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1、2011高三化学一轮复习资料包：（鲁科版）必修一 第三章 自然界中的元素（精品课件+知识综合验收）-3-4第3章 第4节 1(2008?广东)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A(海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B(海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C(从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl 2D(利用潮汐发电是将化学能转化为电能 答案 C 2(近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可
2、行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是 HNO3A(Mg?Mg(NO) 32ClNaOH稀HNO32B(Mg?MgCl?Mg(OH)?Mg(NO) 2232O稀HNO23C(Mg?MgO?Mg(NO) 32浓HSO，溶液Ba，NO2432D(Mg?MgSO?Mg(NO) 432答案 C 3(2009?长春模拟)向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入足量的氯气后，把混合液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 A(NaCl、NaBr、NaI B(NaCl、NaBr C(NaCl、I D(NaCl 2,解析 Cl的氧化性强于Br、I
3、。在溶液中可置换Br、I成Br、I而在蒸干和灼烧22222过程中溴单质挥发、I升华而从固体中分离。 2答案 D 4(2009?泰州模拟)湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是 ?Cl ?NO ?HS ?SO ?HCl ?溴蒸气 2222A(? B(? C(? D(? 答案 C ,5(下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 ,A(加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br B(加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否退去 4,C(加入少量的碘水，再加入CCl振荡，有机层有色，则有Br 4D(加入足量FeCl溶液，用CCl萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，34,则含有Br
4、答案 D 6(下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据: 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/? 2 852 714 沸点/? 3 600 1 412 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是 石灰乳电解A(海水?Mg(OH)?Mg 2 HCl电解B(海水?MgCl溶液?MgCl(熔融)?Mg 22 石灰乳灼烧电解C(海水?Mg(OH)?MgO?Mg 2 石灰乳HCl电解D(海水?Mg(OH)?MgCl溶液?MgCl(熔融)?Mg 222 答案 D 7(氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl相似，能与金2属和非金属反应生成卤化物，能与水反应:BrCl，HO=HBrO，HCl，下列
5、有关BrCl的性2质的叙述中不正确的是 A(是较强的氧化剂 B(是一种化合物 C(能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D(BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 答案 D 8(在溴水中加入或通入下列物质:?镁粉;?SO;?HS;?活性炭;?AgNO溶液;223?NaHCO溶液;?NH;?KI，能使溶液退色的是 33A(全部 B(? C(除?外 D(? 答案 C 9(2009?哈师大附中模拟)金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 A(MgO和C B(M
6、gO、MgCl 2C(MgCl和C D(Mg(OH) 22答案 AB 10(50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中生成H的质量为 2A(2 g B(3 g C(3.5 g D(4.5 g ,2解析 无论是什么金属与稀硫酸反应由硫酸的化学式可知生成物中的n(SO),4,2n(H)所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量和m(SO)24,218 g,50 g,168 g则氢气的质量为: 168 g,1m(H),2 g?mol,3.5 g。 ,1296 g?mol答案 C 11(A和B均为钠
7、盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象: 请回答: (1)写出A、B和C的化学式: A_， B_，C_。 (2)依次写出A?D和D?E(E中含有某，5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:_ _; _。 (3)写出将SO气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 2_ _。 (4)写出由F?H的化学方程式: _ _。 解析 本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度并以此为依托考查学生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体F必为Cl2据Cl，2NaOH=NaCl，NaClO，HO可知H为NaCl、NaClO的混合液因其中的B呈碱2
8、2性并具有氧化性可知B为NaClO。因为C为AgI所以A为NaI则D为I由此其余问2题可解。 答案 (1)NaI NaClO AgI ,(2)2I，ClO，HO=I，Cl，2OH; 22,I，5ClO，2OH=2IO，5Cl，HO 232，,，322(3)2Fe，SO，2HO=2Fe，SO，4H 422(4)Cl，2NaOH=NaClO，NaCl，HO 2212(海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 请填写下列空白: (1)步骤?灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A(烧杯 B(
9、坩埚 C(表面皿 D(泥三角 E(酒精灯 F(干燥剂 (2)步骤?的实验操作名称是_;步骤?的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。 (3)步骤?反应的离子方程式是 _。 (4)步骤?中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 _ _。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:_ _。 解析 本题以提取碘为背景综合考查了灼烧固体、过滤等实验基本操作(5)问是一个实验方案的设计题所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。 (1)该实验是对固体海带加热灼烧与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。 (2)步骤?是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液因
10、此一定要进行过滤步骤?是从混有碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者在水中溶解度都不大因此只能用蒸馏分离的方法。 MnO，HSO，稀，224碘离子?再联想实验室中Cl的制备不难写出(3)结合“含碘水溶液”2?的离子方程式为 ,，22I，MnO，4H=Mn，I，2HO。 222(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯且苯不溶于水易与水溶液分层这是选取萃取剂的原则。 (5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象可以取少量提取碘之后的溶液加入淀粉看是否变蓝来检验。 答案 (1)BDE (2)过滤 蒸馏 ,，2(3)2I，MnO，4H=Mn，I，2HO 222(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取
11、少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试纸，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 13(全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”,1之称，海水中溴含量为65 mg?L。其工业提取方法有: (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有 ?_ ,，2(写出化学方程式);?3Br，3CO=BrO，5Br，3CO?;?BrO，5Br，6H23323=3Br，3HO。其中反应?中氧化剂是_;还原剂是_。 22(2)空气吹出SO吸收法。该方法基
12、本同(1)，只有将溴吹出后是用SO来吸收的，使溴22转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:_。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。 ?乙醇 ?四氯化碳 ?硝酸 解析 工业上提取溴的原理:将氯气通入到富含溴离子的海水中把溴置换出来然后,被某些溶液吸收再提纯即可得到。Cl，2Br=2Cl，Br溴与二氧化硫反应的化学方22程式:Br，SO，2HO=2HBr，HSO方法(3)是利用物理方法用有机溶剂溶解因为22224溴易溶于有机溶剂作
13、为海水中萃取溴的溶剂只能是?四氯化碳。 ,答案 (1)Cl，2Br=2Cl，Br Br Br 2222(2)Br，SO，2HO=2HBr，HSO 22224(3)分液漏斗 ? 14(2009?大连模拟)2001年10月14日国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66.7%，不合格的主要原因是碘含量不足。 (1)食盐中碘主要存在于_。 A(I B(KIO 23C(KI D(NaIO 3(2)国家规定每千克食盐含有该含碘物质为40,50 mg为合格。为检验某碘盐是否合格，其同学称取食盐215 g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈,1蓝色，再用0.015 mol?L的硫代硫酸钠溶液滴定用去18.00 mL时，蓝色刚好退去。有关反应如下: ,，IO，5I，6H=3I，3HO 223,22I，2SO=2I，SO 22346请回答: ?在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘质量比为_。 ?通过计算判断该碘盐是否合格, 解析 KIO，6NaSO 322311 000,311318(0010 L0.015 mol?L214 g?mol10 mg/g,44.79 mg在40，621550 mg之间合格。 答案 (1)B (2)?5?1 ?合格