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1、贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第四章卤素同步练习 试题详解 说明:本试卷分为第?、?卷两部分，请将第?卷选择题的答案填入题后括号内，第?卷可在各题后直接作答(共150分，考试时间120分 第?卷(选择题 共60分) 一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意，共60分) (下列微粒化学性质最活泼的是 ( ) 1- A(C1 B(C1 C(Cl D(N 222(2001上海考题)漂粉精的有效成分是 ( ) A( Ca(OH) B(Ca(ClO)C(CaCl D(CaCO 22 23(光照下不发生化学变化的是 ( ) 3A(H和 Cl的混合气体 B(AgBr和AgI 22C(新制的氯水 D(
2、久置的氯水 4( (1996年上海高考题)检验氯化氢气体中是否混有Cl,可采用的方法是 ( ) 2A(用干燥的蓝色石蕊试纸 B(用干燥有色布条 C(将气体通入硝酸银溶液 D(用湿润的淀粉碘化钾试纸 5(氯化碘(ICl)的化学性质跟C1相似，预计它跟HO反应的最初生成物是 ( ) 22A(HI和HC1O B(HC1和HIO C(HC1O 和HIO D(HC1O和HIO 36(自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 ( ) A(酚酞试液 B(氯化钡溶液 C(氢氧化钠溶液 D(硝酸银溶液 7(下列反应中，水作还原剂的 ( ) A、2Na+2H
3、O=2NaOH+H? B、Cl+HO=HCl+HClO 2222C、2F+2HO=4HF+O D、SO+HO=HSO222 2223 8(将37,的浓盐酸加热蒸发掉20 g水，则盐酸的浓度 ( ) A(不变 B(增大 C(减小 D(无法确定 9(区别氯气和氯化氢气体选用 ( ) A(硝酸银溶液 B(湿润的碘化钾淀试纸 C(干燥的蓝色石蕊试纸 D(干燥的有色布条 10(砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是 ( ) A(砹在常温下是白色固体 B(HAt很稳定，NaAt熔点高 1 C(砹易溶于水难溶于四氯化碳 D(AgAt既不溶于水，也不溶于稀硝酸 11(
4、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( ) A(IO B(IO C(IO D(IO 24 35474912(实验室用MnO和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收。可2制得漂粉精的质量是 ( ) A(14.3g B(25.4g C(28.6g D(50.8g 13(将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯-+气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 ( ) A(3:2:1 B(3:1:2 C(4:3:
5、1 D(3:1:4 14(向NaBr、NaI、NaSO混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩23余物质的组成可能是 ( ) A(NaCl Na SO B(NaCl NaBr NaaSO 244C(NaCl NaSO I D(NaCl NaI NaSO 24224 (用氯气跟单质化合不能制取的物质是 ( ) 15A(KCl B(FeCl C(FeCl D(CuCl 23 216(下列物质具有漂白作用的是 ( ) A(干燥的氯气 B(KI溶液 C(次氯酸钙溶液 D(过氧化钠 17(下列化学反应的实验现象结论描述错误的是 ( ) A(钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 B(
6、铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟 C(红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D(氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 18(下列关于氯水的叙述正确的是 ( ) A(新制氯水中只含Cl和HO分子 22B(新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C(光照氯水有气泡放出，该气体是Cl 2D(氯水放置数天后pH值将变小 19、下列性质的递变规律不正确的是 A、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ,B、Cl、Br、I的半径依次减小 C、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强 ,D、Cl、Br、I的还原性依次增强 20、将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中配成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，,+充分
7、反应后蒸发溶液至干，得晶体(m-2)g，则A溶液中Na、Cl、Br的物质的量之比肯定不正确的是 A(3:2:1 B(3:1:2 C(4:3:1 D(3:1:4 21、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为 2 A(3.55g B(7.1g C(14.2g D(28.4g 22、将0.2 mol MnO和50 mL 12 mol/L的盐酸混合后缓缓加热(设溶质HCl(g)无挥发损失)，往2反应完全后留下的溶液中加入足量的AgNO溶液，下列判断生成AgCl沉淀的物质的量正确的3是 A、等于0.3 mol B、小于0.3 mol C、大于0.3 mol小于
8、0.6 mol D、以上结论都不正确 23、将氯气制成漂白粉的主要目的是:?使它转变为较易溶于水的物质 ?转变为较稳定，便于贮存的物质 ?提高氯的百分含量 ?提高漂白能力 A(? B(? C(? D(只有? ,24、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1?2?3，通入一定量的Cl，当反应完后， 2该比值为3?2?1，则反应的Cl和原溶液中I,的物质的量之比是 ( ) 2A(1:2 B(1:3 C(1:4 D(1:6 25、常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为( ) A(2:3
9、 B(3:2 C(1:4 D(1:6 26、氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)?3CaCl(ClO) ?nHO，贮存过久的漂白22粉与浓盐酸制得的Cl，可能含有的杂质气体是( ) 2A(O B(CO C(HCl D(H 22227、下列关于氯水的叙述，正确的是 A(新制氯水中只含Cl和HO分子 22B(新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C(光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D(氯水放置数天后溶液的pH将变小 ,28、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO溶液，沉淀的质量与加入3,AgNO溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比3值为( ) A(V,V)/V
10、 B(V/V21112 C(V/(V,V) D(V/V 1212129、有KCl和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量AgNO的溶液，得到6.63g3沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为 A(50% B(30% C(60% D(40% 30、ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 222KClO+ HCO+ HSO= 2ClO+ KSO+ 2 CO+ 2 HO 下列说法正确的是 3 224 24 224 22A、KClO在反应中得到电子 B、ClO是氧化产物 32C、HCO在反应中被氧化 D、1mol KClO参加反应有2mol电
11、子转移 22433 第?卷(非选择题 共90分) 二、填空题(共39分) 31、(9分)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况: (1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是 ，反应的离子方程式为 ; (2)向AgNO溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是 ，反应的离子方程式3为 ; 3)向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是 ，然后又褪色，起(作用的粒子是 。 32、(8分)常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L(标准标况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示 (1)分别写出A、B、C、D的化学式: A B C D (2)写出A?B D?
12、A的离子方程式 A?BD?A 33、(6分)某固体混合物可能由KNO、KSO、KI、NaCl、CuCl、CaCl和NaCO中的一种或3242223几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下: ?混合物加水得无色透明溶液 ?向上述溶液中滴加BaCl溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份; 2?上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸; ?往一份滤液中滴加氯水并加入CCl,振荡后静置，CCl层无色; 44?往另一份滤液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 3根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ;但不能判断出是否含有 ;为确证混合物的组成，还须做 实验。 34、(
13、10分)游泳池中的水经常要消毒杀菌。某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习。 (1)氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，它能消毒杀菌的原因是(用离子方程式表示) 。 4 (2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时， 小组成员了解到，该游泳池每周一上午8?00 换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含 氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L之间时，效 果最好。右图是该组测定某星期中每天19?00 时游泳池中水的氯含量。根据图示判断，哪几天 的天气炎热、阳光强烈，并说明理由 ; (3)游泳池也可使用漂白液(主要成份是NaClO)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂
14、白液的优点之一 ; (4) 广谱消毒剂ClO已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同2一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需ClO与Cl的物质的量之比为 (单位22物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率) (5)用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有_ A、二氧化硫 B、臭氧 C、活性炭 D、高锰酸钾 35、(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 (1)原NaOH溶液的质量
15、分数为 ,(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl):n(H), 。 22三、实验题(共34分) 36、(16分)如下图所示为制取氯气的实验装置: A B C D 烧瓶中盛放的固体是MnO。请回答下列问题: 2(1)盛放药品前，怎样检验此装置的气密性 (2)分液漏斗中盛放的液体是 ，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为: 5 (3)D中盛放的液体是 其作用为 (4)B中盛放的液体是 ;收集氯气完毕，所进行的操作为 ， B装置的作用是 。 (5)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行
16、一些改进。试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品: 37、(8分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560?开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为: 6I+11KClO+3HO=6KH(IO)+5KCl+3Cl 232322(1)步骤?反应器发生的反应中，转移电子总数为 ; 2)步骤?中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ; (3)步骤?要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
17、; (4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。 温度/? 0 10 20 40 60 80 KIOg/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 338、(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 6 (1) 步骤?的实验操作名称是 ; (2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是 ; (3) 步骤?中能选用CCl从碘水中萃取碘的原因是_ 4A、CCl与水不互溶 B、CCl可与I发生取代反应 442C、CCl的密度比水
18、大 D、CCl不易燃烧，可作灭火剂 44E、碘在CCl中的溶解度比在水中大很多 4(4) 步骤?中反应的离子方程式是 ; (5) 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘: 。 四、计算题(共17分) 5339、(8分)20?、1.0110Pa时，将AL HCl气体溶于BL水中，形成了密度为g/cm的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为VL/mol。用含字母的代数式表示: m(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。 5(2)取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在20?、1.0110Pa时可发产生多少升氢气, 40、(9分)将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气
19、充分反应，然后把10.000g溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量9.813g的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。 0.721g7 贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第四章 卤素同步练习参考答案 一、选择题 1(B 2(B 3(D 4( D 5(B 6( D 7(C 8(C 9( B 10(D 11(D 12(A 13、D 14、AB 15、B 16、CD 17、AD 18、BD 19(B 20(D 21(B 22( C 23(D 24( B 25(C 26(BC 27( BD 28(C 29(D 30(AC 二、填空
20、题 - +-+ 31、(1)Cl;2Br+ Cl=2Cl+Br(2)Cl;Ag+Cl=AgCl?;(3)H , HClO 222 ,+32、(1)ClHClO NaCl HCl (2)Cl+HOH+Cl+HClO 2 22,+2+?MnO+4H+2ClMn+Cl?+2HO 222- 33、 NaCO;KNO和NaCl;焰色反应和Cl的检验。 233+ -34(每空2分，共10分) (1) Cl + HO = H+Cl + HClO ; 22(2) 星期四、星期六 阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显; (3) NaClO更稳定，使用方便、储存和运输等; (4) 2:5; (5) BC 3
21、5、(每空2分，共6分)(1)10.7, (2)0.25 (3)3:2 三、实验题 36、?向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出;停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。 ? 浓盐酸 4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl?+2HO ?NaOH溶液，吸收多余的Cl;? 饱和食盐水，熄灭22222酒精灯，储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用 ?依次通过饱和食盐水和浓硫酸两个洗气瓶 37(8分)(1)60(2分) (2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分) (3)Cl能将KIO氧化成KIO(2分) 234(4)蒸发结晶(2分) 8 38(每空2分，共10分)(1)过滤; (2)漏斗、分液漏斗;(3)AE; -(4)Cl+2I=I+2Cl (5)取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。如果溶液变22蓝，说明含有碘;如果溶液不变蓝，则不含碘。 四、计算题 1000,A,39、(1) mol/L1000BVm，36.5, A(2) L2040、CaCl:0.800g，NaCl:0.500g，KBr:8.700g 29