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1、高三化学总复习专题检测2 化学物质及其变化 Word版含答案综合质量检测卷(二) 化学物质及其变化 时间:90分钟 满分:100分 第?卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1,(2009?平顶山许昌联考)一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( ) A,NaCl是非电解质 B,NaCl溶液是电解质 C,NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D,NaCl溶液中水电离出大量的离子 解析:电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误
2、;NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误;NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确;在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。 答案:C 2,(2009?安徽师大附中)下列离子方程式书写正确的是( ) ，,2A,在氨水中通入过量SO:2NH?HO，SO=2NH，SO，HO 2322432,2B,在次氯酸钠溶液中通入少量SO:2ClO，HO，SO=2HClO，SO 2223,2C,在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO:3OH，2CO=CO，HCO，2233HO 2，,3D,在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al，4OH=AlO，2HO 22,解析
3、:氨水中通入过量SO，生成HSO，A项错误;次氯酸钠溶液中通23,，,2入少量SO，SO会被HClO氧化为SO:ClO，SO，HO=2H，Cl，22224n(NaOH)n(NaOH),2SO，B项错误;当CO，当?2时，产物仅为Na?1时，产423n(CO)n(CO)22n(NaOH)物仅为NaHCO，当1,CO、NaHCO，反应中,2时，产物为Na3233n(CO)23,2OH与CO的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确;2332，3氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al，3NH?HO=Al(OH)?，3NH，D项错误。 3234答案:C 3,
4、(2009?山西康杰中学)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发，,，,322生如下变化:Fe?Fe;MnO?Mn;Cl?2Cl;HNO?NO,如果分别422用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I最多的是( ) 2，,3A,Fe B(MnO 4C,Cl D(HNO 22解析:选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I越多。2，,，,322设各取1 mol物质，则Fe?Fe得1 mol e，MnO?Mn得5 mol e，Cl?2Cl42,得2 mol e，HNO?NO得1 mol e，故反应中得到I最多的为MnO。 224答案:B 4,(2009?洛阳)三聚氰胺CN(NH)
5、是一种重要的有机化工原料。动物长3323期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌,它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸CN(OH)。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO,其反应原理为:3332?CN(OH)=3HNCO;8HNCO，6NO=7N，8CO，4HO,下列说法3332222正确的是( ) A,CN(OH)与HNCO为同一种物质 333B,HNCO是一种很强的氧化剂 C,1 mol NO在反应中得到的电子为4 mol 2D,反应中CO是氧化产物 2解析:CN(OH)与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A333项
6、错误;由原子成键规律可知HNCO的结构为HN=C=O，可知其中N显,3价，C显，4价。则氧化还原反应可表示为: ,，34,8HNCO，6N24eO=7N，8CO，4HO。，HNCO为还原剂，NO为氧22222化剂，B项错误;1 mol NO在反应中转移的电子为4 mol，C项正确;CO既22不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。 答案:C 5,(2009?江苏启东中学调研)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子，,，,2222中的若干种:K、NH、Cl、Mg、Ba、CO、SO,现取三份100 mL434溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO溶液有沉淀产生; 3(2)第二份加足量NaO
7、H溶液加热后,收集到气体0.04 mol; (3)第三份加足量BaCl溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干2燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( ) ，A,K一定存在 ,2B,100 mL溶液中含0.01 mol CO 3,C,Cl一定不存在 ，22D,Ba一定不存在,Mg可能存在 ,22解析:由步骤(1)可知，Cl、CO、SO三者中至少有一种;由步骤(2)可34，,22知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol;由步骤(3)可知，同时有CO、SO，4434,22且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶43，
8、22液中无Mg、Ba;考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K，4,可能存在Cl。 答案:A 6,(2009?深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是( ) ?混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ?化合物:CaCl、烧碱、聚苯乙烯、HD 2?电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ?同系物:CHO、CHO、CHO、CHO 22242362482121314?同位素:C、C、C 666A,? B(? C,? D(? 解析:?石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质;?中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质;?中CHO为甲22酸，而CHO、CHO、CHO
9、既可能为羧酸，又可能为酯类。 242362482答案:B 7,(2009?海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN的化2学方程式为CaCO，2HCN=CaCN，CO?，H?，CO?。在该反应中3222( ) A,氢元素被氧化,碳元素被还原 B,HCN是氧化剂 C,CaCN是氧化产物,H为还原产物 22D,CO为氧化产物,H为还原产物 2，124解析:本题化学反应中元素的化合价变化如下:CaCO，2HCN=CaCN320，CO?，H?，CO?，注意到生成物CO中的碳元素来自CaCO，其化合价2223在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN是氧
10、化产物，H是还原产物。 22答案:C ，,8,常温下,加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ，,，,，,222?K、Cl、NO、CHCOO ?K、Fe、I、SO ?Ba、Cl、NO、3343，,，,22Na ?Na、Ca、Cl、HCO ?K、SO、Cl、NO 333A,? B(? C,? D(? ，,解析:加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。 答案:A 9,(2009?苏州模拟)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的，5价砷类物质在维生素C的作用
11、下,能够转化为有毒的，3价含砷化合物。下列说法中不正确的是( ) A,维生素C具有还原性 B,上述过程中砷元素发生还原反应 C,上述过程中，5价砷类物质做氧化剂 D,1 mol，5价砷完全转化为，3价砷,共失去2 mol电子 解析:1 mol，5价砷完全转化为，3价砷共得到2 mol电子。 答案:D 10,下列关于物质分类的正确组合是( ) 分类 碱性氧化酸性氧化碱 酸 盐 组合 物 物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 苛性碳酸C 醋酸 过氧化钠 二氧化硫 钠 铵 苛性小苏D 油酸 氧化钠 三氧化硫 钾 打 解析:A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，A
12、lO属两性氧化物;B项中CO23，,2属不成盐氧化物;C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，NaO属过氧化4322物，不属碱性氧化物。 答案:D 11,能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ，,32A,足量硫酸铝与纯碱反应:2Al，3CO，3HO=2Al(OH)?，3CO? 3232,2B,硫酸铜与烧碱反应:CuSO，2OH=Cu(OH)?，SO 424,2C,苯酚与碳酸钠反应:2CHOH，CO=2CHO，CO?，HO 6536522，,22D,碳酸钡与硫酸反应:Ba，SO=BaSO? 44解析:B中CuSO应以离子形式存在;苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚4与NaCO反应不可能生成CO，C
13、错误;D中BaCO难溶于水，不能以离子2323形式存在，且也应有气体放出，D错误。 答案:A 12,下列化学反应的离子方程式正确的是( ) ，,A,在稀氨水中通入过量CO:NH?HO，CO=NH，HCO 232243，,2B,少量SO通入Ca(ClO)溶液中:SO，HO，Ca，2ClO=CaSO?22223，2HClO ，2C,用稀HNO溶解FeS固体:FeS，2H=Fe，HS? 32，,，,22D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca，OH，H，SO4=CaSO?，HO 42,22解析:HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错;稀HNO有氧化343,，,，,2222性，可把S与Fe氧
14、化，C错;D应为Ca，2OH，2H，SO=CaSO?44，2HO，所以D错。 2答案:A 13,与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是( ) ，4234A,氧化能力:Sn,Sn B(氧化能力:Fe,Sn ，22C,还原能力:Fe,Sn D(还原能力:Fe,Sn 解析:据条件可写出化学反应方程式: ?Sn，2HCl=SnCl，H?， 22?SnCl=2FeCl，SnCl。 ，2FeCl2324，34222由此可判断出:氧化能力Fe,Sn,Sn，还原能力Fe,Sn,Sn,Fe，故只有C正确。 答案:C ,314,用4
15、8 mL 0.1 mol/L的 FeSO溶液,恰好还原2.410 mol RO(OH)42，,则R元素的最终价态为( ) A,，2价 B(，3价 C,，4价 D(，5价 解析:由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先，根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)中R的化合价为，5价。2,3再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有:4810L0.1 mol/L(3,2),32.410mol(5,x)，解得x,3。 答案:B 15,(2009?上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)( ) A.向NaOH和Ca(OH)
16、的混合溶液中通入CO 22B,向HCl和AlCl的混合溶液中滴加NaOH 3C,向NHAl(SO)溶液中滴加NaOH 442D,向NHCl和MgCl的混合溶液中滴加NaOH 42解析:题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，3所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是:Al，3OH,，,=Al(OH)?，NH，OH=NH?HO，Al(OH)，OH=AlO，2HO，所3432322得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)沉淀不溶于NaOH，因此沉2淀量不会减少。选项A中，从化学原理
17、分析，反应分为三个阶段:第一阶段是，,22Ca，2OH，CO=CaCO?，HO;第二阶段是2OH，CO=CO，23223，,2HO(若认为有下列反应发生:CaCO，HO，CO=Ca，2HCO，由于有OH23223,，,22 的存在，则有反应Ca，2HCO，2OH=CaCO?，2HO，CO，随之3323发生，这相当于CaCO没有溶解);第三阶段是CaCO的溶解过程:CaCO，333，,2HO，CO=Ca，2HCO。 223答案:A 16,(2009?合肥市测试)据最新报道,科学家发现了如下反应:O，2PtF=O(PtF),已知O(PtF)为离子化合物,其中Pt为，5价,对于此反应,62626下列
18、说法正确的是( ) A,在此反应中,O是氧化剂,PtF是还原剂 26B,O(PtF)中氧元素的化合价为，1价 26C,在此反应中,每生成1 mol O(PtF)则转移1 mol 电子 26D,在O(PtF)中不存在共价键 221解析:由题知O(PtF)中Pt为，5价，F只有,1价，所以O为，价，在262,化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF是氧化剂，电子转移数目为e;6，O中存在着共价键，所以D不正确。 2答案:C ，217,已知酸性条件下有如下反应:2Cu=Cu，Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或CuO,两者都是红色固体。某同学对氢2气还原氧化铜实验所得的红色固
19、体产物进行验证,每一次实验操作和实验现象记录如下,由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是( ) 加入试稀硫浓硫稀硝酸 浓硝酸 剂 酸 酸 产生加热, 产生红棕色产生无 红色产生气 实验现色气体, 固体, 无色体,溶 象 溶液呈 溶液气体 液呈绿 蓝色 呈 色 蓝色 A.只有Cu B,只有CuO 2C,一定有Cu,可能有CuO 2D,一定有CuO,可能有Cu 2解析:根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有CuO，是否2含有Cu不能确定。 答案:D 18,下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( ) 解析:选项A中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留,化
20、学式。选项B中由于酸性HCO,苯酚,HCO，因此在苯酚钠溶液中不管233,2通入多少CO气体，生成物中都不可能有CO。选项D中由于通入的Cl量不232,足，不能把Br全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。 答案:C 第?卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(共46分) 19,新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFeO3,x,4,M,Mn、Zn、Ni,其均2x,显，2价,下同),由铁酸盐MFeO经高温还原得到,常温下,它能使工业废24气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如下: (1)已知铁酸盐(MFeO)被H高温还原时,发生反应的MFeO 与H的物242242质的量之比为2?
21、1,则还原产物MFeO中x,_,MFeO中，2价铁2x2x与，3价铁的物质的量之比为_。 ,，22(2)在酸性溶液中,FeO易转化为Fe: 24,，22FeO，2e，8H=2Fe，4HO 242有KMnO、NaCO、CuO、Fe(SO)四种物质中的一种能使上述还原过24232243程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:_。 解析:(1)MFeO被还原时，MFeO与H的物质的量之比为2?1，根据242422x,2得失电子守恒，则(3,)22,2，x,3.5，即Fe在MFeO的平均价态2x2，23为，2.5价，则Fe和Fe物质的量之比为1?1。 ,2(2)要使FeO被还原，应选择具有还原性
22、的物质，只能是CuO，反应的242方程式为: ,，222FeO，CuO，10H=2Fe，2Cu，5HO。 2422答案:(1)3.5 1?1 ,，222(2)FeO，CuO，10H=2Fe，2Cu，5HO 242220,(2009?黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同),，,23222分别由阳离子Na、Mg、Al、Ba和阴离子OH、ClSO、CO两两组43合而成。为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作: ?将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。 ?取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下: 滴入A溶液再加A溶液B溶液?白色沉淀?沉淀不溶解
23、 滴入A溶液再加A溶液C溶液?白色沉淀?沉淀不溶解 滴入A溶液再加A溶液D溶液?白色溶淀?沉淀部分溶解 ?向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。 请回答下列问题: (1)写出它们的化学式:A_;B_;C_;D_。 (2)上述?的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为_。 (3)?中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是_。 ,，2解析:分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na结合3,，2成NaCO，而OH只能与Ba结合成Ba(OH)。对照实验?可知A为Ba(OH)，2322、Al(OH)、BaSO，D溶液中生成的生成的白色沉淀分别是BaCO、Mg(OH)3234
24、白色淀淀再加Ba(OH)溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al(SO)。溶液B可能2243是NaCO或MgCl。根据实验?可确定溶液B是MgCl，则C是NaCO。(2)232223,，23中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al发生双水解反应生成气体3和沉淀。 答案:(1)Ba(OH) MgCl NaCO Al(SO) 2223243,(2)Al(OH)，OH=AlO，2HO 322(3)冒出大量气泡,同时生成白色沉淀 21,某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。 实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。 实验原理2KI，O，HO=2KOH，I，O
25、,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 3222实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 实验步骤 ?取a溶液与碘化钾溶液混合。 ?取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。 ?将一块玻璃片(?)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(?)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。 ?观察现象并进行记录: 0 15 30 45 60 90 120 时间(min) 玻璃片滤白浅蓝蓝(?)上纸白色 灰色 蓝色 浅蓝色 色 色 色 的滤纸 的 颜玻璃片色(?) 白灰变白色 白色 白色 灰色 浅蓝色 上的滤色 色 化
26、 纸 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题: (1)实验药品中的a溶液是_溶液。 (2)写出在臭氧消毒柜中产生O的化学方程式:3_。 (3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。 (4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。 A,O的氧化性比O强 32B,氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C,空气中可能也有一定浓度的O,所以实验数据不可靠,不能达到实验3目的 ,D,O不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用 3(5)在O氧化KI的反应中,若有9.6 g O发生反应,则转移的电子的物质33的量为_。 通电答案:(1)淀粉 (2)3O=2O 23 (3)温度会
27、影响反应速率,保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差 (4)ABD (5)0.4 mol 22,亚铁是血红蛋白的重要组成成分,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。，2下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe34%,36%,是薄衣片与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证,请一起完成该实验。 ,2(1)查阅资料得知,双氧水既可以氧化SCN生成N、CO和SO,也可以224，23将Fe氧化成Fe。 (2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,得到浅绿色浑浊液,说明有_(填离子符号)存在。 (3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说
28、明溶液中有少量，3Fe存在。该离子存在的原因可能是_(填字母)。 a,药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在 b,在制药过程中生成少量三价铁 c,本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁 (4)将(3)中所得溶液分成2份,分别装在A、B 2支试管中。 (5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的HO溶液,溶22液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_(用离子方程式表示)。 (6)向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有_性。 ，223答案:(2)Fe (3)ac (5)2H，2Fe，HO=2Fe，2HO; 222,，211HO，2SCN=N?，2CO?，2SO，2H，10HO 222242(6)还原