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1、(重庆)重庆市璧山县青杠初级中学校九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算学案（无答案）（新版利用化学方程式的简单计算 学习目标 ,、知识与技能: (,)(熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。 (,)(学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量。 ,、过程与方法: (,)通过练习提高学生的积极性。 (,)通过由易到难、一题多解开阔学生思路，提高解题技巧，培养思维能力。 ,、情感与价值观: (,)激发兴趣，培养学生的学习的自觉性和主动性 (,)培养严谨务实的科学作风 教学重点、难点 根据方程式的计算 学法指导 自主学习例题讲解讨论总结学生练习巩固提高 二、自主
2、学习 ?化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。 (一)利用化学方程式计算的步骤 阅读课本102页，完成以下内容: 点燃1. 根据化学方程式2Mg+O=2MgO可知:每 份质量的镁和 份质量的氧气完 2全反应，就可以得到 份质量的氧化镁。那么24g镁充分燃烧能生成 g氧化镁; 如生成160g氧化镁，需要 g氧气参与反应。参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量 比为 。我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各 物质之间的质量关系，即各物质的质量比= 的比值。 方程式的计算可分
3、为5个步骤:? ;? ;? ;2. 利用化学? ;? 。 3. 磷燃烧的方程式为: 4P + 5O 2PO 225该反应中各物质的质量比为 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g (1)根据质量比的意义填写以上空格。 (2)根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_(填“改变”或“不 变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。 4. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 【分析】1(该题涉及的化学变化为 2(题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量 解(1)设未知量:设加热分解 高锰酸钾可以得到氧气的
4、质量为x (2)写出反应的化学方程式并配平: (3)写出相关物质的相对分子: 2158 32 1 质量和已知量、未知量: _ (4)列出比例式并计算: (5)写出简明答案: 答:加热分解15.8g高锰酸钾可得到 g氧气。 三、自主探究 (二)利用化学方程式计算的注意事项 5. 电解36g水可得到多少g氢气,下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答:他们做得对吗,分别有什么缺陷, 你从中能得到什么启示, 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 解:设可得X克解:设可得X氢气。 解:设可得X克氢解:设可得氢气质量通电氢气。 OH?+ O? H气。 为X。 222 通电 通电通电HOH?+ O
5、? 18 2 O2H?+O? O2H?+O? 2H2H222222222 33 1 36 x 36 x 32 36 4 36g x 18/2 = 36/x 36g 4 36g x 33/1= 36g/x x = 4 g 36/32 = 36g/x x = 4 g x = 1.1 g 答:可得到4克氢 x = 32 答:可得到4克氢气。 答:可得到1.1克气。 答:可得到32克氢氢气。 气。 (三)利用质量守的计算 恒定律6. 已知反应A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反应，可生成8.5克C，则A和B的相对分子质量之比是 ( ) A 7?1.5 B 1?3 C 14?1 D 14?3 7
6、. 高温下煅烧18吨碳酸钙可以制取多少吨氧化钙,同时制得二氧化碳多少t,(你有几种计算方法求出二氧化碳,分别展示出来吧) 【中考链接】 8.(2012?河南)一定条件下，下列物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下: 纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 ( ) A.反应后X的质量为1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两元素质量比为1:1 9.(2012株洲)在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D
7、，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 ( ) A(16 B(32 C(64 D(96 10.(2013.菏泽市)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算: 2 (1)反应生成二氧化碳的质量 (2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%) 【反思与小结】 1. 根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于 乘以 的比;因此在求物质质量时 (填需要或不需要)考虑化学计量数;而在计算物质的相对分
8、子质量时 考虑化学式前面的化学计量数。 2. 若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解 四、自我测评 1. 白磷在空气中燃烧生成PO。在这个反应中参加反应的P、O与反应后生成的PO三种物质的质量比25225为 。 2. 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 下列说法正确的是 ( ) A(反应后X的质量为6g B(该反应的反应物是X、Y C(参加反应的X、Z的质量比是1?3 D(Y、Q的相对分子质量比一定为1?1 3. 已知反应A，BC，D且A与
9、B参加反应的质量比为4?3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( ) A(0.3g B(0.9g C(1.6 g D(1.2g 4. 在反应2A+5B,2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9?22。若2.6gA与B完全反应后 生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A(4?9 B(8?11 C(10?11 D(31?44 5. 甲醇( CHOH )是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生 3如下反应: 8CHOH +nO mCO，2CO + 16H O。若反应生成 3 . 6g 水，请计算: 3222(1)m值是 ; (2)参加反应的氧气质量是多少克,(写出规范计算步骤) 3