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1、恒谦教育教学资源库教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设课时作业4物质结构和元素周期律一、选择题(每小题5分，共50分)1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数解析：37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；X与 Pb的核电荷数之差为1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2的电子数都是18，质子数都是16，D正确。故选C。
2、答案：C2(2010山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误；16O和18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误；16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况
3、下1.12 L16O2中含有0.1 NA个16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1 NA个18O原子，D正确。答案：D3(2011青岛模拟)下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS；项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；项是利用逆向思维进行判断的。利用规律进行解题时应注意对题目进行细致的分析。答案：C4(2011广东A卷
4、，22)(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：根据题意首先判断四种元素分别是：甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al，所以AD正确，B项应该为：丙丁甲，C项丙的氧化物应该为离子化合物，故选AD。答案：AD5(2010全国，6)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：
5、NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：B考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3。答案：A6下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物
6、水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A B C D全部解析：中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；中熔点高低与元素非金属性强弱无关。答案：B7A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：ABCDE下列说法正确的是()AE元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为3BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性解
7、析：E元素的最高化合价为7时，D元素的最高化合价必为6，则D元素的负化合价为2。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例，C是16S，E是18Ar；若C是17Cl，则E是19K。答案：D8根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸
8、反应的速率为LH2S，A错；与稀盐酸反应速率MgBe，B错；L2为10电子结构而R2为18电子结构，D错。答案：C9(2011山东青岛高三质量检测)X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是()A元素的简单离子半径MWNDN与Z的质子数之差为16解析：本题考查元素周期表的知识，属于中档题。据元素在周期表中位置知：M、W、Z形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越小离子半径越大，所以A错。答案：A10(2010江苏化学，13)(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下
9、呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：D为Al元素，符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H、E为Cl。A、B组成的化合物为烃，若烃中含C原子数多则常温下烃为液体或固体；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B正确；Na、Al的还原性
10、强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。答案：BC二、非选择题(共50分)11(12分)现有下列短周期元素性质的数据： 元素 编号元素性质原子半径/1010m0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价615715322313试回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是_；元素的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式)；(2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是_，半径最小的是_；(3)元素与元素按照原子个数比为11形成的化合物与水反应的化学方程式_；(4)元素形成的单质加入到元素的氢化物的
11、水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式_ _。解析：首先根据元素的化合价可判断：元素为A主族，元素为A主族，元素为A主族，再结合原子半径的大小关系可确定元素为O、元素为S，元素分别为P、N，元素为Cl、元素为Li、元素为Na，元素为Al。题设问题再结合元素及化合物相关知识解答。答案：(1)第二周期第A族H2O(2)P3Li(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)4Cl2H2S4H2O=10H8ClSO12(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B最外层电子数是最内层电子数的2倍C阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空
12、气的主要成分之一D其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与C相差5E最高正价与最低负价的代数和为4，原子半径大于C请回答下列问题：(1)写出B、E两种元素的元素符号：B_，E_。(2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是_(写化学式)，能抑制水电离的物质N是_(写化学式，写一个即可)。25时，pHa的M溶液中水电离出的H浓度与pHa的N溶液中水电离出的H浓度之比为_。(3)甲、乙分别是B、D两种元素最高价含氧酸的钠盐，丙是E元素最高价氧化物的水化物，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的
13、所有反应的离子方程式为_ _。(4)航天飞机曾用D的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热D粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解。nmol高氯酸铵分解时除产生2nmol水蒸气和nmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出高氯酸铵分解的化学方程式：_ _，该反应中的氧化产物为_，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是_。解析：(1)根据表中提供的元素信息推知，A、B、C、D、E分别是氢、碳、氧、铝、硫。(2)能促进水电离的物质应是能水解的盐类，而抑制水的电离的应是酸或碱，根据题意写出相应物质的化学式。促进水电离的是Al2(SO4)3，其溶液中水电离出的H就是
14、溶液中的H，据pHa，c(H)10amolL1，抑制水电离的是酸溶液，其中溶液中c(H)10amolL1，由水电离的c(H)c(OH)1014amolL1，则二者H浓度之比为10142a：1。(3)甲是Na2CO3，乙是NaAlO2或NaAl(OH)4，丙是H2SO4。答案：(1)CS(2)Al2(SO4)3H2SO4(或H2SO3或H2CO3)(其他合理答案也可)10142a：1(3)HAlOH2O=Al(OH)3或HAl(OH)4=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)2NH4ClO4N24H2OCl22O2N2、O27NA(或4.2141024)13(13分)(20
15、11北京，25)在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1 )K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334(1)已知t2t1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力
16、逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小，故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能与H2反应生成HX的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子
17、层数依次增多，原子半径逐渐增大，核外最外层电子的吸引力依次减弱造成的。答案：(1)放热(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad14(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(
18、3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_ _。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。解析：(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。答案：(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶防止倒吸(4)变蓝NaOH或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688第8页