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1、高一化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸PPT课件及同步训练（含详细解答）-4-4-3第4章 第4节 第3课时 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1(湖南株洲市2009,2010学年度高一上学期期末三校联考)下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( ) A(FeO跟稀硝酸反应 23B(Fe(OH)跟稀硝酸反应 2C(CuO跟稀硝酸反应 D(Al(OH)跟稀硝酸反应 3【答案】 B 【点拨】 Fe(OH)与HNO反应时，2价铁可被硝酸氧化成，3HNO表现出强氧233化性。反应中同时生成硝酸盐硝酸表现出酸性。 2(山东省德州一中2009,2010学年度高一上学期期末考试)对于下列事实
2、的解释错误的是( ) A(在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B(浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C(常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D(向碘水中滴加CCl，振荡静置后分层，CCl层呈紫红色，说明可用CCl从碘水中444萃取碘 【答案】 C 【点拨】 铝在常温下在浓硝酸中钝化不是不发生反应。 3(下列有关硝酸的说法中正确的是( ) A(硝酸的酸酐是NO 2B(硝酸具有强氧化性和不稳定性 ，3C(硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe的缘故 D(稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由，5价降为，2价;浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由，5价降为，4价。由前
3、后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 【答案】 C 【点拨】 铝在常温下在浓硝酸中钝化不是不发生反应。 4(木炭屑与浓HNO共热，产生的气体等分为?和?两份，将第?份气体先导入适量3蒸馏水中再导入石灰水中，将第?份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是( ) A(?不变浑浊，?变乳白色 B(?变乳白色，?不变浑浊 C(?变乳白色，?变乳白色 D(?不变浑浊，?变浅黄色 【答案】 B 【点拨】 C与浓HNO反应产生的气体为NO和CO的混合气体先通入蒸馏水时322由于发生反应3NO，HO=2HNO，NO再导入澄清石灰水时NO不与石灰水反应223CO与Ca(OH)反应产生CaCO沉淀故?变
4、浑浊,气体直接导入澄清石灰水因发生反223应3NO，HO=2HNO，NO而使溶液显酸性无法形成CaCO沉淀故?不变浑浊。 2335(用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜( ) ?铜与浓硝酸反应 ?铜与稀硝酸反应 ?铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是 A(三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B(三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C(所消耗铜的物质的量是: 途径?,途径?,途径? D(所消耗的硝酸的物质的量是: 途径?,途径?,途径? 【答案】 AD 【点拨】 由于制取的Cu(NO)的量相同据铜元素守恒可知A项正确,依据三种途32径反应的化学方程式容易确定D项正确。
5、 6(下列气体的制备可采用下图装置的是( ) A(铜与浓硝酸反应制NO 2B(铜与稀硝酸反应制NO C(乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D(氯化钠与浓硫酸反应制HCl 【答案】 B 【点拨】 通常在收集NO、HCl都不能用排水,制乙烯时需要温度计以便于控制温度2故此套装置只能用来制取NO。 7(把7.2g铁粉投入40mL某HNO溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO和32NO的混合气体0.08mol。若不考虑NO的存在，则原HNO溶液的物质的量浓度为( ) 243,11A(3.5mol?L B(4.5mol?L ,11C(7.0mol?L D(9.0mol?L 【答案】 C 【点拨】 Fe剩余则
6、生成Fe(NO)利用原子守恒据Fe，Fe(NO)，2HNOHNO，323233NO,2, ,NO可知:被还原的HNO 37.2g,1.6g未被还原的HNO2,0.02mol ,1356g?mol0.2mol，0.08mol,1所以:c(HNO),7.0mol?L。 30.040L8(在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为( ) A(3/8moL B(8/3mol C(3mol D(3/2mol 【答案】 D 【点拨】 被还原的HNO的物质的量等于还原产物NO的物质的量即n(被还原HNO)33,n(NO),1mol。 设被氧化的铜的物质的量为x。 3Cu，8HN
7、O=3Cu(NO)，2NO?，4HO 33223mol 2mol x 1mol x,3/2mol ,19(将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L的HNO和HSO的混合溶液100mL中，324充分反应后，转移电子的物质的量为( ) A(0.6mol B(0.8mol C(0.45mol D(0.4mol 【答案】 C 【点拨】 该反应的离子方程式为: ,，23Cu，2NO，8H=3Cu，2NO?，4HO 322 8 0.2mo 0.6mol 0.6mol3,，不难看出Cu、NO过量因此利用H可求得反应的铜为,0.225mol则转38移的电子为: 0(225mol2,0.45mol。 10(下列有
8、关试剂的保存方法，错误的是( ) A(浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B(少量的钠保存在煤油中 C(氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D(新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 【答案】 A 【点拨】 浓HNO应保存在棕色玻璃瓶中,钠易被氧化且密度大于煤油少量钠常保3存在煤油中,氢氧化钠与玻璃成分之一SiO反应不能用玻璃塞试剂瓶盛其溶液,新制氯2水中HClO见光易分解需保存在棕色瓶中。 11(将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A(反应速率:两者相同 B(消耗硝酸的物质的量:前者多，后者少 C(反应生成气体的颜色:前者浅，后者深 D(反应中转移的电子总数:前
9、者多，后者少 【答案】 B 【点拨】 一要仔细审题“相同质量”“过量”等很重要二要准确掌握反应。 Cu，4HNO(浓)=Cu(NO)，2NO?，2HO 332223Cu，8HNO(稀)=3Cu(NO)，2NO?，4HO 3322硝酸越浓反应速率越快,浓HNO消耗的量多,由于参加反应的Cu的质量相同转3移电子总数相同。 12(锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A(2mol B(1mol C(0.5mol D(0.25mol 【答案】 D,，,【点拨】 锌在反应时失去2mol e而1mol HNO转化为NH时得到8mol e故被34还
10、原的硝酸是0.25mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。 13(某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为,1a，将其全部投入50mL bmol?L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( ) A(若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 ，3B(若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe C(若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b,0.3 a，32D(当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a和b的关系为b?80y(1,) 3【答案】 AD ,，3【点拨】 A项溶液中还含有N
11、O。B项Fe是否含有取决于Fe和HNO的量。C33,，32项溶液中还含有NO。D项由于溶液中只有Fe、Cu说明HNO足量。故其浓度可33由下面两反应求得: Fe，4HNO=Fe(NO)，NO?，2HO, 33323Cu，8HNO=3Cu(NO)，2NO?，4HO。 332214(山东省德州一中2009,2010学年度高一上学期期末考试)将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量为( ) A(0.12 mol B(0.11 mol C(0.09 mol D(0.08 mol 【答案】 B 【点拨】 n(HNO),2n(Cu)，
12、n(NO) 31.92 g1.12 L,2，,0.11 mol。 64 g/mol22.4 L/mol二、非选择题 15(a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化:其中:a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示): a_;b_;c_;d_;e_。 (2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示): a_;b_;c_;d_;e_。 【答案】 (1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 (2)N NH NO NO HNO 232316(在浓硝酸中放入铜片 (1)反应开始时的化
13、学方程式:_，实验现象为 _。 (2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式 _。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。 (4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。 【解析】 铜跟浓硝酸反应时随着反应的进行硝酸的浓度逐渐减小故反应后阶段，,2发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时反应后的体系中有Cu、Cu、NO加入稀硫酸3，,后硫酸电离的H与溶液中的NO离子共存又相当于形成了硝酸溶液故铜又溶解。 3无论5.6L气体全部是NO还是NO和NO的
14、混合气体根据硝酸在反应中的作用可22知:硝酸总物质的量,起酸性作用的硝酸的物质的量，起氧化性作用的硝酸的物质的量即 n(HNO),2n(Cu)，n(气体) 3,212.8g/64g/mol，5.6L?22.4L/mol ,0.65mol 若气体全部是NO设12.8gCu反应能够生成NO的体积为x则有 22Cu，4HNO(浓),Cu(NO)，2NO?，2HO 3322264g 44.8L 12(8g x 解得:x,8.96L,5.6L 所以5.6L即0.25mol气体是NO和NO的混合气体。12.8g铜的物质的量为0.2mol2,n(NO)，3n(NO),0.2mol22,根据得失电子数目相等有
15、: n(NO)，n(NO),0.25mol,2,n(NO),0.175mol2,解得 n(NO),0.075mol,由n(NO)和n(NO)求得混合气体的平均相对分子质量为41.2。 2【答案】 (1)Cu，4HNO(浓)=Cu(NO)，2NO?，2HO，铜片逐渐溶解，溶液变为33222蓝色，有红棕色气体产生 (2)3Cu，8HNO(稀)=3Cu(NO)，2NO?，4HO 3322，,(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与溶液中的NO共存，又相当于形成了硝酸溶液，3故铜又溶解 (4)0.65mol 41.2 17(在浓硝酸中放入铜片， (1)开始反应的化学方程式_，实验现象为_。 (2)若铜有
16、剩余，则反应将要结束时的反应方程式是_。 (3)待反应停止后，再加少量的25%的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是_ (4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。 【解析】 (2)随着反应的进行硝酸浓度不断减小故反应后续阶段发生的是铜与稀HNO的反应。 35.6 L(4)n(NO),0.25 mol故消耗n(HNO),2n(Cu)，n(NO) ,1x3x22.4 L?mol12.8 g,2，0.25 mol,0.65 mol。 ,164 g?mol设产生NO的物质的量为x则NO的物质
17、的量为(0.25 mol,x)。 2根据得失电子守恒得下列方程: 12.8 gx1，(0.25 mol,x)3,2 ,164 g?mol解得x,0.175 mol ,110.175 mol46 g?mol，0.075 mol30 g?molM, 0.25 mol,1,41.2 g?mol 故所得气体的平均相对分子质量为41.2。 【答案】 (1)Cu，4HNO(浓)=Cu(NO)，2NO?，2HO 溶液逐渐变蓝，有红棕33222色气体逸出 (2)3Cu，8HNO(稀)=3Cu(NO)，2NO?，4HO 33222,(3)加入稀HSO后，与原溶液中的NO构成具有强氧化性的HNO，又能与过量的Cu
18、2433反应 (4)0.65 mol 41.2 ,【点拨】 NO在酸性溶液中有强氧化性可继续溶解金属。对于反应受试剂影响的情3况像本题及浓HSO参与的一些反应要考虑该试剂的量是否“足量”若“足量”则24不计浓度变化因素若“一定量”或“适量”则必需考虑浓度变化产生的影响。 18(在100mL混合液中，HNO和HSO的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，324，2向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu的物质的量浓度是多少, 【解析】 硝酸和金属反应时随反应情况不同产物不同有时甚至出现多种产物混，23合现象(如NO、NO混合NO、NO、NO混合Fe、Fe混合
19、等)如果采用一般解题2224方法依据化学方程式分步计算计算步骤十分繁琐造成简单问题复杂化。如果采用守恒方法来解常常可以使问题得到简化。此类题目的守恒通常依据两个方面: ,?原子守恒:n(总的硝酸),n(和金属离子结合NO)，n(还原产物中氮原子)，n(剩余硝3酸) ?电子守恒:金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物)时所得到电子的物质的量。 【答案】 0.1mol/L的HSO为稀硫酸0.4mol/L的HNO为稀硝酸，故本题中Cu发生2431.92g，,，2反应的离子方程式为:3Cu，8H，2NO=3Cu，2NO?，4HO，因为n(Cu),13264g?mol,0.03mol
20、， ,n(NO),0.1L0.4mol/L,0.04mol， 3，n(H),0.1L0.4mol/L，0.1L0.1mol/L2,0.06mol ,，2所以Cu、NO都过量，用H计算生成的Cu的物质的量。 330.06mol，2n(Cu),0.0225mol， 80.0225mol，2所以c(Cu),0.225mol/L。 0.1L，2答:所得溶液中Cu 的物质的量的溶液为0.225mol/L。19(将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu(OH)CO的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，223，充分反应后，硝酸被还原成NO和NO，反应后溶液中的H为0.16 mol。往反应后的溶液2中加入过量的N
21、aOH溶液，滤出沉淀、洗涤、干燥后得到29.4 g蓝色固体。求: (1)铜片中单质铜的质量分数。 ,(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不3变)。 【答案】 (1)53.6% (2)6.33 mol/L 29.4 g【点拨】 (1)最后得到的蓝色固体为Cu(OH)nCu(OH),0.3 mol设,12298 g?mol23.9 g表面已锈蚀成铜绿的铜片中含Cu、Cu(OH)CO的物质的量分别为x、y则: 22364 g/mol?x，222 g/mol?y,23.9 gx，2y,0.3 mol (Cu元素守恒)解得x,0.2 moly,0.05 mol。 m(Cu),64 g/mol0.2 mol,12.8 g 12.8 gw(Cu),100%,53.6%。 23.9 g,(2)铜片与硝酸充分反应后溶液中的NO来自于Cu(NO)和过量的HNO。 3323,n(NO),2nCu(NO)，n(HNO) 3323,0.3 mol2，0.16 mol,0.76 mol 0.76 mol,c(NO),6.33 mol/L。30.12 L