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1、辽宁省五校协作体2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案（ 2013高考）2013-2014学年度上学期辽宁省五校协作体考试 高 二 化 学 试 卷 注意:1、本试卷答题时间为90分钟试卷满分为100分。 2、本试卷分为第?卷和第?卷两部分请考生将第?卷的正确选项涂 在答题卡上将第?卷的答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第一卷 (选择题 共50分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分) 1、未来新能
2、源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ?天然气 ?煤 ?核能 ?石油 ?太阳能 ?生物质能 ?风能 ?氢能 A(? B(? C(? D(? 2、下列各组热化学方程式中，?的是 HH121?C(s)，O(g)=CO(g) ? C(s) H，O(g)=CO(g) ?H221222?S(s)，O(g)=SO(g) ?H S(g)，O(g)=SO(g) ?H 2212221?H(g)，O(g)=HO(l) ?H 2H(g)，O(g)=2HO(l) ?H 222122222?CaCO(s)=CaO(s)，CO(g) ?H CaO(s)，HO(l)=C
3、a(OH)(s) ?H 321222A(? B(? C(? D(? 3、 COCl(g)CO(g)+ Cl(g) ?H0,当反应达到平衡时，下列措施?升温 ?2 2恒容通入惰性气体?增加CO的浓度 ?减压 ?加催化剂 ?恒压通入惰性气体，能提高COCl转化率的是 2A. ? B. ? C. ? D. ? 4、下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ?NHCl与ZnCl溶液可作为焊接金属中的除锈剂;?用NaHCO与Al(SO)两种溶液可423243作泡沫灭火剂;?草木灰与铵态氮肥不能混合施用;?实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;?加热蒸干AlCl溶液得到Al(OH)固体 33A、? B、
4、? C、? D、? 5、金属防护的方法不正确的是 A、对健身器材涂油漆以防止生锈 B、对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C、用牺牲锌块的方法来保护船身 D、自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 6、下列反应不属于可逆反应的是 A(氯气溶于水 B(氨气溶于水 C(可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)AgO+Zn+HO D(工业合成氨 2 227、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、V Cmol,(L?s)表示， 且VA、VB、V C之间有以下关系:VB=3VA，VC=2VA，3VC,2VB，则此反应表示为: A(A(g)，B(g) C(g) B(2
5、A(g)，2B(g)3C(g) C(3A(g)，B(g) 2C(g) D(A(g)，3B(g) 2C(g) 8、下列说法正确的是 A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 学科网C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质 9、下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是 A(NaAlO B(AlCl C(NaSO D(NH)CO2323423 10、如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球 和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯 中央滴入浓CuSO溶液，一段时
6、间后，下列有关杠杆的偏向判断正 4确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) AAB 、杠杆为导体和绝缘体时，均为端高端低BAB 、杠杆为导体和绝缘体时，均为端低端高CABAB 、当杠杆为绝缘体时，端低，端高;为导体时，端高，端低D、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低;为导体时，A端低，B端高 11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) , A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl,2e= Cl ? 2, - B、氢氧燃料电池的负极反应式:O+ 2HO+ 4e= 4OH 2 2, 2+C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为
7、:Cu ,2e= Cu , 2+D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe,2e= Fe 12、下列叙述正确的是 2-+ A(将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)c(NH) 44B(两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c和c，pH分别为a和a+1，则c=10c1212 C(pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 ,cOH()-1 D(向0.1mol?L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ,32cNHHO()13、对可逆反应N，3H2NH，下列图像正确的是 22314、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是 +2+,A.在pH=0的溶
8、液中:Na、Fe、Cl、NO 3+,14 ,1+,+2,B.由水电离出的c(H),110mol?L的溶液:K、NH、Cl、CO 43+,+2,C.c(H)c(OH)溶液:Na、K、SO、AlO 32+3+2, D.某无色透明溶液:Na、Al、SO、HCO43+15、c(NH)相同的下列溶液 ?NHCl ?(NH)SO?NHHSO?NHHCO?(NH) CO，其物质44424 44 43423的量浓度由大到小的顺序是 A.? B.? C.? D.? ,1 16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol?LKHCO溶液中，下列关系正确24的是 +,1,2,2, A(c(K)+c(H) =
9、 c(HCO)+c(OH)+c(CO) B(c(HCO)+c(CO) = 0.1 mol?L 24242424+2,2,C(c(CO) c(OH)，则下列关系式一定正确的是( ) ,+2+2 A、c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B、c(Na)=0.1mol/L?c(B) ,+14 C、c(H)?c(OH)=10D、溶液的PH=1 第二卷 (填空题 共50分) 二、填空题 21、(6分)用化学术语回答下列问题: ?书写电离方程式?氢氧化铁 ?氢溴酸 ?书写水解离子方程式?次氯酸钠溶液 ?硫酸铝与硫化钠混合溶液 ?电解硝酸银溶液电极反应式(惰性电极) ?阳极: ?阴极: 22、(1
10、0分)二甲醚(CHOCH)被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、 33煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0,10.0Mpa，温 度230,280?)进行下列反应: -1 ?CO(g)，2H(g)CHOH(g) ?H,90.7kJ?mol231-1 ?2CHOH(g)CHOCH(g) ，HO(g) ?H,23.5kJ?mol33322-1?CO(g)，HO(g)CO(g)，H(g) ?H,41.2kJ?mol 2223(1)若要增大反应?中H的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。 2A(加入某物质作催化剂 B(加入一定量CO C(反应
11、温度降低 D(增大容器体积 (2)在某温度下，若反应?的起始浓度分别为:c(CO),1 mol/L，c(H),2.4 mol/L，5 min 2后达到平衡，CO的转化率为50,，则5 min内CO的平均反应速率为 ; 若反应物的起始浓度分别为:c(CO),4 mol/L，c(H),a mol/L;达到平衡后，c(CHOH),2 23mol/L，a, mol/L。 (3)催化反应室中总反应3CO(g)，3H(g)CHOCH(g)，CO(g)的?H, 。 2332(4)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是 极， 写出a电极上发生的电极反应式 。 23、(10分)现有0.
12、1 mol/LNaHA溶液pH=1: (1)此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为: 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为: (2)25?时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为: (3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO溶液的浓度，现3用0.1000mol/L的酸性KMnO溶液进行滴定，回答下列问题: 4?做此实验滴定终点的现象是: ?下列操作会导致测定结果偏高的是 A.滴定前读数准确滴定后俯视读数 B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡 C.滴定前锥形瓶未干燥 D.不小心将少量酸性KMnO溶
13、液滴在锥形瓶外 4E.未用标准浓度的酸性KMnO溶液润洗滴定管 424. (8分)已知水在25?和95?时，其电离平衡曲线如下图所示: (1)则25?时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。 (2)25?时，将,8的NaOH溶液与,5的HSO溶液混合，若所得混合溶液的 24,7，则NaOH溶液与HSO溶液的体积比为 。 24(3)95?时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。 (4)95?时，若100体积,的某强酸溶液与1体积,b的某强碱溶液混合后溶液12呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= (用含b的代数式表),a+b_14(填“”)。 示25、(16分)某研究性学习小
14、组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下: -1 ?配制浓度均为1 mol?L盐酸和醋酸溶液; -1?量取10.00mL 1 mol?L盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中; ?用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ?在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置;检查装置的气密性; ?将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ; ?反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面
15、，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题: (1)用文字表述?检查该装置气密性的操作与观察方法: 。 (2)本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A(100 mL B(200 mL C(500 mL (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V= 。 m(4)简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。 2013-2014学年度上学期辽宁省五校协作体考试 高二化学试卷答案 1-10 BCBDB CDDAD 11-20 ACCCB DCDDB 21、(6分)略，每空1分 22、(10分)(1)BC(2分) (2)
16、0.1 mol/(L.min)(1分) a=5.4 (2分) -1 (3) ,246.1kJ?mol(2分) -+(4)正(1分) CHOCH ，3HO-12e=2CO+12H (2分) 3322+23、(10分)(1)H + NHHO= NH + HO(2分) 3.242+2-+-+c(Na)= c(A)c(NH) c(H) c(OH) (2分) 4+2-+(2)c(NH)c(Na)= c(A) c(OH) c(H)(2分) 4(3)? 溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色 (2分) ?BDE(2分) 24、(8分)(1)A 1分(2)10:1 1分 (3)11 2分 (4)14-b 2分， = (2分) 25、(16分)? 0.12 ? 反应结束的时间 ;? 调整乙丙液面相平 (1) 用手握住锥形瓶，量筒中有液体流出;松手后量筒中液体回流，证明气密性良好。 (2) B -3(3)V= V10/0.005 L/mol=0.2 VL/mol m(4) 物质的量浓度相等的盐酸完全电离，醋酸不完全电离，氢离子浓度前者大于后者 ， 防止形成原电池，影响反应速率 (每空2分) 高考资源网版权所有投稿可联系QQ:1084591801