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1、高一化学必修2第一章测试题dy(含答案)高一化学必修2第一章测试题 相对原子质量:H,1 O,16 Cl,35.5 Na,23 Li,7 K,39 Rb,85 Cs,133 Ag,108 一、选择题 ( )1(19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 ( )2(在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A(8、8、18、32 B(8、18、18、32 C(8、18、18、18 D(8、8、18、18 222( )3(某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原Rn86子中中子数和质子数之差是 A(
2、136 B(50 C(86 D(222 ( )4(下列表达方式错误的是 (18A(H?Cl B( C(O D(O,C,O 8( )5(下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A(NaO B(NH C(Ca(OH) D(CaBr 2322( )6(我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据33科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量HeHe224相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法He2正确的是 434A(原子核内含有4个质子 B(和互为同位素 HeHeHe2223C(原子核内含有3个中子 He244D(的
3、最外层电子数为2，所以具有较强金属性 HeHe22( )7(元素性质呈周期性变化的决定因素是 A(元素相对原子质量依次递增 B(元素的最高正化合价呈周期性变化 C(元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D(元素金属性或非金属性呈周期性变化 ( )8(下列说法正确的是 A(元素的种类由核外电子数决定 B(原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C(核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D(某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n ( )9(下列说法中，正确的是 A(周期表中的主族都有非金属元素 B(周期表中的主族都有金属元素 C(周期表中的非金属元素都位
4、于短周期 D(周期表中的非金属元素都位于主族和0族 ( )10(下列各组中前者的碱性比后者强的是 A. KOH和Al(OH) B. Mg(OH) 和NaOH 32C. Al(OH)和Mg(OH) D. Mg(OH)和Ca(OH)3222 ( )11(某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子核内质子数是 A(2a B(a+2 C(2a+10 D(2a+2 ( )12(某元素X最高价含氧酸的化学式为HXO，则在其气态氢化物中X元素n2n-2的化合价为 A(5n-2 B(3n-12 C(3n-6 D(n-10 ( )13(下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 A(CH,NH,H
5、O,HF B(SiH,NH,HS,HCl 432432C(HF,HO,NH,PH D(NH,PH,HS,HBr 233332( )14(下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 A(A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B(A原子电子层数比B原子的电子层数多 C(1molA从酸中置换生成的H比1mol B从酸中置换生成的H多 22D(常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 ( )15(下列关于化学键的说法正确的是 A(构成单质分子的微粒一定含有共价键 B(全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C(非极性键只存在于双原子单质分子中 D(不同元素组成的多原子分子里的化学键一定
6、都是极性键 ( )16(1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量(121.760)为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是 12A、锑元素的质量与C原子质量1,12的比值 12B、一个锑原子的质量与C原子质量1,12的比值 C、按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值 D、按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知 ( )17(下列关于元素化合价的叙述错误的是 A(IIIA族的B和Al都能形成，3价的化合物 B(IVA族的C和Si都能形成，4价的化合物 C(VA族的N和P都能形成，
7、5价的化合物 D(VIA族的O和S都能形成，6价的化合物 ( )18(无机化学命名委员会(国际组织)在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 A(第三列所含元素最多 B(从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低 C(从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低 D(第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定 ( )19(若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2?3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A(1 B(3 C(5 D(6 ( )20(
8、钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 A(Li B(Na C(Rb D(Cs 二(填空题 y +x 21(某粒子的结构示意图为: 试回答: (1)当x,y=10时，该粒子为 (填“原子”或“阳离子”“阴离子”) (2)当y=8时，该粒子可能是(写名称): 、 、 、 、 。 (3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 22(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 (4)所含元素超过18
9、种的周期是第 、 周期。 23(下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式): 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 2 ? ? 3 ? ? ? ? ? ? ? 4 ? ? ? (1)写出下列元素的元素符号:? ? ? ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是的元素是 。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 (4)在?与?的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ;在?与?的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。 三(推断题 24(有5 种短周
10、期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期，B、C同主族;A与B可形成离子化合物AB，AB中所有粒子的电子数相同，且电子22总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称:A B C D E 。 (2)用电子式表示离子化合物AB的形成过程: 2(3)写出下列物质的电子式: D元素形成的单质 ;B与E形成的化合物 ; ;D、E形成的化合物 。 A、B、E形成的化合物高一化学试题答案及评分标准 一(选择题1(D 2(B 3(B 4(A 5(C 6(B 7(C 8(B 9(D 10(A 11(D 12(B 13(C 14(D 15(B 1
11、6(C 17(D 18(A 19(D 20(D 二(填空题 21(1)原子 (2)氩原子;氯离子;硫离子;钾离子;钙离子(每空1分) ，3(3)Al(OH)，3H,Al，3HO(2分) 3218,222(1)O (2)VIII (3)17;VIIA (4)六;七 (每空1分) 823(1)N;F;Ca (2)K;F;Ar (3)HClO ;KOH;Al(OH)(4)Na;43钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 (2分);Cl;氯气可以与溴化钾反应，置2换出单质溴(2分)。(其他每空1分) 四(推断题 24(1)钠;氧;硫;氮;氢(每空1分) (2)(用电子式表示NaO的形成过程)略(2分) 2(3)(N、HO或HO、NaOH、NH的电子式)略(每空1分) 22223