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1、辽宁省沈阳市第二中学2006-2007学年度高三化学阶段测试试卷 人教版辽宁省沈阳市第二中学2006-2007学年度高三化学阶段测试试卷 说明:时间:90分钟 总分:100分 第?卷(选择题共49分) 一、选择题(只有一个正确选项，每题2分，共10分) 1(对于反应3C1+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO，下列说法正确的是 ( ) 232A(Cl是还原剂，NaOH是氧化剂 2(NaCl是还原产物，NaClO是氧化产物 B3C(被氧化与被还原的氯原子个数比为5 :1 , D(反应中电子转移数目为6e2(下列各组分子中，都是极性键构成极性分子的是 ( ) A(CHCl和Cl B(CO和H
2、I C(HS和CS D(NH和HO 32222323(A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是a,b，L层电子数是a+b。则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 ( ) A(BAB(BAC(ABD(AB32 2 322,2,2,4(某溶液中含有HCO、SO、CO、CHCOO四种离子，向其中加入足量的NaO固体，离子333322浓度基本保持不变的是(设溶液体积不变) ( ) ,2,2, A(HCOB(SO C(COD(CHCOO 33335(在元素周期表的第上周期的主族元素中，金属元素的种数是 ( ) A(4种 B(5种 C(6种 D(7种 二、选择题(只
3、有一个正确选项，每题3分，共39分) (往下列溶液中通入足量CO，最终溶液中没有固体物质析出的是 ( ) 62A(饱和碳酸钠溶液 B(偏铝酸钠溶液 C(硅酸钠溶液 D(次氯酸钙溶液 7(将amol纯铁粉投入含HNObmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关3系是 ( ) A(a/b=1/4 B(a/b=3/8 C(1/4?a/b?3/8 D(a/b的值无法确定 8(下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( ) A(IB(BaCOC(COD(CHO(葡萄糖) 2 3 2 61269(下列有关叙述中正确的是 ( ) A(因为液态氟化氢中存在氢键
4、，所以其分子比氯化氢更稳定 B(若IIA族某元素的原子序数为m，则同周期IIIA族元素的原子序数有可能为m+10 C(S和NO都是共价化合物，NHCl和CaC都是离子化合物 8242D(易升华的晶体是分子晶体 2,10(A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A、C，离子2,2+,半径A大于C，B和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 ( ) A(原子半径由大到小的顺序是r(A),r(B),r(C) B(原子最外层电子数由多到少顺序是B,A,C 2,2+ C(离子半径由大到小顺序是r(A),r(C),r(B) D(原子序数由大到小顺序是C,A,B +2+2+3
5、+11(某溶液中有NH、Mg、Fe、和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并4搅拌，再加入过量;盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) 2+ + 3+ A(NHB(MgC(HD(Al 412(0.6molCuS与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸2中，被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A(3.2mol B(4.8mol C(8.4mol D(6.0mol 用心 爱心 专心 110号编辑 1 ,1,1的盐酸中， 金属完全溶解,再加入4mol?L13(将3.9g镁铝合金,投入到600mL 2mol?L的NlaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种Na
6、OH溶液的体积是 ( ) A(125mL B(250mL C(300mL D(560mL 14(具有下列性质的晶体可能是由非极性分子形成分子晶体的是 ( ) A(熔点97.81?，质软、导电、传热 B(熔点10.31?，液态不导电，易溶于水 C(熔点113.5?，沸点184.4?，能溶于苯 D(熔点1070?，易溶于水，水溶液能导电 15(几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.102 0.143 0.160 0.089 0.074 主要化合价 +6、,2 +3 +2 +2 ,2 下列叙述不正确的是 ( ) A(M与T形成的化合物有两性
7、B(T、L形成的简单离子核外电子数相等 C(L、T两元素的氢化物分子间存在氢键 D(Q、R的单质与稀盐酸反应速率R?H12 C(?H是氢气的燃烧热 1D(?为吸热反应 第?卷(主观题共51分) 19(8分) (1)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 种，它们分布在 个主族中，其中 族所含的种类最多，有 种; (2)画出Fe的原子结构示意图 ，写出Fe与水蒸气反应的化学方程式 ; (3)写出表示含14个中子的铝原子的符号 ，把Al条放入浓NaOH溶液中发生的用心 爱心 专心 110号编辑 2 化学反应方程式为 。 20(8分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A
8、、D同族;B、C同周期;C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、已六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表: 化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己 各元素原N:N:N:N:N:N:NNNNNNA C B A D C D C E F B F =1 :1 子个数比 =2 :1 =1 :1 =1 :1 =1 :3 =1 :4 (1)化合物丙的电子式为 (2)向丙的水溶液中加入MnO，其氧化产物是 2(3)少量戊与大量丁投入甲中发生反应的
9、总化学方程式为 (4)F的单质与甲反应的离子方程式为 21(8分) 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。 试回答下列问题: (1)D的电子式 ;B的结构式 。 (2)写出下列反应的化学方程式: ? ? (3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8，则X的化学式为: ;X与盐酸反应的化学方程式为: 。 22(8分) 下图中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为难溶于水，也难溶于酸的白色固体。 (1)写出B
10、的化学式 (2)写出下列反应的离子方程式; ?C?E ?D?H ?E+F+HO?G 2用心 爱心 专心 110号编辑 3 23(12分) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下: ?高温下用碳还原二氧经硅制得粗硅 ?粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl:Si+3HCl 300? SiHCl+H 3 32?SiHCl与过量H在10001100?反应制得纯硅 32已知SiHCl能与HO强烈反应，在空气中易自燃。 32请回答下列问题: (1)第?步制备精硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl(沸点33.0?)中含有少量SiCl(沸34点57.6
11、?)和HCl(沸点,84.7?)，提纯SiHCl采用的方法为 。 3(3)用SiHCl与过量H反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): 32?装置B中的试剂是 。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ?反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 ?为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性， 以(及 。 ?为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。 a(碘水 b(氯水 c(NaOH溶液 d(KSCN溶液 e(NaSO溶液 2324(7分) X、
12、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属:原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。 请回答下列问题: (1)ZW的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 2用心 爱心 专心 110号编辑 4 (2)工业生产单质Y的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。 2+, (4)0.2mol的单质W与100mL 1.5mol/L的FeI溶液反应，则被氧化的Fe和I的物质的2量之比是 。 用心 爱心 专心 110
13、号编辑 5 参考答案 一、 1(B 2(D 3(B 4(D 5(A 二、 6(D 7(C 8(D 9(D 10(C 11(A 12(D 13(C 14(C 15(C 16(B 17(C 18(D 19(16、6、VIIA、5;略(见书) +,20(略;O;AlCl+2NaO=NaAlO+3NaCl+O?;Cl+HO=H+Cl+HClO 23222222点燃 22(略;2Mg+CO 2MgO+C;2NaO2HO 4NaOH+O? 222223MgCO?Mg(OH)或Mg(OH)(CO) 32423322(1)NaSO BaCl 232电解 , (2)?2Cl+2HO 2OH+H?+Cl? 222,+ ?BaSO+Cl+HO=BaSO?+2Cl+2H3224 ,2, ?SO+Cl+HO 4H+2Cl+SO2224高温 23(1)SiO+2C Si+2CO? 2(2)分馏(或蒸馏) (3)?浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl气化 3?有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl+H10001100?Si+3HCl 32?排尽装置中的空气;控制好反应温度 ?bd 24( 分子 (1)电解 (2)2AlO 4Al+3O? 232熔融 (3)Be+2NaOH=NaBeO+H? 222(4)1 :3 用心 爱心 专心 110号编辑 6