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1、一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1以下实验装置一般不用于分离物质的是()2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是() 4(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系5现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm
2、3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法 D分液法6在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是()A134.4L B67.2LC44.8L D537.6L7体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/MBmVd(w/100)Cw(cM)/(1000d)%Dc(1000m)/(VM)8配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时
3、，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A BC D10用下列方法来制备溶胶：0.5molL1BaCl2溶液和等体积2molL1硫酸相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1 mL水玻璃加入10mL1mol
4、L1盐酸中，用力振荡。可行的是()A BC D二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)19(山东临朐一中20092010学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。另取少许上层清液，先滴加适量的_(填化学式)酸化，再滴加_(填化学式)溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程
5、式为_。【答案】Ca2CO=CaCO3；HNO3；AgNO3；ClAg=AgCl20(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在_，上口应在_。A滤纸边沿下方 B滤纸边沿上方C待过滤液液面上方 D待过滤液中EA和B项均可 FC和D项均可(2)试简要说明自动加液过滤的原理：_【答案】(1)AF(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当
6、漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。21(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为_。(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据_(选填字母序号)AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2molL1)BM的碳酸盐的质量(设为39.4g)C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(
7、可设为0.1molL1)D题设数据充足：不需要补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。【答案】(1)M(OH)22NaHCO3=MCO3Na2CO32H2O(2)B137(3)3.5molL1【点拨】因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)n(MCO3)4.48L22.4Lmol10.2molM(MCO3)39.4g0.2mol197gmol1Mr(M)19760137(3)因为25mL滤液与盐酸反应生成的二氧化碳为1.12L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)1.12L22.4Lmol10.
8、05mol其中25mL滤液中n(Na2CO3)0.02mol，消耗HCl 0.04mol；剩余的CO2由过量的NaHCO3生成，n(HCl)n(NaHCO3)0.03mol则c(HCl)0.07mol0.02L3.5molL1。22(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入_或_适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)【解析】首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3。题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3，它是不能稳定存在的。
9、故应向悬浮液中加入含Fe3的盐溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3。【答案】含Fe3的盐溶液适量强酸溶液(或加H)23(6分)(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。【解析】解答此类题目的主要依据是溶液混合前
10、后溶质的质量和物质的量不变。(1)设两种浓度H2SO4溶液的质量均为m，混合后溶液中溶质的质量分数为w，则m40%m50%(mm)w，解得w45%。设40%的H2SO4溶液的密度为p1,50%的H2SO4溶液的密度为p2，由题意知p1p2，当二者等体积混合时，设其体积为V，则混合后溶质的质量分数为：100%45%45%。(2)分别计算两种溶液的物质的量浓度。设98%、49%的H2SO4溶液的密度分别为p1、p2，则c110p1，c25p2，因为p1p2，故10p15p2，即c2c19.2mol/L。【答案】(1)等于大于(2)小于24(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中
11、毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者ClO和Cl，则 当另一种具有_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是_。(3)写出ClO和Cl可能发生反应的离子方程式_。【解析】(1)此反应既是离子反应，又是氧化还原反应，反应中由电荷守恒可知必须有带正电荷的H存在，所以酸性溶液与之混合才能够反应产生氯气。(2)发生氧化反应的过程是Cl被氧化生成Cl2
12、。(3)据氧化还原反应的规律配平ClOCl2H=Cl2H2O。【答案】(1)酸性(2)ClCl2(3)ClOCl2H=Cl2H2O25(6分)用KMnO4氧化密度为1.19gcm3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17gL1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？【点拨】2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O316 584 355158gm(HCl) m(Cl2)m(HCl
13、)15.8g584/31629.2gm(Cl2)15.8g355/31617.75g(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g10/1618.25g(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17gL15.6L【答案】(1)参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化(2)标准状况下可产生5.6L氯气26(6分)在t 时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d gmol1不含结晶水的固体物质，计算：(1)此物质在t 时溶解度；(2)在t 时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。【解析】根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，C为饱和溶液中溶质的质量，根据溶解度公式S100和c代入后即可求得答案。【答案】(1)该物质的溶解度为S100 g(2)该物质的物质的量浓度c molL1