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1、英德中学2012届高三化学高考模拟试题（B卷）第卷（选择题，共36分）一、单项选择题：7下列说法中正确的是A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀8下列说法中正确的是A除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应XYZW9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位
2、置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是AW位于第三周期IV族 BY的气态氢化物分子中含极性共价键CX的最高价氧化物的电子式是D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K、Na、ClO、IB.c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C.常温下，c(H+)/c(OH)=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D.pH=13的溶液中：AlO2、Cl、HCO、SO4211.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
3、是A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6NAC.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2NA D.标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的上口放出B.仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液C.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液D.将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，体现了浓硝酸的强氧化性和酸性二、双项选择题：22.按右图装置连接
4、后，电流计指针发生偏转。下列有关叙述正确的是A.此装置是原电池,工作时I-发生氧化反应.B 此装置工作时，正极反应式为：Fe3+3e-= FeC.若反应物足量,当电路中有1mol电子通过时，将生成 1mol I2D.此装置工作时，盐桥中电解质的阳离子向左边电极移动23常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是A等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7C等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小：NH4HSO4”、“=”或“” )(3)
5、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H20对于反应A，某温度下，将4mol CO2和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO2) =0.5 molL1，计算该温度下该反应的平衡常数（写出计算过程，答案保留两位有效数字）。对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是 A.降低温度 B.增加CO的量C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和2mol H2(4)某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液。其
6、工作时负极的电极反应式可表示为 (5)用上述碱性甲醇空气燃料电池电解硫酸钠溶液(均为铂电极)，标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为 g。32、2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是
7、价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学
8、式是 。33、某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：（1)探究草酸（H2C2O4)与高锰酸钾溶液在 不同条件下反应的快慢；（2)测定草酸晶体的纯度；（3)探究Fe2 +和I还原性的强弱。已知：Mn04_在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ；草酸是二元弱酸。 I 探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）。实验 编号反应温度 (利用水浴加
9、热)稀硫酸 溶液MnSO4固体0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 时间1650C-1mL1OOs2650C10滴-1mL90s3750C10滴-1mL40s4750C10滴加入少许1mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_ _II.测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体（）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.OO mL该溶液于锥形瓶中，用0. 10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2 3次。请回答：(1)实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是_(2上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的
10、离子方程为_。(3)若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为_ _(以含W、V的表达式表示）。III.探究Fe2+和I-还原性的强弱【猜想假设】假设1 ： Fe2+还原性比I-强;假设2 ： I-还原性比Fe2+强。 【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中； 取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加_ 溶液.振荡：往往B中滴加_ 溶液.振荡若_ .则假设1成立；若_ .则假设2成立。【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I-的还原性强于Fe2+ (写出实验步骤及现象）：_英德中学2012届
11、高三化学高考模拟试题（B卷）答案D、B、A、C、B、D、AD、BC30、（1）（2分） 羧基 氯原子（2分） （2）取代反应（1分） （3）abc (3分） （4）+ 2NaOH+NaCl+H2O (2分） 或 （2分） （5） 、 (每空2分，共4分31、（1）CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2(g H3+247.4 kJmol1（2）低温、高压，（3）0.33 a、d（4）CH3OH6e+8OH=CO32+ 6H2O(5)32V/33.6g或者0.95Vg（参考解答：2CH3OH12e3O22 3m (CH3OH)/32 V/22.4 m (CH3OH)= 32V/33.6g ，或者0.95Vg）32、（1）+2（2）FeOCr2O3（3）粉碎矿石、升高温度（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和Na2SO433、6