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1、高三化学二轮复习专题检测三：元素化合物（氮族元素和碳族）元素化合物(氮族元素和碳族)检测题(一) 1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl下列性质中的 2?黄绿色 ?密度比空气大 ?有毒 ?较易液化 ?溶解于水 A.? B.? C.? D.? 2.已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是 ,A.IO B.HO C.HI D.ICl 23.为了防止Cl中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最2佳选择是 A.NH B.SO C.KI D.NaCO 3223354.氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 11
2、352335A.Cl原子所含质子数为18 B.mol的HCl分子所含中子数约为6.0210 18,35351C.3.5 g的Cl气体的体积为2.24 LD.Cl气体的摩尔质量为70 g?mol 225.下列反应都是用盐酸制Cl，为制得等量Cl，消耗盐酸最少的是 22,A.MnO，4HClMnCl，Cl?，2HO B.2KMnO，16HCl=2KCl，2MnCl，5Cl?，,22242228HO 2CuCl2C.KClO，6HCl=KCl，3Cl?，3HO D.4HCl，O2HO，2Cl? ,322222450:C,16.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol?L。如果在甲瓶
3、中加入少量的NaHCO晶体(, mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO晶体(, mol)，丙瓶不变。片刻33后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A.甲,乙,丙 B.甲,丙,乙C.丙,甲,乙 D.乙,丙,甲 ,117.将0.15 mol的MnO与过量的12 mol?L的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol?L的浓盐2酸与足量的MnO反应两者产生的Cl相比(其他反应条件相同) 22A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较 8.F是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的F与烧碱完全反应，生22成NaF、HO和另一种气体。
4、该气体可能是A.H B.HFC.O D.OF 22229.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 A.B. C.D.加碘盐中加入的是单质碘 - 1 - 10.氯化溴(BrCl)和Br、Cl具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是 22(A.在CCl中的溶解性BrCl,BrB.BrCl氧化性比Br强，比Cl 4222C.沸点BrCl,Br D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO 211.有A、B、C三种物质，它们是Cl、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A、2B混合不反应，则下列结论中正确的是 A.C绝不是HCl B
5、.A、B C.C可能是HCl D.C不是Cl就是HBr 212.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是 B.C.NaFD.氟能与Xe发生化A.合反应 14.在含有FeBr和FeI的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得22到的残渣是 A.FeCl、Br、I B.FeCl、I C.Fe(OH)、I D.FeO 22232322315. A.已制得了IBr、ICl B.已经制得IO等碘的氧25，3C.已经制得I(NO)、I(ClO)?2HO等含I的化合物 D.I易溶于KI等碘化物溶334322,液，形成I 316.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、
6、HO分别发生如下2反应:2ICl，2Zn=ZnCl，ZnI、ICl，HO=HCl，HIO 222A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI 2B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl 2C.在HO跟ICl的反应中，ICl 2D.在HO和ICl的反应中，ICl 217.氰气的分子式为(CN)，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性2A. NaCN和AgCN都易溶于 B. HCl和HCN都易形成白C.(CN)易溶于水也易溶于NaOHD.(CN)和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO22,和HO18.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10 233,A.R原子的电子层数比N的电子层数多1
7、B.RO中R的化合价与NO中N的化合价33- 2 - ,C.RO和NO D.R与N 3319.(上海高考题)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是 A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 20.下列叙述不正确的是 A.硒可以与钠组成化合物NaSe B.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱 2C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱 D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水 21.碲元素及其化合物不可能具有的性质是 A.碲的化合价有,2价、，4价、，6价 B.碲的氧化物有TeO和TeO 23C.碲能与氢气直接
8、化合，且HTe比HSe稳定D.单质碲呈银白色，还原性比硒强 2222.含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是 A.原子序数为24B.气态氢化物为HSeC.非金属性比溴弱D.最高价含氧酸为2HSeO 2423.下列有关硫化氢性质的说法正确的是 A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质 B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊 C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂 D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸 24.下列物质中既能与HS反应，又能与溴水反应的是 2A.FeSO溶液B.NaS溶液C.C,SO溶液D.氯水 42425.同
9、温同压下燃烧20 mL HS用去O16 ,L，则充分燃烧的HS与不充分燃烧的HS22 22的质量之比为 A .1?2 B.2?3 C.7?3 D.3?7 26.关于O的说法中错误的是 3?O具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”?O与O是氧元素的同素异形体 323?O比O密度大，也比O易溶于水 ?O比O稳定，高温下不易分解 32232- 3 - ?臭氧有漂白和消毒作用?空气中微量O可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空3气中O含量越高越好?空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O生成 33A(? B.? C.? D.? 27.下列能说明元素R一定为氧族元素的是 A.R为非金属元素，其氧化物对应
10、水化物分子式为HROB.R的单质与H化合成HR2322C.R的单质与铝化合成AlR D.R的氢化物的水溶液呈酸23性 28.若要从CO气体中除去少量SO，最好使混合气体通过 22A.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶 4D.盛饱和NaHCO溶液的洗气瓶 3,130.SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO含量不得超过0.02 mg?L。下22列措施中不能够减少SO排放量的是 2A.用天然气代替煤炭做民用燃料 B.开发新型燃器提高热能利用率 C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用 31.SO和Cl都具有漂白性。若将等物质的量的
11、这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，22可观察到有色物质 A.立刻褪色 B.慢慢褪色C.先褪色，后复原 D.颜色不褪 32.向FeCl和BaCl的酸性混合液中通入SO气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 322A.BaSO B.FeS C.BaSO D.S 4333.在常温下将a L SO和b L HS混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/422时，则a与b之比为 A.1?1 B.1?2 C.1?3 D.2?1 34.下列关于SO的叙述，不正确的是 2A.SO既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO是亚硫酸的22酸酐 C.大气中SO的主要来源是含硫物质的燃烧 D.SO具有
12、氧化性，因而可以使品红溶液22褪色 ，35.下列反应发生后，溶液中H浓度显著增大的是 A.将SO通入溴水中B.将SO通入品红溶液中C.将HS通入CuSO溶液中D.将Cl通入22242KI溶液 - 4 - 36.为了除去混入CO中的SO和O，下列试剂的使用顺序正确的是 222?饱和NaSO溶液;?饱和NaHCO;?浓硫酸;?灼热的铜网;?碱石灰。 243A.? B.? C.? D.? 37.一定物质的量的SO与NaOH溶液反应，所得产物中含NaSO和NaHSO物质的量之2233比为3?5，则参加反应的SO与NaOH物质的量之比为 2A.1?2 B.3?5 C.8?11 D.18?8 2,38.下
13、列四种溶液中，一定存在SO的是 4A.向甲溶液中加入BaCl溶液，产生白色沉淀 2B.向乙溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解 2C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl溶液，有白色沉淀产生 2D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 39.已知98%的浓HSO的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为 24A.9.2 mol/L B.大于9.2 mol/LC.小于9.2 mol/L D.不能确定 40.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(n)为 A.n=0.9 mol B.0.45 mo
14、l,n,0.9 molC.n=0.45 mol D.n,0.45 mol ,141.在200 mL 0.5 mol?L NaOH溶液中，加入一定量SO，在一定条件下蒸发所得溶液，3析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水) A.NaSO B.NaHSO C.NaOH和NaSO D.NaSO和NaHSO 2442424442.利用废铜屑制取CuSO溶液最好的方法是 4A.铜屑和浓硫酸混合加热 B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀HSO 24C.铜屑与稀硫酸混合加热 D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓HSO 2443.各取pH=2的HSO和HSO溶液350 mL，分别稀释5
15、倍后，再分别加入0.1 g Zn，2423在相同条件下让它们充分反应，则 A.两者放出H体积一样 B.HSO放出的H比HSO放出的H体2242232积小 C.HSO放出的H比HSO放出的H体积大D.HSO的反应速率比HSO的反应速率2422322423快 44.在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是 A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO会与杂质反应 2- 5 - B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 C.SO用98.3%的浓HSO吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO吸收完全 3243D.SO氧化为SO时需使用催化剂，这样可以提高SO的转化率 23
16、245.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓HSO干燥的一组是 24A.HCl、HBr、H B.HS、CO、H C.H、SO、HCl D.NH、HF、H 2222223246(下列气体中最易液化的是 A、NB、OC、NHD、H 2 2 3 247、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A、ClB、SOC、NO D、2 2 NH 348、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 NHCl B、NHHS C、NaHCO D、FeS A、44349、下列各组物质的空间构型完全不同的是 + + A、NH和HOB、NH和CH C、CO和SiOD、金刚石和晶体硅 334422 50、下
17、列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 A、NH、O、HCl B、N、H、HCl C、CO、NO、OD、HS、O、SO322222 222 51、某混合气体可能有CO、CO、NH、HCl、H和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄232清石灰水(无浑浊现象)，氢氧化钡溶液(有浑浊现象)。浓HSO、灼热的氧化铜(变红)和24无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有 A、HCl、CO、HB、CO、H、HO C、CO、H、NHD、HCl、CO、HO 22 2223 2+ 52、氨水中含氮的微粒最多的是 A、NHB、NH?HO C、NHD、3 324- OH53、下列混合物可用加热方法分离的是 A
18、、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾 C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵 54、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别NaCO、(NH)SO、NHCl、KNO溶液，应选用 2342443A、AgNO溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)溶液 D、盐酸 3255、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 2-+-2+ +-2+- A、CO、H、HCO、CaB、NH、OH、Ba、NO3343-+ +-2-2-C、I、ClO、NO、H D、SO、SO、Na、OH 33456(下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是( ) A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B、硝酸(过量)能与NaSO反应，但不生成SO
19、-23- 6 - 2 C、稀硝酸可与NaS反应制得HS D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色 2257(污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是( ) A、SO B、CO C、NO D、CO 2258(某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯 一的还原产物可能是( ) A、NH B、NO C、NO D、NO 32259(可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是( ) A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱 60(Cu粉放A稀HSO中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而 24溶液变蓝，同时有气体生成
20、，此盐是( ) A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐 61(下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有( ) A、HCO B、HNO C、HSO D、HSO 233232462(下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是( ) A、FeO+HNOB、Al (OH)+HNOC、C+HNO(浓) D、Cu+HNO 233 33 3363(当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在 相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO转化成NO和反应生成气体的224溶解) A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3 64(下列
21、关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( ) A、常温下都能用铝容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低 NO65(按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢 O2O2H地通入8mLO。下面有关实验最终状态的描述正确的是( ) 2A、试管内气体呈棕红色 B、试管内气体为无色是NO - 7 - C、试管内气体为无色是O D、试管内液面高度上升 266. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是(标准状况下) A(44.8L B(11.2L C(22.4L D(5.6L
22、67(氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 ( )A(NaH在水中显酸性 B(NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 NaH中氢离子半径比锂离子半径大D(NaH中氢离子可被还原成氢气 C(68(下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是 A(MgSO4 B(Na2CO3 C(NaHCO3 D(NH4)2SO4 69(将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 ( ) A(MgCl2 B(BaCl2 C(CuCl2 D(NaHCO3 70(下列关于碱金属的叙述中，正确的是 ( ) A(碱金属都可以保存在煤
23、油中 B(碱金属与水反应均漂浮在水面上 C(碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D(碱金属的硬度小、密度小、熔点低 71(下列关于纯碱晶体(Na2CO3?10H2O)的叙述中，错误的是 ( ) A(将晶体放置在空气中质量会减轻 B(加热晶体则生成NaHCO3 C(Na2CO3可作为干燥剂使用 D(晶体溶于水后呈碱性 72(相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 ( ) A(36?69?92 B(23?12?9 C(1?2?:3 D(9?12?23 73(有关镁的下列叙述中错误的是 ( ) A(能与NH4Cl溶液作用放出氢气 B(与冷水剧烈反应，生成M
24、g(OH)2沉淀并放出氢气 C(在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火 D(在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 - 8 - 74(有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 ( ) A(CaCl2和MgCl2 B(Al2(SO4)3 C(Al2(SO4)3和MgSO4 D(Na2SO4和MgSO4 75(相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ( ) N2 C(CO2 D(空气 A(O2 B(76.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在
25、无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子 ，A.只有NaB.可能有Na、也可能有KC.一定有KD.一定有Na、也可能有K 77.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于 A.放射性元素 B.?A族元素C.卤化银 D.?A族元素 78.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的NaO反应，固体22质量增加w g。在?H?CO ?CO和H的混合气 ?HCHO ?CHCOOH 223?HOCHCHOH中，符合题意的是 22A.均不符合 B.只有?C.只有? D.全部符合 79.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大
26、，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解 C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大 D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(LiN) 380.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是 A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B .钡可以从氯化铜溶液中置换出铜 C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠 81.NaN与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是 3，A.二者中Na半径都比阴离子大 B.与水反应时，水都作氧化剂 - 9 - C.与水反应所产生的气体都能使湿
27、润的红色石蕊试纸变蓝 D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。 82.将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 L H(标2准状况)，则另一种金属可能是?K ?Mg ?Al ?Li ?Rb ?Fe A.? B.? C.? D.? 782,83.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子O和超氧2126,2,离子O两种，则此晶体中，O与O的物质的量之比为 2221 C.1?2 D.1?3 A.2?1 B.1?84.(2001年春季高考题)将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀HSO反应，生成H 2.8 242L(
28、标准状况)A.2 g B.14 gC.8 g D.10 g 85.将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，,1111A.3 mol?L HClB.4 mol?LC.8 mol?LSO的HNO NaOHD.18 mol?L H32486.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9,1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的A.长期摄入铝B. C. D. 87.下列气体逐渐通入NaAlO溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体2A.NO B.NOC.CO D.HS 22288.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列
29、表示氢氧化钠加入量(,)与溶液中沉淀物的量(, ，,289.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg与Cl的物质的量浓度之比为4?3时，下列判断正- 10 - ，222,2,A.溶液中Mg与SO B.溶液中Mg与SO物质的量浓度之44比为5?8 ，22,C.溶液中Mg与SO物质的量浓度之比为8?5D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相490.将AlCl溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则3原AlCl溶液和NaOH溶液物质的量浓度之A.2?3 B.1?3C.1?4 3D.2?7 91., ,钠、铝混合物，放入n ,水中，反应停止后，仍有不溶物a ,，则溶液中溶质为 A(
30、NaOHB(NaAlOC(NaOH和NaAlO 2292.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1(5 mol 1A(9 B(18 C(0(5 mol D( mol 693.(2002年全国高考题)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH);FeOB.Fe(OH);FeO 323 2C.Fe(OH)、Fe(OH);FeOD.FeO;Fe(OH) 2334 233，3294.要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实验操作时最佳顺序为 ?加入足量氯水 ?加入足
31、量KMnO溶液 ?加入少量NHSCN溶液 44A.? B.?C.? D.? 95.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁，232吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu B.FeC.Fe D.H ，32296.在FeCl,CuCl,FeCl的混合溶液中，Fe,Cu和Fe的物质的量之比为3?2?1,现加入适3223量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1?2?4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe，的物质的量之比为 A.2?1 B.1?2C.1?3 D.1?4 ,197.在浓度均为3 mol?L的盐酸和硫酸各100 ,L中，分别加入等质量的铁粉，反
32、应完毕后生成气体的质量比为3?4，则加入铁粉的质量为 A.5(6 , B(8(4 ,C(11(2 , ,(1(8 , 98.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、- 11 - 灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4%C.47.6% D.30% 99.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl，C,=2FeCl，C,32Cl。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的2是 A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都
33、无,，3,100.某强酸性溶液中可能存在NO、Cl、I、Fe中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，3单质溴被还原，由此推断溶液中 ，,3,A.不含NO、也不含FeB.含有NO、I、ClC.含I，但不能确定是否含Cl33，3D.含有Fe 元素化合物(氮族元素和碳族)检测题(一) 一、单项选择 1、下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是 ( ) A(二氧化硫和过氧化钠 B(过氧化氢和次氯酸 C(二氧化硫和漂白粉 D(活性炭和二氧化硫 2、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 ( ) A(少量金属钠保存在煤油里 B(澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 FeSO溶液存放在加有少量铁粉的试
34、剂瓶中 C(4D(新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 3、 下列实验现象的描述错误的是 ( ) A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 - 12 - B、向NaHCO固体加入新制氯水，有无色气体产生 3C、向FeCl溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色 2D、在新制氯水中滴加AgNO溶液有白色沉淀生成 34、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) ? ? ? ? 黄绿色 橙色 蓝色 红色 A B 黄绿色 橙色 蓝色 白色 C 黄绿色 无色 紫色 红色 D 无色 橙色
35、紫色 白色 5、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 ( ) A(SO气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO的漂白性 22B(在含有Cu(NO)、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu 32323C(浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 6、在AlCl和MgCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体32积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列
36、判断不正确的是 ( ) A、NaOH的浓度为0.6 mol/L B、在a点处溶液中的溶质为NaCl C、图中线段oa : ab,5 : 1 D、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO 2二、多项选择 7、在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ( ) - 13 - 2+-+2-+- 2- A. NH、Cu、Cl、NO B. K、Na、SO、S 433,+2+- -2-C. K、Na、AlO、SO D. Ba、Na、Cl、Br248、下列离子方程式书写正确的是 ( ) ,2+- -2A(碳酸氢钡溶液中加入足量的NaOH 溶液:Ba+ ，2HCO ， 2OH,BaCO? + CO33
37、32HO 2,2+ 2B(硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba+ SO=BaSO? 44,3+ C(氨水和硫酸铝溶液反应:3OH+ Al,Al(OH)? 3,2D(二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO+2OH,SiO+HO 2329、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是 ( ) A. 用KOH溶液可以将MgCl 、NHBr、CuSO、AlCl区别开 2443B(MnO、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 2C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一2定含
38、有CO? 3D(可以用BaCl溶液和稀盐酸检验NaSO 是否变质 22310、 在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是 ( ) A(4.6 g Na，4.8 g Mg B(5 g Na，5 g Al C(2.3 g Na，2 .4 g Mg D(1.8 g Al，2.4 g Mg 11、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl、MgCl、NaSO等杂质，通过如下几个实验步骤可以3224除去这些杂质。 ?加入稍过量的NaCO溶液;?加入稍过量的NaO
39、H溶液;?加入稍过量的BaCl溶液; 232?滴入稀盐酸至无气泡产生;?过滤 正确的操作顺序是 ( ) A、? B、? C、? D、? - 14 - 12、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是 ( ) A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B、铜与浓硝酸反应制取二氧化碳气体 C、加热铵盐和碱的化合物制取氨气 D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 13(一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是 ( ) A(Na与C1反应能形成离子键，故K与C1反应也能形成离子键 22B(C1能置换出NaBr溶液中的溴，故Br能置换出N
40、aI溶液中的碘 22C(Li在氧气中燃烧生成LiO，故Na在氧气中燃烧生成NaO 22D(C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在 三、填空 14、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 _ _ _。 (2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_ _。 (3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ _。 (4)二氧化硫使溴水褪色的化学方程式并标出该反应中电子转移的方向和数目 _。 15、下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。 (1)粗盐提纯用到的是_(填序号，下同); (2)用CCl从溴水中提取溴用到的是_ 4(3)实验室
41、用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是_ - 15 - (4)实验室制氢气常用到_ ,+2216、某溶液中可能含有Na、K、ClO、SO、CO等离子中的全部或其中的几种。为确定43其成分，现进行以下的连续操作:?:用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色;?:取少量溶液，加入稀硫酸酸化，无气体放出，再滴入数滴品红溶液，振荡后品红褪色;?:向?反应后的溶液中加入Ba(NO)溶液，产生白色沉淀。试填写下列空白: 32(1) 原混合液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (2) 上述?,?的操作中， 是错误的，应改为加 试剂以便确定 离子是否存在。 (3) 为确定 离子是否存在，应补充
42、的操作是 。 17、 某研究性学习小组认为SiO、SO和CO都是 222酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以 课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基 础，设计了如右图所示装置进行Mg和SO2反应的实 验。据此请回答: (1)若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO，则这两种物质最好是_(填代号)。 2? 10%的HSO溶液 ? 50%的HSO溶液 ? NaSO固体 ? CaSO固体 2424233(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_。 装置C中NaOH溶液的作用是_。 (3)你认为该装置是否有不足之处,如果有，请说明之。答:_ _ _。 (4)有同学认为，B管中的
43、生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明。答:_ _。 18、 A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。 - 16 - 请填写下列空白: (1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 (写元素符号)。 (2) 写出物质C、G的化学式:C ，G 。 (3) 写出反应?、?的化学方程式: 。 反应?:反应?: 。 三、计算 19(取6 g铝土矿(含AlO、FeO、SiO)样品，放入盛有100 mL HSO溶液的烧杯中，充分反2323224应后过滤，向滤液中加入10 mol,L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 试求: (1) 硫酸溶液的物质的量浓度。 (2) 若b = 2.3，则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少? - 17 - - 18 - - 19 -