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1、 化学反应及其能量变化一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1下列说法中正确的是( )A氧化还原反应就是得、失氧的反应B氧化还原反应的本质是电子的转移C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D有单质生成的反应一定是氧化还原反应2下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氢气中的燃烧反应4在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是( )ACl2 BNH3 CNH4Cl DN25下列变化需要加氧化
2、剂才能实现的是( )AMnO4MnO2 BFe2+FeCClCl2 DH2SSO26下列各组粒子中，只具有还原性的是( )AF-、CO、Fe3+ BNa、I-、ZnCFe3+、O2、H2O2 DI-、S2-、HCl7氢负离子（H-）能和NH3反应：H-NH3NH2-H2。判断下列哪条结论是错误的( )ANH3是氧化剂BH-是很强的还原剂 C该反应的还原产物是H2 D该反应是置换反应8在6KOH+3Cl2 = 5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量比是( )A15B51 C11D219能用离子方程式H+OH-H2O来表示的化学方程式是( )AKOH+HClH2O+KCl BH
3、2S+2KOHK2S+2H2OCNaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O DH3PO4+3KOHK3PO4+3H2O10在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O的反应中，有3.2克铜被氧化，则被还原硫酸物质的量是( )A1mol B0.5molC0.1molD0.05mol11下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存且无色的是( )ABa2+、Na+、NO3-、MnO4 BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-CK+、Cl-、HCO3-、NO3- DCa2+、Na+、Fe3+、CH3COO-12在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )ANH4+、ClO-、Al3+、Cl- BK
4、+、SO42-、CO32-、Na+ CZn2+、NO3-、Cl-、Na+DCu2+、K+、SO42-、Na+13已知2BrO3-Cl2Br22ClO3-；5Cl2I26H2O2HIO310HCl；ClO3-5Cl-6H+3Cl23H2O。下列按氧化性由强到弱的顺序排列的是( )ACl2BrO3-ClO3-IO3-BBrO3-ClO3-Cl2IO3-CClO3-BrO3-IO3-I2 DBrO3-Cl2 ClO3-IO3-14某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测知该溶液中存在Ba2+和NO3-。则该溶液中可能存在的离子组是( )ASO42-、HCO3-、Cl-、K+BFe3+、Na+、PO
5、43-、Zn2+CNH4+、Mg2+、Cl-、K+DSO32-、Na+、Cl-、OH-15X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-，下列叙述正确的是( )X被氧化，X是氧化剂，X具有氧化性，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，X2+具有氧化性，Y的氧化性比X2+的强。ABCD16在反应3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2，若有5 mol H2O作为还原剂时，被水还原的BrF3物质的量为( )A3mol B2mol C molD mol17下列反应中，氨作氧化剂的是( )A8NH33Br26NH4BrN2B2NH3H2S(NH4)2SC2NH32Na2NaNH2H2DNH3NaHNaNH
6、2H218下列离子反应方程式中，正确的是( )A钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2B碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液HCO3-+HSO4=H2O+CO2+SO42-C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+ H2OD少量小苏打溶液与澄清石灰水混合2HCO3-+2OH+ Ca2+= CO32-+2 H2O+ CaCO319下列离子方程式中正确的是( )AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B石灰石和稀盐酸反应：2H+CO2H2OCCO2通入足量的澄清石灰水中：Ca2+CO22OH-CaCO3H2ODCaCl2溶液和AgNO3溶液混合：Ag
7、+Cl- AgCl20下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3+H+H2O+CO2B氢氧化铁中加入硝酸：H+OHH2OCNaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+ 2H2OD铁与醋酸溶液反应：2Fe+6H+2Fe3+3H221下列各组物质混合后，如其中的酸过量时，有沉淀生成的是( )A氯化钡、碳酸钠、硫酸B硫酸铜、氢氧化钠、盐酸C氯化钡、硝酸银、硝酸D氯化铁、氢氧化钙、硝酸22将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含有( )A银、铜 B铁、铜、银
8、C铜 D银23已知3Br26FeCl24FeCl32FeBr3，则112 mL Cl2(标准状况)通入10 mL 1molL的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是( )ACl22Br-2Cl-Br2BCl22Fe2+2Cl-2Fe3+C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br24Cl-D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-二、填空题24现有铁片 NaCl溶液 二氧化硫 醋酸 酒精 盐酸 蔗糖 BaSO4，其中属强电解质的是_，属于非电解质但溶于水所得溶液能导电的是_。25分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
9、2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化剂_，还原剂_，该反应中盐酸既表现_性，又表现_性。26判断下列各反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)NH4HCO3NH3+CO2+H2O(3)2H2O 2H2+O2(4)2H2S+SO23S+2H2O27下列反应的离子方程式是否正确?将有错误的离子方程式改正过来。(1)BaCO3与HCl溶液 CO32+2H+H2O+CO2(2)FeS与稀H2SO4 S2+2H+H2S(3)NaHCO3与NaHSO4 CO32+2H+
10、H2O+CO2(4)Fe2O3与HNO3 O2+2H+H2O(5)足量的CO2通入一定量的NaOH溶液中 CO2+2OHCO32+H2O(6)Ca(HCO3)2与足量的NaOH Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O(7)Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3 Cl2+Fe2+Fe3+2Cl(8)CO2通入CaCl2溶液中 CO2+Ca2+H2OCaCO3+2H+28写出能实现下列变化的相应的化学方程式：(1)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(2)CO32+2H+H2O+CO2(3)S2+2H+H2S(4)CO2+2OHCO32+H2O29在下列反应中，3Zn+8H
11、NO33Zn(NO3)2+2NO+4H2O，当有12.6gHNO3被还原时，被氧化的Zn是_mol。303Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O氧化产物是_，还原产物是_，被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比_。化学反应及其能量变化单元检测题参考答案123456789101112BBCACDBDBACDBC1314151617181920212223BCCDCDACDAACDB部分试题分析和提示：1有些阳离子具有还原性，如Fe2+，以还原性为主；有些阴离子具有氧化性，如MnO4、ClO； 有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧与氧气的相互转化、白磷与红磷的
12、相互转化，反应前后都是单质，元素的化合价均为零，没有化合价的升降。3选项B属于吸热反应，但是不属于氧化还原反应。4根据化学方程式，比较还原剂与还原产物的还原性强弱。 依据还原性：还原剂还原产物，即NH3还原性强于NH4Cl。5氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应(被氧化)；所以，只需要判断，反应前后化合价是否升高，若化合价升高，则需要加入氧化剂。选项C、D符合。6一般说来，金属单质、低价化合物只具有还原性，如：Na、I-、Zn、S2-、CO，而HCl中，1价的H可得电子，显示氧化性；F-还原性非常弱。7本反应是发生在和之间的氧化还原反应，产物H2既是氧化产物又是还原产
13、物，该反应不是置换反应，原因氢负离子（H-）不能单独存在，呈化合态，所以答案为D。8该反应属于歧化反应，氧化剂、还原剂均是Cl2，参加反应的3molCl2，含有6molCl(原子)，其中1molCl作还原剂，失去5mole-，化合价升高到5(KClO3)，另外5molCl作氧化剂，获得5mole-，化合价降低至1(KCl)，所以，氧化剂与还原剂的物质的量之比为51，质量之比51。9H2S是弱酸，H3PO4是中强酸，均为弱电解质，不能完全电离，书写离子方程式时需写化学式，不能拆开写。NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离，NaHSO4Na+H+SO42-。10分析该反应的化学方程式可知，1m
14、olCu完全反应消耗2molH2SO4，其中只有1molH2SO4被还原为SO2；3.2克Cu，物质的量为0.05mol，所以被还原的硫酸为0.05mol。11题目给出离子中MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)为有色离子，溶液为强酸性的，说明溶液中存在大量的H+，而HCO3-、CH3COO-与H+不能大量共存。12在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。ClO-、CO32-均与H+不能共存ClO-+H+HClO(弱酸)，CO32-+2H+H2O+CO2，而Cu2+在水溶液中呈蓝色，故答案为C。13分析反应如下：可知氧化性：BrO3-ClO3-，同
15、样由反应知氧化性：Cl2HIO3，由反应知氧化性：ClO3-Cl2，所以正确答案为B。14无色溶液可排除Fe3+(棕黄色)；能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液中含有大量的H+，可以排除OH-、HCO3-和SO32-，因为这三种离子可与H+反应；溶液中存在Ba2+，可与之生成沉淀的有SO42-、PO43-、SO32-，所以正确答案为C。15分析题意知：X2+是氧化产物，氧化性：YX2+，Y2-是还原产物，还原性：XY2-。16分析： 当5 mol H2O作为还原剂时，被水还原的BrF3物质的量为 。所以本题答案为D。17氨作氧化剂其突出特征是氨中H化合价降低，A中 化合价升高是还原剂；B中各元素化
16、合价均无变化；C中NH3中的N的价态无变化，但H从+10，所以氨作氧化剂；D中NH3中H的价态+10，而NaH中H从10，所以氨作氧化剂、NaH为还原剂。答案为CD。18A正确，B中HSO4是强酸的酸式酸根，在溶液中完全电离，要拆开写，HCO3-+H+=H2O+CO2C中正确的应为：Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+ 2H2OD中小苏打少量时应为：HCO3-+OH+ Ca2+= CaCO3+ H2O19A得失电子不守恒，正确的应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B中石灰石的主要成分CaCO3不溶于水，应写化学式。CaCO32H+Ca2+CO2H2OC、D正确20B中Fe(OH)
17、3难溶于水，要用化学式表示，不能写成离子形式。正确的应写成：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC中Ba(OH)2过量时：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+ H2O；D中醋酸为弱酸，应写化学式，Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+，正确的应写成：Fe+2CH3COOHFe2+2CH3COO- +H221各选项分析如下：A、Ba2+与CO32生成BaCO3，BaCO3溶于H2SO4中，但又与H2SO4生成了BaSO4，BaSO4不溶于H2SO4。B、Cu2+与OH生成了Cu(OH)2，而Cu(OH)2溶于盐酸，所以无沉淀生成。C、Cl与Ag+生成AgCl，AgCl不溶于HNO3D、Fe3+
18、与OH生成了Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于HNO323由题目中所给的化学方程式，可知还原性：Fe2+Br-，则向FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，Fe2+消耗完后，氯气若还过量则Br-才被氧化。而题目中给的数据Cl2物质的量为0.005mol，Fe2+物质的量为0.01mol，两者恰好完全反应，Br-没有被消耗，所以正确的离子方程式为：Cl22Fe2+2Cl-2Fe3+。24，25 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 盐酸在反应中既表现酸性，又表现还原性26分析：依据氧化还原反应的定义可知(1)、(3)、(4)为氧化还原反应。氧化剂：Cl2 还原剂：Fe 氧化产物：FeCl3
19、还原产物：FeCl3氧化剂：H2O 还原剂：H2O 氧化产物：O2 还原产物：H2氧化剂：SO2 还原剂：H2S 氧化产物：S 还原产物：S27（1）不对，BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2（2）不对，FeS+2H+Fe2+H2S（3）不对，HCO3+H+H2O+CO2（4）不对，Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（5）不对，CO2+OHHCO3（6）对（7）不对，Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl（8）不对，不反应。28（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）Na2S+2HCl2NaCl+H2S（4）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（其他合理答案均给分）290.3mol提示：参加反应的8分子HNO3中只有2分子被还原。即：3Zn 2HNO33mol 263n(Zn)12.6gn(Zn)0.3mol30 氧化产物：Cu(NO3)2，H2SO4 还原产物：NO被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为56e达教育网版权所有http:/