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1、必修一专题1、专题2测试专用卷相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏B过滤C分液D洗气2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物B可与硝酸反应C可溶于水D电解质3下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4胶体分散系与其它分散系的本质差别
2、是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象 C是否稳定D分散质粒子是否带电5氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液D磷酸钠溶液6下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO28在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-9一定温度下，将
3、少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa（OH）2溶解度不变 D溶质的质量分数增大10下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）A B C D只有 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B氯化铁和铜反应：Fe3
4、+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O12某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl313实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质
5、可能是（ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaCl CNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC71gCl2所含原子数为2 NA D23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA15在100g浓度为18mol/L、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/ mL16120、101.3k
6、Pa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B12 C17 D7117a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 A
7、gNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO318完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共18分）19按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式扇形的面积S扇形=LR2 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧
8、记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)201.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。21常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实
9、验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。其原因是 。集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。四、实验题（本题包括2小题，22题每空2分，23题每空1分，共17分）(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.22用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒
10、，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 (6）三角形的内切圆、内心.若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）cos浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 （5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：23已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计序号弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.实验步骤5、多一份关心、帮助
11、，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净五、计算题（本题包括2小题，共11分）24在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数25标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案题号12345678910答案DBDAADDDCA题号1112131415161718答案CDACBCACDD19略
12、20120g/mol 24 21NO3-、K+；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有颜色的，而CO32-、Cl-与Ag+会产生沉淀、2213.6mL20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶偏高；偏高重新配制 23 过滤安装好耐酸过滤器，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤稀释（或析出沉淀）在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。过滤重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤洗涤沉淀向的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面漫过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。检验沉淀是否洗净用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀已洗净。2450% 2514 744