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1、高一化学必修1第二章单元测试题及答案解析第二章单元测试题 (时间60分钟，满分100分) 学校:卧龙寺中学 命题人:夏晓彬班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13小题,每题只有1个选项符合题意，1,9题每小题 3分,10,13题，每小题4分，共 43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1(下列物质中属于氧化物的是 A(OB(NaO C(NaClO D(FeSO2 242(下列物质属于钠盐的是 A(NaO B(CHCOON
2、a C(NaOH D(NaO23223(下列关于胶体的说法中正确的是 A(胶体外观不均匀 B(胶体能通过半透膜C(胶体微粒做不停的无秩序运动 D(胶体不稳定，静置后容易产生沉淀，,4(能用H，OH,HO来表示的化学反应是 2A(氢氧化镁和稀盐酸反应 B(Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C( 二氧化碳通入澄清石灰水中 D(澄清石灰水和稀硝酸反应5(下列反应属于氧化还原反应的是 A(CaCO+2HCl=CaCl+CO?+ HO B(CaO+HO=Ca(OH)322 222 C(2HO2HO+O? D(CaCOCaO+CO? 2222326(下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ,2，A(Cl?Cl
3、B(Zn? Zn C(,?HO D(CuO?CuCl22227(下列说法正确的是 A(电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B(强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C(酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D(常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8(关于氧化剂的叙述正确的是 A(分子中不一定含有氧元素 B(分子中一定含有氧元素C(在反应中易失电子的物质 D(在反应中化合价升高的物质9(在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 2+- +2-A(Cu、Na、SO、ClB(K、Na、HCO、NO 433-2+ 2+- -C
4、(OH、HCO、Ca、Na D(Ba、Na、OH、NO3310(在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 +- +2+2-A(Na、K、OH、ClB(Na、Cu 、SO、NO432+-2+2-C(Mg、Na、SO、Cl D(Ba、HCO、NO、K43311(下列反应的离子方程式书写正确的是 2+2+A(氯化铜溶液与铁粉反应:Cu+Fe=Fe+Cu +3+B(稀 HSO与铁粉反应:2Fe+6H=2Fe+3H? 2422+2,C(氢氧化钡溶液与稀 HSO 反应:Ba+SO=BaSO? 2444+2,D(碳酸钙与盐酸反应:CO+2H=HO+CO? 322+3+,2,12(某溶液中只含
5、有Na、Al、Cl、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3?2?1，43+2,则溶液中Al和 SO的离子个数比为 4A(1?2 B(1?4 C(3?4 D(3?213(从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，与该反应在氧化3242242还原反应原理上最相似的是 A(2NaBr+Cl=2CaCl+Br 22B(AlCl+3NaAlO+6HO=4Al(OH)?+3NaCl 3223C(2HS+SO=2HO+3S? 222D(C+CO2CO 2二、填空题:(28分) 14(9分)下列物质: ?Na? Br ?NaO ?NO ?CO ? SO ?NH?
6、HS ?HCl ? HSO 222 233 224?Ba(OH) ?NaCl ?蔗糖 ?NaCl溶液。 2属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 15(8分)在FeO，4CO3Fe，4CO的的中， 是氧化剂， 是还原34 2剂， 元素被氧化， 元素被还原。 16(写出下列物质的电离方程式:(3分) NaHSO ， 4KSO，24 NHNO。 43 17(8分)过氧化氢HO，(氧的化合价为,1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒22作用来清洗伤口。对于下列AD涉及HO的反应，填写空白: 22A(NaO +2HCl= 2NaCl+HOB(AgO+ HO=2Ag+O+ HO 22
7、22 22222C(2 HO=2 HO+OD(3 HO+Cr(SO)+10KOH=2KCrO+3KSO+8 HO2222 2224324242(1)HO仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 22(2)HO既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。22(3)HO体现酸性的反应是(填代号) 。 22(4)上述反应说明HO、AgO、KCrO氧化性由强到弱的顺序是: 。22224三、实验题:(16分) 18(用下列仪器的编号回答问题(6分) ?容量瓶 ?蒸馏烧瓶 ?酸式滴定管 ?量筒 ?烧杯 ?托盘天平 ?分液漏斗?加热时必须垫石棉网的有 ， ?使用时必须检查是否漏水的有 ， ?标有零刻度的有 。
8、2+2+2+2+19(10分)某溶液中含有Ba，Cu,Ag，现用NaOH溶液、 CuAgBa2+盐酸和NaSO溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 24，Cu,Ag +A 其流程图如右(写出最佳答案) (1)(沉淀的化学式:沉淀1 ， 沉淀溶沉淀2 ， 1 液 +B 沉淀3 ; (2)(写出混合液+A的离子方程式 沉淀2 溶溶液+B的离子方程式 液 +C 沉淀3 四、计算题:(13分) 320(6)用KMnO氧化密度为1.19g/cm，溶质质量为36.5,的 HCl(反应方程式如下:42KMnO， 16HCl , 2KCl ， 2MnCl， 5Cl?， 8HO 4 2 2 2(1)15.8g KMn
9、O能使多少克HCl发生上述反应,有多少克HCl被氧化,4)若Cl在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl在标准状况下的体积为多少,(2 2 2新课标第一网 21(7)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少,(8分)命题意图:本套试题主要是考察学生对基本知识的掌握程度，同时对学习好的同学是一个检测提高的过程。并且对第一章所学过的知识有一些回忆，加强了知识之间的联系。试题特点:由容易到难，都是对基本的概念和理论的检测，计算相对有一些的难度。涉及的范围包括基本的化学理论，概念，实验，计算。学生的
10、能力要求有识记，理解，掌握，应用等。其中中等难度的试题占60%，难度要求在0.55，符合大纲的基本要求。参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C D C A A A C D A A C 14(?(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)-每空3分15(FeO、CO、C、Fe -每空2分 34+2 +16、NaHSO=Na+H+SOKSO=2K+SONHNO=NH+NO-每空1分44 2444343 17、1、(1)D(2)C(3)D(4)AgOHOKCrO-每空2分2222418、(
11、1)、? ?、? ?、?;-每空2分 19、(1) AgCl,Cu(OH),BaSO-每空2分24 + - (2) Ag+Cl= AgCl?-每空2分 2+ - Cu+ 2OH= Cu(OH)?-每空2分 220、(1)29.2g, 18.25g (2)5.6 L 21(1.25mol/L 16.1% 典型试题例说: 10(在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 +- +2+2-A(Na、K、OH、ClB(Na、Cu 、SO、NO432+-2+2-C(Mg、Na、SO、Cl D(Ba、HCO、NO、K433- -解析:在酸性溶液中能够反应的离子有:OH，HCO，因此A，D组的
12、离子不能大量共存，32+ 而B组离子中Cu 有颜色，所以答案只有C。2+2+19(10分)某溶液中含有Ba，Cu,Ag，现用NaOH溶液、 盐酸和NaSO溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 24其流程图如右(写出最佳答案) (1)(沉淀的化学式:沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3 ; (2)(写出混合液+A的离子方程式 2+2+溶液+B的离子方程式 BaCuAg+2+，Cu,Ag +A 沉淀溶1 液 +B 沉淀溶2 2+2+解析:Ba，Cu,Ag这三种离子中加入NaOH溶液、 盐酸和NaSO溶液，要注意加入试剂的先后顺序，也就说 24加入一种试剂让一种离子沉淀。加入NaOH溶液会出现Cu(OH)2 A
13、gOH沉淀;加入NaSO溶液会有BaSO,AgSO沉淀，因此只有 24424先加入盐酸，然后加入NaOH溶液中和盐酸再生成Cu(OH)2，最 后加入NaSO溶液。 24320(6)用KMnO氧化密度为1.19g/cm，溶质质量为36.5,的 4HCl(反应方程式如下: 2KMnO， 16HCl , 2KCl ， 2MnCl， 5Cl?， 8HO 4 2 2 2(1)15.8g KMnO能使多少克HCl发生上述反应,有多少克HCl被氧化,4(2)若Cl在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl在标准状况下的体积为多少, 2 2解:设有M克HCl能够完全发生上述反应，生成M1克Cl ， 2由
14、2KMnO? 16HCl 4 2158 636.5 15.8 M M=29.2g 在这些HCl中有10/16被氧化，因此被氧化的HCl有29.210/16=18.25g ;由2KMnO? 5Cl4 2 2158 571 15.8 M1 M1=17.25克 17.25/3.17=5.6 L 21(7)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少, 解析:由反应方程式:Zn+HSO=ZnSO+H2442 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 则有C=0.1/0.08=1.25mol/L ZnSO4ZnSO%=0.1161/801.25=16.1% 4