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1、高一化学必修一第3章金属及其化合物单元测试题(含详细解答)第3章金属及其化合物单元测试题 (90分钟100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分) 1(2009?全国理综?卷?8)下列叙述中正确的是( ) A(向含有CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO饱323和溶液，又有CaCO沉淀生成 3B(向NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO与NaCO的物质的量23223之比为 C(等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO体3232积相同 D(向NaCO饱和溶液中通入CO，有NaHCO结晶析出 2323
2、【答案】 D 【点拔】 A项CaCO与CO、HO反应生成Ca(HCO)与NaHCO不反应。B项322323，,2向NaCO溶液中滴加等物质的量的HCl时发生反应:CO，H=HCO不生成CO。23332C项等质量的NaHCO和NaCO分别与足量的盐酸反应时NaHCO产生的CO多。D项32332中向饱和NaCO溶液中通入CO时会发生反应:NaCO，CO，HO,2NaHCO?反应23223223中消耗水生成的NaHCO溶解度小质量多故NaHCO会结晶析出。 332(下列关于铁的叙述正确的是( ) ?铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ?在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ?铁位于元素周期表中第四周期第?B族
3、 ?铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ?铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO) ?不能通过化合反应制得FeCl和Fe(OH) 3323A(? B(? C(? D(? 【答案】 B 【点拔】 当铁中含有杂质时在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应所以纯铁的抗腐蚀能力较强,铁位于元素周期表的第?族而不是第?B族,铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧而与水蒸气反应则不会发光看不到燃烧现象,铁与强氧化剂反应能被氧化为，332Fe但若铁过量则Fe被Fe还原为Fe所以Fe与HNO反应的产物可能因铁过量3而生成Fe(NO),FeCl、Fe(OH)都可通过化合反应Fe，2FeCl=3FeCl4Fe(OH
4、)，O，322332,222HO=4Fe(OH)制得。 233(甘肃会宁五中2009,2010学年度第一学期期末质检试卷)下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( ) A(Na与O B(NaO与CO 2222C(NaOH溶液与CO D(AlCl溶液与NaOH溶液 23【答案】 B 【点拔】 NaO与CO的反应与反应条件或反应物用量无关反应为:2NaO，222222CO=2NaCO，O。A中Na与O常温生成NaO点燃生成NaO,NaOH与CO反应223222222CO少量生成NaCOCO过量生成NaHCO,AlCl溶液中加入NaOH溶液NaOH少量223233生
5、成Al(OH)沉淀NaOH过量生成NaAl(OH)。 344(铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A(1: B(3: C(2: D(1: 【答案】 B 【点拔】 由两个反应方程式可直接推得。 5(一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是( ) A(6.2g B(4.6g C(7.8g D(10.6g 【答案】 B 【点拔】 产生0.2g H需Na 4.6g则NaO质量为10.8g,4.6g,6.2g由4Na，22O=2
6、NaO可知被氧化的Na质量为4.6g。 226(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是( ) A(Zn,Fe,Na,Mg,Al B(Al,Mg,Na,Fe,Zn C(Na,Mg,Al,Fe,Zn D(Fe,Zn,Mg,Al,Na ?:设五种金属质量均为1g放入足量盐酸中。则: 【解析】 方法，2Na，2H=2Na，H? 246g 22.4L 22.41g L 46，2Mg，2H=Mg，H? 224g 22.4L 22.41g L 24，32Al，6H=2Al，3H? 254g 322.4L 22.41g L 18，2Z
7、n，2H=Zn，H? 265g 22.4L 22.41g L 65，2Fe，2H=Fe，H? 256g 22.4L 22.41g L 5622.422.422.422.422.4因为, 1824465665所以Al,Mg,Na,Fe,Zn 方法?(排除法):计算Na、Mg、Al即可得出答案。 方法?(摩尔电子质量法): 等质量金属与足量酸反应金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值越小生成氢气越多。反应中转移1mol电子需金属质量越小等质量金属与酸反应生成H越多。 22724235665因为, 32122所以Al,Mg,Na,Fe,Zn 【答案】 B 7(2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可
8、得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( ) A(NaO B(NaO 222C(NaO和NaO D(无法确定 222【答案】 C 【点拔】 2.3g Na的物质的量为0.1mol被完全氧化成NaO物质的量为0.05mol2质量为3.1g,被完全氧化为NaO物质的量为0.05mol质量为3.9g。 228(下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H在标准状况下体积为2.24L，2其中可能的是( ) A(Zn和Fe B(Mg和Zn C(Al和Mg D(Cu和Fe 【答案】 B 32.24L【点拔】 由Zn，HFe，HAl，HMg，H知生成,0.1mol H所22222222.4L/mol
9、需Zn:0.1mol 2Fe:0.1molMg:0.1molAl:mol。质量分别为: 3Zn:6.5gFe:5.6gMg:2.4gAl:1.8g。 9(有两个无标签的试剂瓶，分别盛有NaCO、NaHCO固体，有四位同学为鉴别它们233采用了以下不同方法，其中可行的是( ) A(分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B(分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C(分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应 D(分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生 【答案】 D 【点拔】 A选项都产生沉淀,B选项都没有明显现象,C选项焰色反应都呈黄色,加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体。 10(在一定条
10、件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) A(NaO B(NaO 222C(NaO和NaO D(NaO和NaO 222222【答案】 C 【点拔】 根据题给条件n(Na),n(NaOH), 1,3n(HCl),8010L0.50mol/L,0.04mol若生成NaO其质量为0.04mol62g/mol22,1.24g若生成物为NaO其质量为 2210.04mol78g/mol,1.56g而实际质量是1.5g故应该是NaO和NaO的混合物。 222211(下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A
11、(铝在常温下不能与氧气反应 B(铝不能与氯气反应 C(铝既能溶于酸，又能溶于碱 D(氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 【答案】 C 高温【点拔】 4Al，3O=2AlOA错,2Al，3Cl=2AlClB错,氧化铝是两性氧22323化物既能与酸反应又能与碱反应D错。 12(铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( ) ,A(OH，HCl=HO，Cl 2，22B(Ca(OH)，Cu=Ca，Cu(OH) 22，22C(Fe，Cu=Cu，Fe ，3D(Fe，2H=Fe，H
12、? 2【答案】 C ,，,，2【点拔】 A项应为OH，H=HO,B项:2OH，Cu=Cu(OH)?,C项正确22，2D项:Fe，2H=Fe，H?。 213(相同质量的下列物质分别与足量的AgNO溶液反应，生成沉淀最多的是( ) 3A(NaCl B(CaCl 2C(FeCl D(ZnCl 22【答案】 B 【点拔】 设“1”法:沉淀为AgCl求生成1mol AgCl时所需四种备选物质的质量。根据Cl原子守恒: 1NaCl，AgCl? CaCl，AgCl? 2258(5 55.5 11FeCl，AgCl? ZnCl，AgCl? 222263(5 68 所需质量最少者生成沉淀最多。 本题也可用常规方
13、法设各种物质的质量均为m再求生成的沉淀的质量。 14(硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为( ) 100,aA(100,3a)% B.% 3100,3a2C.% D.(100,a)% 33【答案】 B 【点拔】 Fe(SO)、FeSO中ww(O)都等于所以混合物中 243411w(S),1,w(Fe),(1,a%) 33100,a,%。 315(下列各组物质能相互反应得到Al(OH)的是( ) 3A(Al跟NaOH溶液共热 B(Al(NO)跟过量的NaOH溶液 33C(AlO和水共热 23D(Al(SO)和过量的氨水 243【答案】 D 【点拔】
14、铝跟氢氧化钠溶液、铝盐与过量的氢氧化钠溶液反应都是得到偏铝酸钠,C项不反应。 16(下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A(氯水和氯化亚铁溶液 B(铁屑和氯化铜溶液 C(铁屑和过量稀硫酸 D(过量铁屑和氯化铁溶液 【答案】 A ，,，23【点拔】 2Fe，Cl=2Cl，2Fe, 2，,3Fe，3SCN=Fe(SCN)(红色)。 317(向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( ) ?钠浮于液面上 ?熔化成小球 ?发出嘶嘶的响声，放出气体 ?钠周围蓝色沉淀部分变黑 ?有蓝色沉淀产生 ?析出大量红色的铜 ?小球在溶液中沉浮 ?小球在液面上游动
15、、逐渐变小，直至消失 A(? B(? C(? D(? 【答案】 B 【点拔】 Na的密度比水小与水反应生成H和NaOH并放热使低熔点的Na熔化2并被H推动着无规则游动,NaOH与CuSO反应得到Cu(OH)蓝色沉淀同时部分Cu(OH)2422受热分解生成黑色的CuO。 ，3323218(要从含Al、Fe、Ba、Ag的溶液中分别沉淀出Fe、Ba、Ag，加入试剂的顺序正确的是( ) A(盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B(NaOH溶液、盐酸、稀硫酸 C(盐酸、稀硫酸、氨水 D(盐酸、氨水、稀硫酸 【答案】 A ,，【点拔】 要使离子依次沉淀必须满足每加一种试剂只沉淀一种离子。Cl只与Ag,，2233反
16、应SO可与Ba、Ag反应而NaOH或NH?HO可与Al、Fe、Ag反应所以432试剂加入顺序应为:盐酸?稀硫酸?过量NaOH溶液。 二、非选择题(本题包括7个小题共46分) 19(6分)将4.6g钠和95.4g水、6.2g氧化钠和93.8g水、7.8g过氧化钠和92.2g水分别混合，所得溶液的质量分数分别用a、b、c表示，那么其大小关系是:,1_。若用0.1mol?L盐酸中和所得溶液，消耗盐酸的体积分别用a、b、c表示，其大小关系是_。 【答案】 c,a,b a,b,c 【点拔】 A、B、C中n(NaOH),0.2molA中生成0.2g H反应后溶液的质量为299.8g。B中m(溶液),100
17、gC中生成O 1.6gm(溶液),98.4g因此质量分数的大小关系2为c,a,b。 20(8分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FeO组成的混合物。进行如下实23验: ?取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示:铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应) ,1?另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol?L盐酸中，得溶液C。 ?将?中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。 ?用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 (1)反应?的产物中的单质B是_。 (2)?所发生各反应的化学方程式是: _。 (3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液
18、中 ，22c(Mg)为_，c(Fe)为_。 【答案】 (1)Fe (2)FeO，6HCl=2FeCl，3HO 2332MgO，2HCl=MgCl，HO 22,11(3)0.67mol?L 2.3mol?L 【点拔】 MgO、FeO等物质的量混合后取适量发生铝热反应生成单质Fe。MgO、23FeO溶于适量盐酸中得MgCl和FeCl,此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H残留固23232，2体B为Fe此时溶液中铁的存在形态只有Fe。 21(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应高温叫铝热反应。如:2Al，FeO=2Fe，AlO，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述2
19、323信息回答下列问题: (1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的 _反应。 (2)信息中的“某些”指_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。 (3)试写出铝粉与MnO发生的铝热反应方程式 2_。 (4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试证明其基本原理_。 【解析】 (1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应。(2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属。(3)生成产物为Mn和AlO。(4)利用反应放出的大量的热使23金属熔化。 (2)比铝不活泼的 【答案】 (1)置换高温(3)4Al，3MnO=2AlO，3Mn 223(4)反应放出的大量热将生成的金属铁熔化流入裂缝中
20、将钢轨焊接在一起。 22(6分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题: (1)整个实验过程中，能观察到的现象为 ?烧杯A中_;?小试管中_; ?烧杯B中_; (2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是 _; (3)写出实验过程中发生反应的化学方程式 _。 【答案】 (1)?有气泡冒出 ?脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ?有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)先将
21、导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热 (3)?CuSO，5HO=CuSO?5HO 4242?2NaHCO=NaCO，CO?，HO 32322?CO，Ca(OH)=CaCO?，HO 2232【点拔】 (1)?实验开始时导气管中有气泡冒出,?脱脂棉变成蓝色试管内壁有水珠产生,?导气管中有气泡产生澄清石灰水变浑浊。 (2)先将导气管从A、B的烧杯中取出再停止加热以防倒吸。 23(6分)以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应。 其中，氧化物(?)是红棕色固体、氧化物(?)、(?)、(?)在反应条件下都是气体。 (1)氧化物(?)的化学式(分子式)是_。氧化物(?)的化学式(分子式)是_。 (
22、2)反应?的化学方程式是_。 反应?的化学方程式是_。 反应?的化学方程式是_。 【解析】 氧化物(?)为红棕色固体故其为FeO,又知FeO，氧化物(?)?单质(?)2323，氧化物(?)故氧化物(?)为CO氧化物(?)为CO。又知CO，氧化物(?)?CO，单22质(?)故氧化物(?)为HO单质(?)为H单质(?)为C单质(?)为Fe。 22【答案】 (1)FeO CO 23高温(2)?FeO，3CO=，2Fe，3CO 232高温?CO，HO(g)=CO，H 222高温?HO，C=H，CO(如写可逆号，同样给分) 2224(河南实验中学2009,2010学年度高一月考，23)(6分)取4.6g
23、的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问:(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少, 【解析】 2Na，2HO=2NaOH，H? 22223g 2mol 22.4L 4.6g x y 223g223g2mol22.4L由题意的:, 4.6gx4.6gy解之得:x,0.2moly,2.24L 0.2mol,1所以所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH),0.2mol?L。 1L,1【答案】 (1)2.24L (2)0.2mol?L 25(6分)如右图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH浓度为4.5mol?L,1。 不同时间电子天平的读
24、数如下表所示: 实验操作 时间/min电子天平的读数 /g 120 烧杯，NaOH溶液 0 135.61 135.1 烧杯，NaOH溶液，样品 2 134.7 3 134.4 4 134.4 (1)试计算样品中镁的质量分数。 ,(2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH)。 【解析】 (1)设镁、铝混合物中铝的物质的量为x 2Al，2NaOH，2HO=2NaAlO，3H? 2222mol 3mol 135.6g,134.4gx ,0.6mol ,12g?molx,0.4mol 由题意知:所加镁、铝混合物质量为 135(6g,120g,15.6g ,115.6g,0.4mol27g?molw(Mg), 100%15.6g,30.77% ,1,0.4mol0.100L4.5mol?L,(2)c(OH), 0.1L,1,0.5mol?L ,1【答案】 (1)30.77% (2)0.5mol?L