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1、利辛高级中学一年级化学学案（十九）撰写人:宣洪磊 强弱电解质本节重点1、强弱电解质概念的理解 2、强弱电解质电离方程式的书写2、电解质溶液的导电能力及强弱电解质溶液的导电对比 学法指导本节内容主要是课本P42面的知识点击部分内容，这部分内容虽然课本中没有在正文中出现，但是在我们下节课学习离子反应起到铺垫作用，同学们只要把知识点击那部分知识熟悉熟悉，在结合我们学案上的拓展知识基本就能掌握这部分知识。强弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能够完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度(判断标准)完全电离部分电离电离表示方法等号“=”可逆号“”电解质溶液中存在微粒阴、阳离子、水分子无电
2、解质分子阴、阳离子、水分子和电解质分子物质类别实例强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等几乎所有的盐弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O、电离方程式实例H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NH4Cl=NH4+Cl-NH3H2ONH4+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-温馨提示：（1）判断电解质强弱的唯一标准是看其在水溶液中是否完全电离，与电解质本身的溶解度和电解质溶液的导电能力无关。（2）BaSO4、CaCO3等难溶性盐也是属于强电
3、解质，因为它们虽然是难溶性的盐，但是溶解的那一部分仍然是全部电离的，而全部电离就是强电解质的标志，不能根据溶解度大小来判断电解质强弱，况且他们在熔融态时也能全部电离。（3）溶液的导电能力取决于溶液中阴阳离子的浓度，与电解质的强弱没有必然的联系，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强。比如说如果我们取CH3COOH溶液中，CH3COO-和H+离子分别为0.1mol/L，再取物质的量浓度为0.01mol/L的HCl溶液，那导电能力前者明显要强于后者。而我们课本P42面的0.1mol/LHCl溶液导电能力比CH3COOH溶液强，是因为HCl完全电离提供的离子浓度比CH3COOH部分
4、电离提供的离子浓度大所致。（4）由于在电离条件下弱电解质仅有一部分分子电离为自由移动的阴离子和阳离子，这些阴、阳离子还可以相互结合重新形成弱电解质分子。在该条件下既存在由弱电解质分子电离出的阴、阳离子，又有未发生电离的弱电解质分子。因此，写弱电解质的电离方程式时必须用“”（可逆号）号而不能用“=”。例如：NH3H2ONH4+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-分组讨论一1、某固体化合物A不导电，但熔融或者溶于水有比较强的导电能力，下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）A. A是非电解质 B.A是强电解质 C.A是弱电解质 D.A一定是化合物2下列物质属于强电解质的是 （
5、 ）A. H2CO3 B. CH4 C. NaHCO3 D. NaHSO43下列各组物质，其中全部是弱电解质的是 （ ）AAgCl、H2S、BaSO4 BHF、NH3H2O、HClCAl(OH)3、CH3COOH、NH3H2O DH2SO4、NaOH、H2SO3分组讨论二4、下列关于电解质电离的叙述正确的是（ ）A. CaCO3在水溶液中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B. CaCO3在水溶液中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水很难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质5、下列叙述正确的是（
6、）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但是液态氯化氢不能导电D.电解质在水溶液中导电性强的一定是强电解质，导电性弱的一定是弱电解质。6、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D分组讨论三7、对于弱电解质溶液，下列说法正确的是 （ ）A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，
7、没有离子C在弱电解质电离方程式中，只能采用“ ”表示D溶液中分子和离子同时存在8写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2： (2)CH3COOH： (3)NH4HSO4： (4)NaHCO3： (5)NH3H2O： (6)H2O： 分组讨论四9、有两瓶浓度均为0.01mol/L的一元酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，最简单的鉴别方法你认为是（ ）ApH试纸 B都能和金属钠反应产生气体C导电能力 D酚酞试液10、能判断某酸是弱电解质的是 （ ）A该酸受热时会分解 B该酸能和氨水发生中和反应C在水中的溶解度较小 D0.01molL1的该酸溶液，C（H+）=10-31molL111、根
8、据我们所学过的知识来思考回答下列问题：（1）氯水中存在哪些微粒？（2）氯水中的那些离子是怎么来的？（用电离方程式来表示）（3）氯水中为什么不存在HCl分子，却存在HClO、H2O分子？（4）已知CH3COOH是弱电解质，在水溶液中存在哪些微粒？分组讨论五12、某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中的Cl-的物质的量约等于（ ）A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol13、A、B、C、D、E五种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液：A.10g10%的A溶液加水配成100mL溶液B.9.2gB物质（相对分子质量为46）溶于水配成100mL溶液C.1.8061023个C的分子溶于水配成100mL溶液D.0.1molD物质溶于100mL2.5 molL1的D溶液（不考虑过程中的体积变化）E.标准状态下体积为33.6的E气体溶于水配成100mL溶液其中物质的量浓度从大到小的顺序是： 。