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1、第一章提纲 高二化学ppt课件教案 人教版练习3:已知下列热化学方程式: 第1章 化学反应与能量变化 复习提纲 命题人,宫子文 刘杰 ? FeO(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO(g) ?H,26.7kJ/mol 2321一. 化学反应的热效应 ? 3FeO(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO(g) ?H,50.75kJ/mol 2334221. 当化学反应在一定的温度下进行时， 称为该反应在此温度? FeO(s) + CO(g) = 3FeO (s) + CO(g) ?H,36.5kJ/mol 3423下的热效应，简称反应热。 不用查表，计算反应FeO (
2、s) + CO(g) = Fe (s) + CO(g) 的焓变。 2注:用于测定反应热的仪器称为 。使用时，将两种反应物加入内筒并使之迅速混合，测量 二. 电能转化为化学能电解 ，即可根据溶液及量热计的热容C，利用公式 计算反应热。 1. 电解的原理 以电解熔融氯化钠为例分析以下问题 练习1:下列几种情况下，测得中和反应的反应热绝对值由大到小的顺序是 。 ，接通电源后，Na移向 极，Na移到电极表面的反应式是 ，发生 A. 100mL 1.0mol/L的盐酸和100mL 1.0mol/L的NaOH反应 反应，该电极和电源的 极相连。Cl移向 极，电极反应式是 。总反应的B. 100mL 1.0
3、mol/L的硝酸和100mL 1.0mol/L的KOH反应 化学方程式为 。 C. 100mL 1.0mol/L的醋酸和100mL 1.0mol/L的NaOH反应 练习4:能用电解原理说明问题的是( ) 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；D. 100mL 1.0mol/L的硫酸和100mL 2.0mol/L的NaOH反应 A. 电解是把电能转化为化学能 B. 电解是化学能转变成电能 2. ?H , H( ), H( )，称为 。在热化学中，常用热化学C. 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 方程式把一个化学反应中 的变化和 同时表示出来。 D. 不能自发进行的氧化还原反应，通过电
4、解可以实现 例如，热化学方程式4NH(g) + 5O(g) = 4NO(g) +6HO(g) ?H(298K),285.8kJ/mol 表示的含义322E. 任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 是 。 2. 电解食盐水(电极材料为石墨，电解质溶液为饱和食盐水，并加入了少量酚酞) 注:书写热化学方程式的注意事项 (1)食盐水中可能存在的离子有 ，在电场中 移向阳极， ? 在物质的化学式后面用括号注明 ; ? ?H的单位是 ; 移向阴极。可能的电极反应有 。 ? 在?H后要注明 ; ?若化学方程式中各物质的系数加倍，则 (2)接通电源后，阳极上的现象是 ，能使湿润的KI,淀粉试纸 ;阴极
5、也加倍;若反应逆向进行，则?H ，但绝对值 。 上的现象是 ，阴极区的现象是 。 练习2:依据事实，写出下列反应的热化学方程式(以下数据均在298K时测得): (3)根据以上实验现象可以推断，相关阳离子的放电顺序为 ;相关阴离子的放电顺序为 (1)28g CO还原FeO 生成单质铁，放出8.3kJ热量; 23 。写出此反应的电极反应式和总反应式。 。 (2)1mol NH和1mol HCl 化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量; 3练习5:下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ) 圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.(1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心
6、角的度数)(3)N和O化合生成184g NO 气体，吸收热量135.4kJ; 222(4)2.6g CH(g)完全燃烧生成液态水和气态CO ，放出176kJ热量; 22253.264.1生活中的数3 P24-293. 盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成， 是一样的。利用盖斯定律3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。求未知焓变的方法:若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变 即为 。 3. 铜的
7、电解精炼 路电子由 通过导线流向 ;锌片上的反应为 ，铜片上的反应(1)硫酸酸化的 作电解液。 作阳极，电极反应为 ; 作为 ，总反应为 。该原电池的优点阴极，电极反应为 。 是 。 (2)粗铜中通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等金属杂质，电解过程中 发生氧化反应变练习9:有关用HSO溶液做电解质的ZnCu原电池的说法中，正确的是( ) 24成金属阳离子进入溶液，原因是 ， 形成阳极泥;溶液中的阳离子A. 在原电池的外电路中，电流流动的方向是从Zn 电极流向Cu 电极 ，中，优先在阴极得到电子的是 ，原因是 。 B. 原电池工作时，电解质溶液中的H 向Zn 电极流动 （2）交点式：y=a(x-x
8、1)(x-x2),练习6:金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，C. 原电池工作时，负极反应为4OH ? 2HO + O?+ 4e 222、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。2+2+2+下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe,Ni,Cu ， ( ) D. 原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH升高 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角
9、相等。2+,A. 阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni，2e ? Ni 练习10:关于原电池的叙述中，正确的是( ) 周 次日 期教 学 内 容B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 A(构成原电池的两极必须是两种不同的金属 (三)实践活动2+2+C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn B(原电池是将化学能转化为电能的装置 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt C(原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出 4. 电镀 电镀时，通常把 作阳极，把 作阴极，利用 D(在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 溶解提供镀层金属，也可用
10、 电极作阳极，镀层金属则由 提供。若要在铁上镀锌，在2. 化学电源 作为化学电源的电池有 电池、 电池和 电池。其中，锌锰干电上面画出所用装置图(标出电源、两电极材料和电解质溶液)。并写出电极反应式。 池的负极反应为 ;铅蓄电池放电时的总反应为Pb + PbO +2HSO = 224阳极: 阴极: 2PbSO + 2HO，反应中作负极的材料是 ，放电后，溶液的pH ;氢氧燃料电池在酸性电42练习7:许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是( ) 解质中的电极反应为 ，碱性电解质中为 。 A(含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连 3. 金属的腐蚀与防护
11、B(阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关 (1)电化学腐蚀原理 以铜板上的铁铆钉为例，其表面上形成的电解质溶液可能呈酸性，也可能呈中C(电解质溶液中除了含有精练的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子 性。则对应的电极反应式可能是:负极 ;正极 。D(在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化 总反应 。 练习8:用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) (2)金属的防护 根据电化学原理，要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池A(电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 的 ，避免发生 而溶解。常用的保护方法有 。 B(电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液p
12、H减小 练习11:铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( ) C(电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1?2 A(形成原电池，铝做负极 B(形成原电池，铜做负极 D(电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1?1 C(形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D(铝质铆钉发生了化学腐蚀 三. 化学能转化为电能电池 练习12:以下现象中，与电化学腐蚀无关的是( ) 1. 原电池原理 A(黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B(生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 原电池是把 能转化为 能的装置。在右图装置中，aC(铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D(银质奖牌久置后表面变暗 是 ，发生 反应，b是 ，发生 反应。外电