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1、高一化学半期试题 必修1高一化学半期试题 姓名: 学号; 一、选择题(共30小题,每小题1分,共30分) 1(蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( ) A(将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B(将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C(将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D(在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 2(某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( ) A(24.4g B(25.5g C(23.6g D(24g 3(已知HCl气体极易
2、溶于水。下列操作中正确的是( ) 4(实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程:?放置酒精灯?固定铁圈的位置?放上蒸发皿?加热搅拌?停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( ) A(? B(? C(? D(? 5(下列实验操作中错误的是( ) A(分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B(蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C(蒸发结晶时应将溶液蒸干 D(称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 6(要除去CO气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过( ) 2A(NaHCO溶液 B(NaCO溶液 C(饱和石灰水 D(氨
3、水 323，2,227(为了除去粗盐中Ca、Mg、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作4顺序是( ) ?过滤 ?加过量的NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量NaCO溶液 ?加过量BaCl溶液 232A(? B(? C(? D(? 8(?漏斗 ?试管 ?蒸馏烧瓶 ?天平 ?分液漏斗 ?研钵等六种仪器中，常用于物质分离的是( ) A(? B(? C(? D(? 9(下列实验操作中叙述正确的是( ) A(萃取操作必须在分液漏斗中进行 B(振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C(用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D(称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 10(下
4、列物质中氧原子数目与11.7g NaO中氧原子数一定相等的是( ) 22A(6.72L CO B(6.6g CO C(8 g SO D(9.6g HSO 23 24 ,111(若某原子的摩尔质量是g?mol，则一个该原子的真实质量是( ) M1 Ag B. g C( g D( g MM m12(若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是( ) 2323mA(50186.0210 B(6.0210 23C(6.0210 D( mmm13(有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。312则A的相对分子质量是( ) ,2331 ，mm，29,，mm，29
5、29，m29，m21 A. B. C. D. m,m,312111mmmm 14(同温同压下，气体A与氧气的质量比为1?2，体积比为1?4，气体A的相对分子质量是( ) A(16 B(17 C(44 D(64 14nn15(molN和molCO相比较，下列叙述中正确的是( ) 2A(在同温同压下体积相等 B(在同温同压下密度相等 C(在标准状况下质量相等 D(分子数相等 ,3a16(将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?cm，则该盐酸的物质的量浓度1 是( ) aab1000ababA. B. C. D. 22.422400，36.5a2240022400，36
6、.5a 17(如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( ) A(过滤 B(蒸馏 C(分液 D(萃取 18(对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 A B C D 物质的化学式 浓HSO 汽油 乙醇 KClO 243危险警告标签 19(过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl、MgCl、NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净2224的食盐水:? 加入稍过量的NaCO溶液;? 加入稍过量的NaOH溶液;? 加入稍过量的BaCl溶液;232 ?滴入稀盐酸至无气泡产生;? 过滤。正确的操作顺序是( ) A(? B(?
7、 C(? D(? 20(在常温下20L密闭容器中通入a mol H、b mol O(a?4，b?4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复22至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是( ) -1-1-1-1A(5.6 g?L B(9.6 g?L C(11.2g?L D(56 g?L +21(0.1mol KOH溶解在多少molHO中，才能使100个HO分子中含有1个K离子( ) 22A、0.1mol B、100mol C、10mol D、1mol +2+- 2-2-22(某盐的混合物中含有0.2 molNa ，0.4molMg ，0(4molCl和SO ，则其含有的SO为 (
8、)44A、0.1mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol 23(对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( ) ,2 A(加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 3,2 B(加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO 4，22 C(分别含有Mg、Cu和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 ，2 D(加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 24(某同学拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内物质为杂质) (
9、) A、NaCl溶液(BaCl);加入NaSO溶液，过滤 B、KNO溶液(AgNO);加入NaCl溶液，过滤 2 24 33 C(NaCl溶液(I);加酒精，分液 D(KNO溶液(I);加四氯化碳，分液 2 322，25(鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色3，2，变为棕黄色(Fe)。这个变色的过程中的Fe被氧化，若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( ) A(还原性 B(酸性 C(氧化性 D(碱性 26(能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) +,A(氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH，H , HO 2+2+ B
10、(澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) + 2H = Ca+ 2HO 22+2+C(铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag +2+D(碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO，2H,Ca，HO，CO, 32227(下列实验方案设计中，可行的是( ) A(除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤 B(用往FeCl饱和溶液中滴加NaOH溶液的方法制备Fe(OH)胶体 33C(用溶解、过滤的方法分离KNO和NaCl固体的混合物 3D(将O和H的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 22228.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) ，,，2，2,A(K、Na、SO、O
11、H B(Na、Ca、K、NO43 ，,，2，,+2,C(Na、HCO、Cl、NH D(Na、Cu、Cl、SO 3447.下列变化需要加入还原剂才能实现的( ) 2，-A(MnOMn B(HClCl 42 3， C(FeFe D(KClOO 3229.容量瓶上需标有:?温度 ?浓度 ?容量 ?压强 ?刻度线 ?酸式或碱式六项中的( ) A.? B.? C.? D.? 2 30.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( ) A(钠的化合物 B(可与硝酸反应 C(可溶于水 D(电解质 二、填空题(共10小题,每空1分,共46分) 1(实验室里需
12、要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案: 如果此方案正确，那么: (1)操作?可选择_ _或_ _仪器。 (2)操作?是否可改为加硝酸钡溶液,为什么, _ _ _。 。 2,(3)进行操作?后，如何判断SO已除尽，方法是_ _ _。 4 (4)操作?的目的是_ ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液,理 由是_ _ _。 (5)操作?的目的是_ _。 2(化学工作者从有机反应:RH，Cl(g)RCl(l)，HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工2业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A(蒸馏法 B(水洗分
13、液法 C(升华法 D(有机溶剂萃取法 +23(483g NaSO?10HO中所含的Na的物质的量是 和SO的物质的量是 ，所含HO分24242子的数目是 个。 4(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ? 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ; ? 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ; ?
14、定容的正确操作是 。 (2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确,若不正确，指出其中错误之处 。 23-5(? 3.0110个OH的物质的量为 ，质量为 ，这些OH与 mol NH的质量3+相等，与 g Na含有的离子数相同; (2)同温同压同体积的氨气(NH)和硫化氢(HS)气体的物质的量之比为_ _。 326(将质量比为,:,的N和NO混合，则混合气体中N和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧22原子的个数之比为 ，该混合气的摩尔质量为 。 ,(某双原子分子构成的气
15、体，其摩尔质量为,g/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为,，则: ,? 该气体的物质的量为 mol ? 该气体在标准状况下的体积为 L ? 该气体在标准状况下的密度为 g/L ? 该气体所含原子总数为 个 ? 该气体的一个分子的质量为 g 8.(12分)实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤: ?计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取; ?将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解; 3 m,m31 m,m21?用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2,3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀; ?继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1,2c
16、m处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切; ?塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。 回答下列问题: (1) 本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。 (2) 实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是 。 (3) 上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容: 。 (4) 在实验中，未进行操作?，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同);定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会 。 9. (8分) 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。 Cl + SO + 2HO = HSO + 2HCl 22 2
17、24 氧化剂是_;被氧化的物质是 ;被氧化的元素是 ;氧化产物是 。 还原剂是_;被还原剂的物质是 ;被还原的元素是 ;氧化产物是 。 10.(4分)现有以下物质:?NaCl溶液 ?液态SO ?液态的醋酸 ?汞 ?Ba(OH)固体 ?蔗糖(CHO) 32122211?酒精(CHOH) ?熔化KNO?CO ?盐酸。请回答下列问题(用序号): 253 2其中属于电解质的: ，属于强电解质的 ，属于弱电解质的: ， 能够导电的物质是: 。 三、计算题(共4小题,共24分) 31(6分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO?5HO，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm，求:? 该4
18、2溶液中阴阳离子的总物质的量 ? 该溶液中CuSO的物质的量浓度? 取出20.0 ml该溶液，配成浓度4为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升, 2(6分)取17.3 g的NHCl和(NH)SO固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的BaCl溶液得到11.65 44242g的白色沉淀，试计算固体混合物中NHCl的物质的量。 4,3(6分)某盐酸的密度为1.05g?cm，质量分数为10.0%,试计算:(,)该盐酸的物质的量浓度是多少,(,)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积(标准状况下)是多少,生成ZnCl物质的量是多少, 2 34.(6分)用KMnO氧化密度为1.19g/cm，溶质质量分数为36.5,的 HCl。反应方程式如下: 42KMnO， 16HCl , 2KCl ， 2MnCl， 5Cl?， 8HO 4 2 2 2(1)15.8g KMnO能使多少克HCl发生上述反应,有多少克HCl被氧化, 4(2)若Cl在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl在标准状况下的体积为多少? 224