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1、2014年福建省高考理综化学试题解析6下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一第6题，生石灰具有强吸水性，不会被氧化，CaO+H2O=Ca(OH)2，故可做食品干燥剂，不做食品抗氧化剂，选项A错；盐类包含物质太多了，许多可溶性的重金属盐有毒，许多难溶性盐无法食用，这是常识，故不是所有盐类都可用作调味品，选项B错；铝罐久盛食醋，氧化膜损坏后，铝与醋酸会发生反应，Al2O3+6CH3COOH=2(CHCOO)3Al+3H2O，2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2，选项C错；小苏打做发
2、酵剂的原理是：NaHCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COONa，起到中和面团中发酵生成酸的作用，故选项D正确。7下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯第7题，纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇，(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，选项A正确；乙烯与水加成可以制取乙醇， CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，选项B正确；乙醇与乙醛的分子式相比较，氢数不同，不是同分异构体，选项C错；乙醇与乙酸可发生
3、取代反应制取乙酸乙酯，CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，选项D正确。8下列实验能达到目的的是（ ）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体第8题，氨水只能与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀，3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl，2NH3H2O+MgCl2=Mg(OH)2+2NH4Cl，不能与NaCl、Na2SO4溶液反应，故无法鉴别四种溶液，选项A错；NH4Cl溶液蒸干，固体NH4Cl固体受热分
4、解，无法得到NH4Cl，NH4ClNH3+HCl，选项B错；酒精与水混溶，无法分液，选项C错；溶液与胶体可用丁达尔现象区别，选项D正确。9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZ1 NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸2 KOH溶液SiO2浓盐酸3 O2N2H24 FeC13溶液Cu浓硝酸A B C D 第9题，第组Y是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，既与强碱反应又与强酸反应，Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；第组Y是SiO2，属于酸酐，只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应，SiO2+2NaOH=
5、Na2SiO3+H2O；第组Y是N2，分别与O2、H2均可发生反应，但不是常温下的反应，N2+O22NO，N2+3H22NH3；第组Y是Cu，分别与FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；显然符合题意的为组合，选项B正确。10下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+
6、c( CO32-) D温度升高，c(HCO3-)增大第10题，本题涉及NaHCO3的电离平衡与水解平衡，NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，HCO3H+CO32，选项A错；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2OH2CO3+OH，稀释，促进电离，促进水解，故溶液中n(H+)、n(OH)均增大，二者乘积变大，选项B正确；升温，促进电离，促进水解，c(HCO3)减小，选项D错；选项C是电荷守恒的表达式，c(CO32)前缺少了系数2，故错。11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是（ ） A正极反应AgCl +e-= Ag+C
7、l-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第11题，该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag是负极，右侧通入Cl2的电极是正极，显然选项A错；放电时，负极产生的Ag+离子在左侧与溶液中的Cl生成AgCl沉淀，选项B错；由于阳离子交换膜可以允许H+或Na+离子通过，以调节左右侧的电荷平衡，且盐酸或NaCl溶液均不参与反应，故NaCl溶液可代替盐酸，电池总反应不变，选项C错；左侧发生的电极反应为Age= Ag+，离子反应为Ag+Cl=AgCl，转移1mol电子时，恰好
8、减少2mol离子，选项D正确。12一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)第12题，此题虽涉及有N2O分解反应，但不影响解题。分析图表信息，紧扣表中N2O分解的实验数据，每10分钟均分解0.01 molL-1，说明反应速率相等，选项A正确；分解至100分
9、钟时N2O完全分解，说明不是可逆反应，反应不可能达平衡，选项B错；也说明不论N2O初始浓度如何，其分解的转化率均为100%，选项D错；结合半衰期的提示，由表中数据知，N2O消耗一半，所需时间也是一半，显然，选项C图像不合理。23(15分)元素周期表中第A族兀素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aC12、Br2、I2的熔点 bC12、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成I
10、中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+ 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。第23题，第(1)小题，与氯同族的短周期元素为F，其原子结构示意图(略)。第(2)小题，氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c，即氧化性强弱：Cl2Br2I2，气态氢化物稳定性强弱：HClHBrHI，均可说明三元素原子的得电子能力依次减弱。第(3)小题第问，在8
11、0时电解NaCl溶液制取NaClO3溶液的化学方程式，可按氧化还原反应分析，Cl元素化合价升高，只有H元素化合价降低，故另一产物只能为H2，NaCl+3H2O=NaClO3+3H2(反应条件略)；第问，NaClO3与KCl反应会生成KClO3晶体，必涉及复分解反应：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，析出KClO3晶体的原因是：室温下，氯酸钾在水中的溶解度是反应体系的四种物质中最小，故饱和溶液中有KClO3晶体析出。第(4)小题第问，由图示知D为+7价氯元素的含氧酸根离子，即ClO4；第问由图示知B为ClO，歧化为A(Cl)与C(ClO3)，即3ClO=2Cl+ClO3，其能量变化由
12、图示纵坐标值求算，反应物总能量为360 kJ，生成物总能量为(20+163)kJ，生成物总能量减去反应物总能量，即反应的能量变化为117 kJ，故BA+C反应的热化学方程式为3ClO(aq)=2Cl(aq)+ClO3(aq)H =117 kJmol-1。24(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 (二)空间与图形步骤II中发生反应：4Fe(
13、NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（3）已知t时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)= 若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。二、学生基本情况分析：第24题，第(1)小题第问，由于海水不是较强酸性的，故电化腐蚀为吸氧腐蚀；第问
14、，图示中的四个区域，位于海水与空气的接触面上吸氧腐蚀是最严重的，故生成的铁锈最多，选择B。第(2)小题第问，直写硝酸分解的化学方程式：4HNO34NO2+O2+2H2O；第问，由工艺流程给出的暗示知，硝酸被废铁皮中的铁还原为硝酸铵，故可直写有关化学方程式：4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O；第问，该生产流程硝酸转化为硝酸铵，减少了氮氧化物的排放；或表述为：废铁皮的充分利用，变废为宝；等等，均可体现绿色化学思想。第(3)小题第问，利用题设平衡式知该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)/c(CO)=0.25，故c(CO)c(CO2)=41，即n(CO)n(CO2)=
15、41；第问，还是利用平衡式知，FeO的转化量=CO的转化量=CO2的生成量=0.02mol50%=0.01mol，n(CO)n(CO2)=41=(x0.01)0.01，x=0.05。25(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离
16、方法是(3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等. 。最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。实验二 焦亚硫酸钠的性质三三角函数的计算Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度
17、，可采用的实验方法是_ 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。(填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定） d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，
18、该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。第25题，第(1)小题，直写实验室制取二氧化硫的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2。第(2)小题，溶液中析出晶体的分离方法为过滤。第(3)小题，由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，即可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。第(4)小题，证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡
19、式HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，很明显，题设要求证明溶液呈酸性，采用的实验方法为a、e。第(5)小题，由于Na2S2O5中的硫元素为+4价，故检验Na2S2O5晶体已被氧化，实为检验含有SO42，其实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。第(6)小题第问，由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为11，n(SO2)=n(I2)=0.01000molL-10.025L=0.0025mol，残留量=(0.0025mol64gmol-1)/0.1L=0.
20、16gL-1；第问，由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，则用于与SO2反应的I2减少，故实验结果偏低。31化学一物质结构与性质(13分)氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与
21、相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4 BF4含有_ mol配位键。第31题，此题只要将六分相与立方相的氮化硼分别类比成石墨与金刚石的结构与性质，并注意它们间的差异，第(2)、(3)、(4)小题的问题均可迎刃而解。第(1)小题，直写B原子的电子排布式：1s22s22p1。第(2)小题，由于金
22、刚石结构中只有键而无键，故立方相氮化硼结构中也无键，选项a错；由于石墨是层状结构，层间分子间作用力小，质地软，故六分相氮化硼与之相同，选项b正确；由于金刚石、石墨中的CC间均为共价键，故氮化硼的两种晶体与之相同，选项c正确；由于金刚石、石墨均不是分子晶体，故氮化硼的两种晶体与之相同，选项d错。第(3)小题第问，由于石墨是平面形，故六分相氮化硼也是平面形的，且一个B原子与三个N原子构成平面三角形；第问，由于B原子最外层3个电子，N原子最外层5个电子，形成3个BN键后，层状结构中没有自由移动的电子，故不导电。第(4)小题第问，由于金刚石晶体中的碳原子为sp3杂化，故立方相氮化硼中的硼原子也是sp3
23、杂化；第问，由石墨合成金刚石需高温、高压条件，故六分相氮化硼合成立方相氮化硼的条件一样。第(5)小题，由于NH4+离子中含有1个配位键，B原子最外层只有3个电子只形成3个共价键，而BF4离子中有4个共价键，其中必有1个为配位键，故1molNH4BF4含有2mol配位键。32化学一有机化学基础(13分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条
24、件，丁的结构简式为 。 a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤I的反应类型是 。步骤I和W在合成甲过程中的目的是 。步骤W反应的化学方程式为 。第32题，第(1)小题，类比乙酸显酸性，故甲中显酸性的官能团为羧基。第(2)小题，对于乙中的碳数与氮数分析，可依据结构简式直接计算恰为75，选项a正确；类比苯及其同系物，乙的结构简式中没有苯环，不属于芳香族化合物，选项b错；类比氨基酸的氨基可与盐酸反应、卤代烃的卤素在NaOH溶液中可发生水解反应，乙物质与盐酸、NaOH溶液均能反应，选项c正确；类比苯酚含有苯环且无氮、氯元素，故不属于苯酚的同系物，选项d错。第(3)小题，由于丙的结构已满足条件a的氨基酸结构，要满足条件b的结构只需要酯键，且为乙酸酯，故丁物质的结构简式为CH3COOCH2CH(NH2)COOH。第(4)小题甲的合成路线很明朗，第问，步骤氨基上的氢原子被乙酰基取代，其反应类型为取代反应；第问，由于氨基易被氧化，为防止合成过程中被氧化剂氧化，步骤和在合成甲的过程中起到保护氨基的作用；第问，氨基被乙酰基保护后，可通过水解反应恢复氨基，其反应的化学方程式可直写为：文档已经阅读完毕，请返回上一页！