,K= (2) (3) _ ,4, 25、,10分,1, (2) (3) _ 三、计算题(本题包括1小题共7分) 26、,7分,解, 漳浦三中2015-2016学年度高二年上学期 化学第二次月考试卷答案 一、选择题答案栏
16、(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案, （1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。答案 A B D B D A D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C B C C D B C 二、填空题(本题包括
17、5小题共33分) 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”+-2+21、,7分,吸氧腐蚀 负极 正极 2H，2e= H2? Fe2e=Fe 22、,3分,CO(g)，3H(g)=CHOH(g)，HO(g) H,49.5 kJ/mol 2232-+2-23、,6分,(1)、黄色，加入OH,使H减少,平衡向右移动,CrO,增大 4(2)、橙黄之间，加入HSO的物质的量与NaOH恰好中和,使平衡恢复原状态 2424、,8分,(1) K= c(CO)?c(HO)
18、/c(CO)?c(H) ? 吸热 ? B ? 830? 222（1）一般式：-1-1-125、,9分, (1) ,0.4mol?L/2min=0.2 mol?L?min c圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;74.94.15有趣的图形3 P36-41(2) 3A(g) + B(g) xC(g) 起 3 1 0 圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.转 3a a xa 平 3-3a 1-a xa （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.1-a=0.8 mol ? a=0.2 mol xa=0.8mol ? x=4 (一)数与代数(3) 向恒温恒容体系中充入惰性气体,A、B、C的浓度不变,平衡不移动。选C。 三、计算题(本题包括1小题共7分) 应用题26、80%, 0.12mol/L