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1、考前三个月高考化学二轮复习系列专题常见元素及其重要化合物学案x学案x 常见非金属元素及其化合物 ,氢化物?盐,高考关键词 单质? 氧化物，酸性氧化物，?酸?,盐，酸根，,1(氯气:颜色、毒性、强氧化性、制取、检验;氯水:多元成分、性质多样;次氯酸:不稳定、强氧化性、漂白性。2.二氧化硫:酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验;硫2,酸:吸水、脱水、强氧化性、浓与稀、SO的检验。3.氨气:极易溶、碱性、还原性、制4，2,取、NH的检验;氮氧化物:光化学烟雾、转化;硝酸:不稳定性、强氧化性。4.CO与43,HCO的转化;硅:半导体、制备;二氧化硅:光导纤维、与HF、NaOH反应。 3核心考点回扣
2、1(常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用 (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中: ?属于空气主要成分的是_，它们相互反应的化学方程式为_; ?常用于自来水消毒的是_，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_，x室制备该气体的化学方程式为_ _;?属于半导体材料的是_，其工业制取方法是_。 (2)在CO、CO、SO、NO、NO、SiO等氧化物中: 2222?其中属于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_; ?能与水发生氧化还原反应的是_，反应的化学方程式为_; ?能使品红溶液褪色的是_; ?光导纤维的主要成分是_，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为_、 _。 (3)在浓(稀)硝酸、
3、浓(稀)硫酸中: ?常温下能使Fe、Al钝化的是_; ?x室常用作干燥剂的是_，中学常见气体中不能用其干燥的是_; ?常用于清洗试管内壁上银镜的是_，反应的离子方程式:_; ?见光易分解的是_， 反应的化学方程式:_。 (4)在HO、NH、HCl中: 223?被称作绿色氧化剂的是_，它与FeSO酸性溶液反应的离子方程式为4_; ?水溶液呈碱性的是_，列举两种x室制取该气体的方法:_，_; ?常温时能相互反应产生大量白烟的是_，反应的化学方程式_; ?NH在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式: 3_。 2(重要非金属元素及其化合物的相互转化 (1)氯及其化合物间的转化关系 ?化学方程式:_
4、; ?化学方程式:_; ?离子方程式:_; ?离子方程式:_; ?化学方程式:_。 (2)硫及其化合物间的转化关系 ?离子方程式:_; ?化学方程式:_; ?化学方程式:_; ?离子方程式:_; ?化学方程式:_ 或_; ?离子方程式:_。 (3)氮及其化合物间的转化关系 ?化学方程式:_ _; ?化学方程式:_ _; ?化学方程式:_ _; ?离子方程式:_ _; ?化学方程式:_ _; ?化学方程式:_ _。 高考题型1 典型物质的性质及应用 1(x?全国卷?7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”
5、这里的“强水”是指( ) A(氨水B.硝酸C(醋D(卤水 2(x?海南9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是( ) A(PO可用于干燥Cl和NH 2523B(玻璃容器可长期盛放各种酸 C(浓氨水可检验氯气管道漏气 D(Si和SiO都用于制造光导纤维 23(高考真题选项正误判断，正确的打“?”，错误的打“” (1)SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同( ) 24(x?大纲全国卷8A) (2)SO和SO混合气体通入Ba(NO)溶液可得到BaSO和BaSO( ) 233234(x?重庆理综2D) (3)H、SO、CO三种气体都可用浓HSO干燥。( ) 22224(x?x理综9C)
6、(4)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( ) (x?江苏4A) (5)硅胶可作袋装食品的干燥剂( ) (x?四川理综1B) (6)晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料( ) (x?江苏4A) (7)漂白粉在空气中不稳定，因而可用于漂白纸张( ) (x?江苏4C) (8)漂白粉中的CaCl与空气中的CO反应生成CaCO，漂白粉在空气中久置变质( ) 2238B) (x?新课标全国卷?(9)NH能使酚酞溶液变红，因而NH可用于设计喷泉x( ) 33(x?广东理综9C) 熟记常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律 ?最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如
7、酸性: HClO,HSO,HPO,HCO,HSiO 424342323?证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如: NaSiO，CO，HO=NaCO，HSiO? 23222323Ca(ClO)，CO，HO=CaCO?，2HClO 2223?强氧化性酸(如HNO、浓HSO)与金属反应，一般不生成H;金属和浓HNO反应一般32423生成NO，而和稀HNO反应则生成NO。 23(2)重要特性 ?HSiO(或HSiO)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 2344?HNO、浓HSO、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO、HClO见光受热易3243分解。 ?浓HNO和Cu
8、(足量)、浓HSO和Cu(足量)、浓盐酸和MnO(足量)在反应时，随着反应3242的进行，产物会发生变化或反应停止。 ?浓HSO具有吸水性、脱水性和强氧化性。 24?常温下，铁、铝遇浓HSO、浓HNO发生钝化。 243?浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。 ?HS、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。 2易错警示 (1)CO通入CaCl溶液不会产生沉淀。 22(2)高炉炼铁时的还原剂是CO焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。 (3)NO能与水反应生成硝酸但不是酸性氧化物。 2(4)SO和Cl的混合
9、气体可能不具有漂白性。 22(5)SO能使溴水或酸性KMnO溶液褪色不是利用SO的漂白性。 242(6)SO不能漂白石蕊溶液。 2(7)硅单质可用于制造半导体材料光导纤维的主要成分是SiO。 2(8)Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜隔离Fe、Al与硝酸的接触。 1(x?临海调研)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是( ) A(二氧化硅能与NaOH溶液反应，但能用玻璃瓶盛放NaOH溶液 B(Cl能与Ca(OH)反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl 222C(双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D(洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 2(下列说
10、法正确的是( ) A(光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 B(金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C(浓HSO具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 24D(将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO通入溴水，溴水褪色后加热22也能恢复原色 3(下列与x相关的叙述正确的是( ) A(稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B(将SO和Cl按等物质的量之比通入品红溶液中，品红很快褪色 22C(NO与HO反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2?1 22D(因为NH?HO是弱碱，所以不能用氨水与FeCl溶液反应制取F
11、e(OH) 32334(下列推断正确的是( ) 选项 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 CO溶液除去CO中的少可用饱和Na232CO溶液反应生成CO HCl与NaB 232量HCl 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可氧化铜高温下可分解生成CuO C 2与稀硫酸反应 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分D 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 别为NO和NO 2高考题型2 非金属元素化合物对环境的影响 1(高考真题选项正误判断，正确的打“?”，错误的打“” (1)燃料的脱硫脱氮、SO的回收利用和NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施( ) 2x(x?浙江理综7D) (2)光
12、催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济( ) (x?浙江理综7A) (3)装饰材料释放的甲醛会造成污染( ) (x?海南1D) (4)84消毒液的有效成分是NaClO( ) (x?海南1B) (5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染( ) (x?天津理综1B) (6)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素( ) (x?天津理综1C) 2(x?四川理综x(1)软锰矿(主要成分为MnO)作脱硫剂，既脱除燃煤尾气中的SO，又22制得电池材料MnO，实现了_。 2A(废弃物的综合利用 B(白色污染的减少 C(酸雨的减少 规律方法 1(常见的环境污染 污染类型 污染成因 温室效应 CO
13、排放量过大，造成全球气温上升 2赤潮/水华 大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化 酸雨 硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大 臭氧空洞 氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗 光化学污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO)和碳氢化合物引起 2白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成 人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成食品污染 的 飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝气化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 2(工业尾气的主要成分及其治理 (1)硫酸厂尾气:SO、O、N等，一般用氨水吸收。 222(2)硝酸厂尾气:NO、NO、N、O等，
14、一般用NaOH溶液吸收。 222(3)高炉煤气:CO、CO、N等，一般回收利用。 22(4)炼钢烟气:FeO烟尘、CO等，一般回收利用。 23(5)焦炉气:H、CH、CO、CH等，可用作燃料。 2424(6)氯碱工业:Cl，一般用NaOH溶液吸收。 21(以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧 B SO 光化学烟雾 汽车尾气的排放 2C NO 温室效应 工厂废气的排放 2D CO 酸雨 化石燃料的燃烧 22(x?台州模拟)化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( ) A(“低碳经济”是指减
15、少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B(“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO的排放 2C(所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D(“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 3(直接排放含SO的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO。 22(1)用化学方程式表示SO形成硫酸型酸雨的反应:_ 2_。 (2)在钠碱循环法中，NaSO溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO制得，该反应的离232子方程式是_。 2,(3)吸收液吸收SO的过程中，pH随n(SO)?n(HSO)变化关系如下表: 2332,n(SO)?n(HSO)
16、 91?9 1?1 1?91 33pH 8.2 7.2 6.2 上表判断NaHSO溶液显_性，用化学平衡原理解释:_。 3高考题型3 典型物质的鉴别或检验 1(高考选项组合题)下列说法正确的是( ) A(在未知溶液中滴加BaCl溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液22,2,中存在SO或SO(x?浙江理综8C) 43B(为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(x?浙江理综8A) 2，C(向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe(x?山东理综xB) ，D(检验溶液中是否含有NH的方法是:取少量试液于试管中，加入N
17、aOH溶液并加热，4用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(x?福建理综8C) 2(x?重庆理综2)下列x可实现鉴别目的的是( ) A(用KOH溶液鉴别SO(g)和SO 32B(用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br(g)和NO 22C(用CO鉴别NaAlO溶液和CHCOONa溶液 223D(用BaCl溶液鉴别AgNO溶液和KSO溶液 23243(高考选项组合题)下列有关常见物质的检验或鉴别错误的是( ) A(CCl可用于鉴别溴水和碘水(x?海南10C) 4B(用AgNO溶液可以鉴别KCl和KI(x?大纲全国卷8D) 3C(用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(x?福建理综6B) D(能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
18、的物质一定是Cl(x?新课标全国卷7B) 21(常见非金属元素形成离子的鉴别方法 鉴别离子 试剂 现象 注意 方法 ,Cl、白色沉淀AgCl、淡黄色溶液和稀HNO溶AgNO33,沉淀Br、I, 沉淀AgBr、黄色沉淀液 ,法 AgI 2,SO 稀盐酸和BaCl溶液 加入稀盐酸后无现象，然需先用稀盐酸42后加入BaCl溶液有白色酸化 2沉淀 液体分层，下层为紫红色 振荡静置 氯水，CCl4,I 氯水，淀粉 溶液变蓝 , 显色酚酞溶液 变红 , ,法 OH 变蓝 , 紫色石蕊溶液 ，H 变红 , 浓氢氧化钠溶液和湿润的产生刺激性气味的气体，NH 加热 4红色石蕊试纸 且使试纸变蓝 2,气体SO、3
19、2,法 CO 稀盐酸和澄清石灰水 石灰水变浑浊 HSO、HCO333也有此现象 2,SO 稀硫酸和品红溶液 品红溶液褪色 , 32.气体物质检验的一般思路 有色:Cl，黄绿色，、NO，红棕色，?进一步检验22,有气味:HCl、HS、SO、NH?进一步检验223,接触空气变红棕色的为NO,通入澄清石灰水中变浑浊的为CO2,点燃只生成水的为H某气体?观察、闻气味 2,点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊无色无味, 的气体为气态烃,点燃只生成CO的为CO 2 ,使带火星的木条复燃的为O2,，2，2,1(为了证明(NH)Fe(SO)?6HO(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe、SO与HO，4242
20、2442下列x叙述中不正确的是( ) A(取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B(取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血2，红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe C(取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl溶液，有白22,色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 4D(取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊，试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH 42(根据下列x内容得出的结论正确的是( ) 选项
21、 x内容 结论 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱 A 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 B 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无C 该溶液中一定含有碳酸根离子 色无味气体 3，2向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入反应后溶液中肯定有Fe，可能还有FeD ，KSCN溶液，溶液显血红色 3.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示: 检测序号 溶液中检测出的电解质溶液组合 第一次 KCl、KSO、NaCO、NaCl 2423第二次 KCl、AlCl、NaSO、KCO 32423第三次 NaSO、KCl、K
22、CO、NaCl 2423则下列说法合理的是( ) A(三次检测结果都正确 B(该溶液中的阳离子无法判断 2,C(为了检验是否存在SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO)溶液，观察是否有沉淀432产生 2,D(为了检验是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl溶液，观察是否有沉淀产生 324(x?杭州联考)FeSO在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO，也可能是43FeO、SO和SO。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO分解的气体产物，23324进行了一系列x。已知SO的熔点是16.8?，沸点是44.8?。 3请回答下列问题: (1)装置?的试管中不装任何试剂，其作用是_，
23、试管浸泡在50?的水中，其目的是_。 (2)装置?和装置?的作用是探究本x中气体产物的成分。请完成x设计，填写检验试剂、,1,1,1预期现象与结论。限选试剂:3mol?LHSO溶液、6mol?LNaOH溶液、0.5mol?LBaCl242,1,1,1溶液、0.5mol?LBa(NO)溶液、0.01mol?L酸性KMnO溶液、0.01mol?L溴水。 324检验试剂 预期现象和结论 装置?的试管中装有产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有_ SO 3装置?的试管中装有 _ (3)装置?的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_。 (4)已知在过量的FeSO溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入
24、适量硫酸，溶液立即变黄。 4,?甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:a.Cl、b:Cl。 2乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由:_ _。 ?上述反应的离子方程式为_。 ?为检验上述反应中的还原产物，请选择所需x步骤，并按先后次序排列:_(填序号)。 A(取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B(加入过量Ba(NO)溶液，出现白色沉淀 32C(过滤;取滤液加入硝酸酸化的AgNO溶液，出现白色沉淀 3答案精析 学案x 常见非金属元素及其化合物 核心考点回扣 放电或高温1(1)?N、O N，O=2NO 2222,?Cl
25、Cl，2OH=Cl，ClO，HO 222?MnO，4HCl(浓)=MnCl，Cl?，2HO 2222高温?Si SiO，2C=2CO?，Si 2(2)?CO、SO、SiO SO、NO、NO 22222?NO 3NO，HO=2HNO，NO 2223?SO 2?SiO SiO，4HF=SiF?，2HO 2242SiO，2NaOH=NaSiO，HO 2232,，(3)?浓硫酸、浓硝酸 ?浓硫酸 NH、HS、HI等 ?稀硝酸 3Ag，NO，4H=3Ag323光照，NO?，2HO ?浓硝酸 4HNO=4NO?，O?，2HO 232222，3，(4)?HO 2Fe，HO，2H=2Fe，2HO 22222?
26、NH NHCl与消石灰共热法 浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法 34?NH、HCl NH，HCl=NHCl 334催化剂?4NH，5O=4NO，6HO 322?点燃?,2(1)?Cu，Cl=CuCl ?4HCl(浓)，MnO=MnCl，Cl?，2HO ?2Br，222222,Cl=Br，2Cl、2I，Cl=I，2Cl ?Cl，2OH=ClO，Cl，HO ?2Ca(OH)2222222，2，2Cl=CaCl，Ca(ClO)，2HO (2)?FeS，2H=HS?，Fe 22222?2HS，SO=3S?，2HO ?2HSO，O=2HSO 22223224?2,，?SO，Cl，2HO=S
27、O，2Cl，4H ?Cu，2HSO(浓)=CuSO，SO?，2HO 222424422?2,，2，,C，2HSO(浓)=CO?，2SO?，2HO ?SO，2H，Ba，2OH=BaSO?，2422244?2HO (3)?NH，HCl=NHCl ?2NHCl，Ca(OH)=CaCl，2NH?，2HO ?23442232催化剂,，2，4NH，5O=4NO，6HO ?3Cu，2NO，8H=3Cu，2NO?，4HO ?Cu，32232?4HNO(浓)=Cu(NO)，2NO?，2HO ?3NO，HO=2HNO，NO 33222223高考题型1 真题调研 1(B 根据题意“强水”能溶解大多数金属和矿物所以为
28、硝酸。 2(C A项PO属于酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体NH错误,B项玻璃容器253可长期盛放不与玻璃发生反应的酸但由于HF能与玻璃的成分SiO发生反应(SiO，224HF=SiF?，2HO)所以玻璃容器不能盛放氢氟酸(HF)错误,C项氯气与浓氨水挥42发出的氨气可发生如下反应:8NH，3Cl=N，6NHCl当将浓氨水靠近氯气时可以3224看到白烟(NHCl)生成所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏正确,D项4SiO用于制造光导纤维Si用于制造半导体材料错误。 23(1)? (2) (3)? (4) (5)? (6) (7) (8) (9) 对点模拟 1(B A项二氧化硅能与NaOH溶
29、液反应能用玻璃瓶盛放NaOH溶液但不能用玻璃塞防止玻璃塞和玻璃瓶粘住,B项Cl能与Ca(OH)反应但Ca(OH)的溶解度较小222吸收效果很差,C项双氧水具有强氧化性可以用于杀菌、消毒、漂白故C正确,D项洁厕剂主要成分是盐酸而漂白精主要有效成分为次氯酸钙反应生成氯气。 2(A 光缆的主要成分是SiOA正确,金刚石是碳的同素异形体高温下与O反应产22生COB错误,Cu在常温下不与浓HSO反应加热时反应产生SOC错误,SO通22422入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色加热时不能恢复原色D错误。 3(C A项应将浓HSO沿玻璃棒缓慢注入水中才正确,B项因SO，Cl，2422，4，5，42
30、HO=HSO，2HCl则不再具有漂白性品红不褪色,C项2NO，2HNO和NO，224232，23，NO故C项正确,D项Fe(OH)难溶于水能用Fe与NH?HO反应制取Fe(OH)D3323项错误。 4(C 常温下浓硫酸使铁钝化钝化属于化学反应A错误,NaCO可与CO反应生成232NaHCO应用饱和的NaHCO溶液B错误,红色物质可与稀硫酸反应一定不是铜所33以只能为CuOC正确,浓硝酸氧化性大于稀硝酸D错误。 2高考题型2 真题调研 1(1)? (2)? (3)? (4)? (5) (6)? 2(AC 解析 白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的SO能形成酸雨因此脱硫实现了废2弃物的综合利用同
31、时也减少了酸雨形成故答案选A、C。 对点模拟 1(A 本题考查环境污染及污染物明确常见的温室效应、酸雨、光化学烟雾的形成原因即可解答。A项碳不完全燃烧生成CO易导致煤气中毒,B项汽车尾气中含氮的氧化物易导致光化学烟雾,C项工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物导致酸雨,D项化石燃料的燃烧产生二氧化硫导致酸雨。 2(C 本题考查了化学与STSE意在考查学生关注自然、关注社会及环境保护的意识。C项中垃圾应该进行无害化处理。 催化剂3(1)SO，HO HSO2HSO，O=2HSO(或2SO，O 2SO，SO，2223,232242233HO=HSO) 224,2,(2)SO，2OH=SO，HO 2
32、32,2,，,(3)酸 HSO溶液中存在:HSO SO，H和HSO，HO HSO，OH，HSO的33332233电离程度强于水解程度 解析 (1)SO形成硫酸型酸雨时二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸:SO，HO222HSO2HSO，O=2HSO。 23,23224,2,(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时的反应为SO，2OH=SO，HO。 2322,(3)根据表中数据可知n(SO)?n(HSO),1?91时溶液的pH显示为酸性故33,2,，,NaHSO溶液显酸性在亚硫酸氢钠溶液中HSO存在:HSO SO，H、HSO，33333,HO HSO，OHHSO的电离程度强于水解程度
33、故溶液呈酸性。 2233高考题型3 真题调研 1(D A项若溶液中有银离子也会产生白色沉淀AgCl,B项新制氯水具有漂白性3，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色,C项若原溶液都是Fe也会产生相同的现象。 2(C SO和SO均是酸性氧化物都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐:SO323，2KOH=KSO，HOSO，2KOH=KSO，HO且都无明显现象不能实现鉴别2422232,目的A项不正确,Br(g)和NO都具有较强的氧化性都能将I氧化为I而使湿润的碘222化钾淀粉试纸变蓝不能实现鉴别目的B项不正确,NaAlO溶液中通入少量CO发生反22应:2NaAlO，3HO，CO=2Al(O
34、H)?，NaCO有白色沉淀生成CHCOONa溶液2223233中通入CO不发生反应无明显现象可实现鉴别目的C项正确,BaCl溶液与AgNO223,，溶液可发生反应:Cl，Ag=AgCl?产生白色沉淀BaCl溶液与KSO溶液可发生反2242，2,应:Ba，SO=BaSO?也产生白色沉淀不能实现鉴别目的D项不正确。 443(D A项根据溴、碘单质在CCl中的颜色不同可以鉴别,B项KCl和KI分别与4AgNO溶液反应生成白色沉淀和淡黄色沉淀,C项氨气是中学化学中唯一的碱性气体3常用湿润的红色石蕊试纸检验试纸由红色变蓝色,D项除了氯气外其他物质如Br、2臭氧等都可以将其氧化得到碘单质。 对点模拟 ，(
35、D 检验硫酸亚铁铵晶体中的NH1所用的方法为取少许晶体于试管中溶于水加入4过量浓NaOH溶液加热将湿润的红色石蕊试纸臵于试管口若变蓝则可证明晶体的，成分中含有NH。 42(D 使红色石蕊试纸变蓝的溶液一定显碱性但不一定是碱也可能是盐如碳酸钠溶液,氧化性比碘单质强的气态氧化剂如NO也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,加2入盐酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子。 3(C 由于第二组中的AlCl与KCO能发生双水解不能共存A错误,阳离子可以通3232,过焰色反应确定B错误,加入CaCl溶液时若SO存在也可能出现沉淀无法确定一242,定存在COD错误。 34(1)防止溶液倒吸入装置?中 防止S
36、O液化或凝固 3(2) 检验试剂 预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物,1装置?的试管中装有0.5mol?LBaCl溶液 2中含有SO 3若溶液的紫色褪去，证明气体产物,1装置?的试管中装有0.01mol?L酸性中含有SO; 2KMnO溶液 若溶液的紫色无明显变化，证明气4体产物中不含SO 2或: 检验试剂 预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物,1装置?的试管中装有0.5mol?LBaCl溶液 2中含有SO 3若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO; 2,1装置?的试管中装有0.01mol?L溴水 若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO 22，(3)NaOH溶液 (4)?可以排除还原产物为Cl的情况，因为FeSO过量，而Cl与Fe不2422，,3，能大量