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1、辽宁省沈阳二中等重点中学协作体2013届高三领航高考预测（八）化学试题辽宁省沈阳二中等重点中学协作体2013届高三领航高考预测(八) 化学试题 7(设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A(46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B(常温常压下，33.6 L氯气与27g铝粉充分反应转移电子数为3NA C(在H2O2+Cl2 = 2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子 + D(一定温度下，1 L0.5mol,L 的NH4Cl溶液与2 L 0.25 moL,L NH4Cl溶液含NH数目4相等 8(下列叙述不正确的是( ) A(施用石灰乳可降低盐碱地(含较
2、多NaCl、Na2CO3)的碱性 B(除去水垢中的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，使CaSO4先转化为CaCO3 C(在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，这是利用电化学原理防止内胆腐蚀 D(某雨水样品放置一段时间pH由4.7变为4.3，这是因为溶有的SO2转变成硫酸 9(下列离子方程式书写正确的是( ) -+A(碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应:NH +OH = NH?+HO 432-2-B(偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体:2AlO+CO+3HO = 2Al(OH)?+CO 22233+-C(用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管:Ag+2H+NO = Ag+NO?+HO 3223+2+D(
3、三氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe+HS = 2Fe+S?+2H 210(某温度下，在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20,;若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为:( ) A(60, B(=40, C(60, 11(近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO可通过电解KI溶液(石墨和铁为电极)3制备，反应式为KI+HO?KIO+H?，下列说法正确的是( ) 232A(电解时，石墨作阴极，铁作阳极 B(电解时，在阳极产生氢气 C(电解后得KIO产品的步骤有:
4、过滤?浓缩?结晶?灼烧 3D(电解中，每转移0.6 mol 电子，理论可得0.1 mol 无水KIO晶体 312(下列说法不正确的是( ) A(在有机物中碳原子与其他原子最多形成4个共价键 B(用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C(煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，因此可以通过干馏的方法将其提纯出来 D(油脂、淀粉、蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都可以在一定条件下发生水解 13(某温度时，BaSO在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 42+2+2-2- 提示:BaSO(s)Ba(aq)+SO(aq)的平衡常数，Ksp=c(Ba)?c(SO)称为溶度积
5、常444数 A(加入NaSO可以使溶液由a点变到b点 24B(通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C(d点无BaSO沉淀生成 4D(a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 26(【14分】如图为某同学设计的验证质量为25 g的银元(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO气体中含有NO的实验装置图，并测定银元中银的质量分数。已知:2常温时，NO与NO同时存在;在低于0 ?时，几乎只有无色的NO的晶体存在。 22424(1)反应前先打开A中的活塞K，持续通一段时间N，其理由是:12_ 。 (2)若装置中缺B，其后果是_ 。 (3)反应结束后，打开D中的活塞K，并通入氧气，银铜合金完全溶解于浓
6、硝酸后生成 2的NO气体中含有NO的现象为:_ 2化学反应方程式为:_ 。 (4)C装置的作用是_ ; E中a仪器所起的作用是_ _。 (5)若该同学将A中完全反应后的溶液倒入烧杯通过生成AgCl沉淀的方法确定该银元中银的质量分数，其实验方案和操作为:_ 。 27(【15分】下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体;A的焰色反应呈黄色;1 mol B隔绝空气分解只得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol;F是易与血红蛋白结合的物质;G与K中金属元素的价态相同;J是现代社会中应用最广泛的金属单质。 请回答下列
7、问题: (1)B的化学式为_;H的电子式为_。 (2)电解A溶液的离子方程式为_ 。 (3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象_ 。 (4)F与G反应的化学方程式为_ 。 28(【14分】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N在催化剂表面与2水发生反应生成NH:2N+6HO4NH+3O。 32232进一步研究NH生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h): 3T/? 30 40 50 -6生成NH量,(10mo1) 4.8 5.9 6.0 3请回答下列问题: (1)50?时从开始到3 h内以O物质的量变化表示的平均反应速率为_mol,min。 2(2
8、)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式: _ 。 (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH生成量的建议:_。 3(4)工业合成氨的反应为N(g)+3H(g)2NH(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器223中充入0.80 molN(g)和1.60 molH(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH的体积分数223为20,。 ?该条件下反应2NH(g)N(g)十3H(g)的平衡常数为_。 322?相同条件下，在另一相同容器中充入a molN(g)和b mo1H(g)，达到平衡时，测得容22器中NH为0.8 mo1，H为2
9、.0 mol，则a=_，b=_。 3236(【化学选修化学与技术】(15分) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 +2+2+3+2-?粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下: 4提供的试剂:饱和NaCO溶液 饱和KCO溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 Ba(NO)溶2323232液 75,乙醇 四氯化碳 2+2+3+2- ?欲除去溶液?中的Ca、Mg、Fe、SO离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依4次为_ (只填化学式)。 ?洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75,乙醇，请说明原因_ 。 ?电解饱和食
10、盐水的装置如图所示，若收集的H为2 L。则同样条件下收集的C1_2 L(填22“,”“=”或“,”)，原因是_ 。 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。装置a口出来的气体是_。写出该装置中发生的电解反应方程式:_ 37(【化学选修物质结构与性质】(15分) .均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。 请回答下列问题: (1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到
11、小排列的顺序为_ (用元素符号回答)。 (2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。 (3)B分子的空间构型为_型，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀HSO与C反应制备硫酸铜的离子24方程式:_ 。Cu元素基态原子的电子排布式为_ 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体中一个晶胞的示意图，则晶胞中含_个铜原子。 (5)D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。 38(【化学选修有机化学基础】(15分) 1、【15分】有机物A(C10H20O2
12、)具有香味，可用作香皂、洗发香波等。已知: ?B分子中没有支链; ?D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳; ?D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种; ?F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)B可以发生的反应类型有_(选填序号) ?取代反应 ?消去反应 ?加聚反应 ?氧化反应 (2)C、F分子所含的官能团的名称依次是:_、_。 (3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:_。 (4)写出由B生成F的化学方程式_ 。 (5)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制
13、取E。该反应的化学方程式:_ 。 7、【答案】A 【解析】本题考查微粒数与气体摩尔体积、氧化还原反应中转移电子数的关系，试题难度中等;NO和NO中氮、氧元素的质量比均为7:16，故46 g混合气中含有14 224g氮元素，32 g氧元素，则氮原子数为:;氧原子数为，原子总数为3N，A项正确;常温常压下，33.6 L氯气的物质的量A小于1.5 mol，故转移电子数小于3N，B项错误;反应中每生成32 g氧气，转移电子2N，AAC项错误;NHCl是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解，且溶液浓度越小，越易水解，故4两溶液中的数目不同，D项错误。 8、【答案】A 【解析】本题联系生活实际，考查化学知识的
14、运用。石灰乳与NaCO反应生23成NaOH，会导致盐碱地碱性增强，A项错误;CaCO的溶解度小于CaSO，用NaCO溶液浸泡3423可使CaSO转化为CaCO;镁比不锈钢活泼，在发生电化学腐蚀时，先腐蚀的是镁;SO(或亚432硫酸)有还原性，能被氧气氧化为硫酸。 9、【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写，中等难度。解答时要联系有关物质的- 性质和用量来分析。选项A漏掉HCO与OH的反应;选项B中通入过量CO，应生成氢氧化32-2-铝沉淀和碳酸氢钠，故应写成HCO而不是CO;C选项稀硝酸产生的氮氧化物应是NO。 3310、【答案】A 【解析】本题考查转化率的计算。难度中等。 2M(g)+
15、N(g)2E(g) 起始量: 0 0 2 转化量: 2x x 2x 平衡量: 2x x 2-2x 得到:2x+x+2-2x=1.2 2，x=0.4 mol，平衡量为:M有0.8 mol，N有0.4 mol，E为1.2 mol，假设条件2中加入的反应物为2 mol M+l mol N，根据等效平衡，此时M的转化率为60,，而实际加入的为3 mol，根据平衡移动原理可知小于60,。答案是A。 11、【答案】D 【解析】本题考查电解基础知识。难度较大。铁作阴极，如作阳极会参加-+-反应，A选项错误;阳极上是阴离子发生反应，反应为I+6OH-6e = IO+3HO，阴极是H32-?+2OH，B选项错误
16、;电解后得KIO产品的步骤有:过滤?浓放电，反应为2HO+2e = H223缩?结晶?烘干，C选项错误。 12、【答案】C C项煤中并没有苯、甲苯、二甲苯等有机物，这些物质是经过煤的干馏这个化学变化过程生成的。 2-13、【答案】C 【解析】A错，因为温度不变，K也不变，加入NaSO可以使溶液中c(SO)sp2442+2+2-增大，那么c(Ba)必然减小，b点应该在a点沿线下滑处。B错，因为蒸发后c(SO)和c(Ba)4同时增大，又因K不变，回复原温度后d点会从c点出发沿线下滑。c对，因为d点对应sp2+的c(Ba)不够大，故无BaSO沉淀生成。D错，因为温度不变，K也不变。 4sp26(【答
17、案】(14分)(1)排除装置内的空气，防止NO被空气中的O氧化(2分) 2(2)在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO或NO反应生成NO，干扰NO的验证(2分) 224(3)D瓶内气体由无色变为红棕色(1分);2NO+O=2NO(2分) 22(4)把NO全部转化为NO晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰(2分);防止倒224吸(1分) (5)把烧瓶中的溶液倒入烧杯中，用蒸馏水洗涤烧瓶2,3次，洗液也倒入烧杯中(1分)，然后加入过量的NaCl溶液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl(1分)，计算Ag的质量及质量分数(1分) 27(【答案】(15分)(1)FeCO(3分) (3分) 24- (
18、2)2Cl+2HOH?+Cl?+2OH(3分) 222(3)苍白色火焰，放出大量热(3分) (4)FeO+COFe+CO(3分) 2-828(【答案】(14分) (1)2.510(3分) -1 (2)N(g)+3HO(1)2NH(g)+O(g);H=+765.2 kJ?mol(3分) 22 32(3)升高温度 (合理均可) (2分) (4)?0.9375 (2分) ?0.7(2分) 3.2(2分) 36(【答案】(15分) (1)?BaCl、NaOH、NaCO(或NaOH、BaCl、NaCO)(3分) 223223?用其他试剂会引入新的杂质，用75,乙醇既可使固体与溶液充分接触，又不会引入新杂
19、质。(3分) (2),(2分)，电解生成的Cl与电解生成的NaOH发生了反应，(2分)酸碱中和滴2定(1分)，H(1分) 22NaCl+2HO2NaOH+Cl?+H?(3分) 22237(【答案】(15分) (1)N,O,Cl,S(1分) (2)HF分子间形成氢键(1分) (3)V型(或角型) (1分) 极性分子(1分) +2+101 (4)Cu+2H+HO=Cu+2HO (2分) Ar3d4s (2分) 4(2分) 2223 (5)sp(2分) 2(2分) CO(1分) 38(【答案】(15分) (1)?(3分) (2)醛基 碳碳双键(3分) (3) (3分) (写出一个给1分) (4)CHCHCHCHCHOHCHCHCHCH=CH+HO(3分) 3222232222(5)(CH)CHCHOH+HCOOH(CH)CCOOH+HO(3分) 322332