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1、2012年重庆高考化学试卷2012年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理综 化学试卷 6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 【 】 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分流阀生产汽油 7.下列叙述正确的是 【 】 A.与S混合加热生成 B. 的热稳定性大于 FFSNaHCONaCOee2323C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 8.对实验:?中和滴定、?中和热的测定、?实验室制备乙烯、?乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 A.?必须加热 B.?必须隔热 C.
2、?必须用指示剂 D.?必须用催化剂 9.萤火虫发光原理如下: 【 】 N N O COOH HO S HO S COO2 2 ATP + 光 荧光酶 S S 荧光素 氧化荧光素 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 【 】 A.互为同系物 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 10.下列叙述正确的是 【 】 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 ClD.沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 3,1L11.向10m
3、L 0.1mol?NHAl(SO)溶液中，滴加等浓度Ba(OH)溶液x mL，下列叙述正确的是 4422【 】 3，2,，3，AlA.x=10时，溶液中有、，且 NHSOc(NH),c(Al)444，,2,，2,B.x=10时，溶液中有、，且 NHAlOSOc(NH),c(SO)42444,2，,BaOHC.x=30时，溶液中有、，且 AlOc(OH),c(AlO)222，3，,2，BaAlOHD.x=30时，溶液中有、，且 c(OH),c(Ba)1 能量 12.肼()是一种高能燃料，有关化学反应的 HNNH22 ，2Ng，4Hg，2Og假想中间物质的总能量变化如题12所示，已知断裂1mol化
4、学键所需的 能量 能量(kJ):N=N为942、O=O为500、N-N为154， 则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是 【 】 ,H3A.194 B.391 C.516. D.658 ,H,2752kJ/mol2反应物的总能量 ，NHg，Og242,H,534kJ/mol1 生成物的总能量 ，Ng，2HOg2213.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应: 题12图 ，2cg;,H,0 ，ag，bg1 ，xg，3yg ，2zg;,H,02 进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 【 】 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入x气体，反
5、应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 SiC26.(15分)金刚石、具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. R (1) 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物为非积极性分子，QR碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 . QNa(2) 一定条件下，还原可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的的实验操作名CClCCl44称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 . SiCSiSiCNaOH(3)碳还原SiO制,其粗产品中杂质为和SiO.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充22SiC分反应，收集到
6、0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质的量浓度为 。 (4)下列叙述正确的有 (填序号)， NaHO ?还原CCl的反应、Cl与的反应均是置换反应 242?水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 SiSNaSiOSO?溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱 233?钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 2 27.(15分)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完,，MgAlOHCl,xHO226HCl全分解为、和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。 AlOMgO23e
7、d cb a N2足量 足量 冷却玻管 浓硫酸 NaOH加热装置 B A DC 题27图 (1)热分解的化学方程式为 ，MgAlOHCl,xHO226(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字x母表示)，其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。 (3)加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用NN22是 、 等. = .若取消冷却玻管B后进行试验，测(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则x定值将 (填“偏高”或“偏低”) x(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生,
8、，MgAlOHClCO,zHO21,2y226y类似的热分解反应，现以此物为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，z至少还需测定 . 28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略). CHCH CH2 32NaCN ClNaOH水溶液经多步 2 CHCl CHHC,CHC,C,CHCN HOOCCCHCOOHCHCl 4723322482, D BE AM (1) A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 (填“线型”或“体型”)。 BD,(2)的化学方程式为 。 (3)M的同分异
9、构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 (只写一种) NaOH水溶液 E(4)已知: ,经五步转成变成M的合成反应流程为: ,CHCOONa，NH,CHCN 232, CHCH 22NaOHNaOH水溶液水溶液O Cl 酸化 银氨溶液 3 22 EMClHClHCC,CC,CHCHCNCN 2222催化剂 , 光照 , GG LH J 题28图 EG,?的化学反应类型为 ， GH,的化学反应方程式为 JL,?的离子方程式为 自动脱水 ?已知: ,经三步转变成M的合成反应流程为 E,COH()COOHHO，23NaOH(实例如题28图);第二步反应试剂及条件限用水溶液、加热) 29.(14分)尿
10、素是首个由无机物人工合成的有机物。 CONH(),22(1)工业上尿素和，在一定条件下合成， CONH23B 60 其反应方程式为 A nNH()32)当氨碳比的转化率随时间的变化 (,4,CO2nCO()230 的转化率% 关系如题29图1所示. 2CO?A点的逆反应速率 点的正反应速率为 ，vCOB2逆(填“大于”、“小于”或“等于”) vCO() 0 正240 60 20 时间/min ?NH的平衡转化率为 3题29图1 B A CO，NH直流电源 222 (3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中 的尿素，原理如图29图2. 电源的负极为 (填“A”或“B”). ?NaCl溶液 ?阳极室中发生的反应依次为 、 质子交换器 。 NaCl?电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相 Cl 溶液 2比将 ; NaCl-尿素 若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除 混合溶液 去的尿素为 g(忽略气体的溶解). 惰性电极 题29图2 4 答案 27、(15分) 5 6