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1、高三化学方程式一、常见物质的颜色 (固体) 1:白色固体:BaSO、CaCO、AgCl、Fe(OH)、Mg(OH)、Al(OH)、NaO、MgO、AlO 433232232:红色固体:FeO、红磷、Cu、CuO、Fe(OH)(红褐色) 23233:蓝色固体:Cu(OH) 、CuSO?5HO 2424:黑色固体:CuO、MnO、C、FeO、FeS、FeS、I(紫黑色) 234225:黄色固体:AgI、AgPO(可溶与稀硝酸) 346:淡黄色固体:S、NaO、AgBr 22(液体) 2+1:红色溶液:Fe(SCN)、品红、碱+酚酞、弱酸盐+酚酞(浅红PH8)、 -2+2:蓝色溶液:Cu、紫色石蕊+
2、OH、淀粉+I 23:紫色溶液:紫色石蕊、KMnO溶液 44:黄色溶液:Br水(橙黄)、I水(棕黄)、 225:紫红色溶液:I的有机溶液 26:橙红色溶液:Br的有机溶液 22+7:浅绿色溶液:Fe 8:深棕红色液体:纯Br 2(气体) 1:有颜色的气体:F(浅黄绿色)、Cl(黄绿色)、Br蒸气、NO(红棕色) 22222:有毒气体:CO、NO、NO、SO、HS、Cl 22223:刺激性气味的气体NH、HCl、NO、Cl、HS、SO 322224:极易溶于水的气体:HCl (1:500)、NH (1:700)、NO溶与水并与水反应 32可溶于水的气体:CO(1:2)、Cl、HS 222易溶于水
3、的气体:SO (1:40) 2二、重要的化学方程式 (一)氯及化合物 1:实验室制Cl: ,nO+ 4HCl(浓) MnCl+Cl?+2HO 2 2 2 2 22:制漂白粉 2Ca(OH)+2Cl= CaCl+Ca(ClO)O +2H2 2 2 2 2 3:吸收多余的Cl: Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2 2 24:漂白粉的使用 Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClO 2 2 Ca(ClO)+CO+HO=CaCO?+2HClO 2 2 2 35:久置的氯水 Cl+HO = HCl，HClO 2 2 光 2HClO =,2HCl? 6:电解饱和的食盐水 2NaCl +
4、2HO 2NaOH+ Cl?+ H? 2 227:电解熔融的氯化钠 2NaCl =2Na+ Cl? 28:铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl 2FeCl 239:氢气在氯气中燃烧 H + Cl 2HCl 2210:铜在氯气中燃烧 Cu + Cl CuCl 2 211:氯化亚铁溶液通入氯气 2FeCl + Cl = 2FeCl223 12:氯气通入溴化钠溶液 Cl +2NaBr=2NaCl+Br 22 13:氯气通入碘化钠溶液 Cl +2NaI =2NaCl+I 221 14:溴水滴入碘化钠溶液 Br +2 NaBr =2NaCl+I 22(二)氧及化合物: 1:铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O
5、FeO 2 342:铁和硫混合加热 Fe + S FeS 3:铜丝在硫蒸汽中燃烧 2Cu + S CuS 24:硫在氧气中燃烧 S + O SO 225:HS在氧气中完全与不完全燃 2HS + O(不足) 2S + 2HO 22226:HS在氧气中完全与不完全燃 2HS + 3O(充足) 2SO + 2HO 222227:HS与SO混和 SO + 2HS = 3S?+ 2HO 222228:铜与浓硫酸: Cu +2HSO(浓) CSO + SO?+ 2HO 24U4229 :碳与浓硫酸 C + 2HSO(浓) CO?+ 2SO?+ 2HO 2422210 :NaOH溶液通入少量的SOSO +2
6、NaOH = NaSO+HO 2 223211 :NaOH溶液通入过量的SOSO+2NaOH = NaSO +HO ， 2 2232NaSO+SO + HO = 2NaHSO23223 或NaOH+SO= NaHSO 2312 :向Ca(OH)溶液中通SO至过量: SO + Ca(OH)=CaSO?+ HO 2222 32CaSO + SO + HO = Ca(HSO)32232 13 :酸雨的形成 SO + HO HSO 2HSO + O = 2HSO 2223 232242SO + O2SO SO + HO = HSO 22 3322414 :氯水中通入二氧化硫(SO使氯水褪色 ) SO
7、+ Cl + 2HO = HSO + 2HCl 22222415 :实验室制取二氧化硫 NaSO+ HSO(浓) = SO?+ HO+ NaSO 23242224(三)氮及化合物: 1:氮的固定: N，O =2NO 3Mg，N MgN 22232 2:铜与浓硝酸 Cu+4HNO(浓) = Cu(NO)+2NO?+2HO 332223:铜与稀硝酸 3Cu+8HNO(稀) 3Cu(NO)+2NO?+4HO 33224:碳与浓硝酸 C+4HNO(浓)2HO+4NO?+CO? 3222 5:工业合成氨 N，3H 2NH223 6: 氨的催化氧化 4NH + 5O 4NO + 6HO 32 27:硝酸的
8、工业制法 4NH + 5O 4NO + 6HO 32 22 NO + O =2NO(红棕色) 223NO + HO = 2HNO +NO 2238:NH的实验室制法 2NH Cl + Ca(OH) CaCl + 2NH ?+ 2HO 3322229:氨气溶于水 NH + HO NH?HO 3232-+ NH?HO NH + OH 324NH?HO NH?+ HO 3232 10:NO与NO转化:热深冷浅 22411:浓硝酸见光受热 4HNO 4NO?+O?+2HO 3222 12:氨气与酸 NH + HCl = NHCl 34 NH + HNO = NHNO 33432 2NH+ HSO =
9、(NH)SO3 24424 (四)、碳及化合物 1:工业制水煤气 C+HO(气) CO+H 22 CO+HO(气)CO+H 2222:工业上炼铁 C，OCO22 CO，C2CO 2FeO，3CO2Fe，3CO 222 3:生产玻璃 NaCO+SiOSiO+CO? Na222222 CaCO+SiO+CO? CaSiO2222 4:制粗硅 SiO+ 2C Si + 2CO? 2 5:NaCO溶液加入盐酸 NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO?+HO 2323226:NaHCO溶液加入盐酸 NaHCO + HCl = NaCl + CO?+HO 33227:NaHCO与NaOH溶液混合
10、 NaHCO + NaOH = NaCO + HO 332328: 碳酸氢钠固体受热 2NaHCO NaCO + CO?+ HO 323229:钟乳石的溶解与形成 Ca(OH)+ CO = CaCO?+ HO 2 232CaCO + CO + HO =Ca(HCO) 32232Ca(HCO) CaCO?+ CO?+ HO 3232210:NaOH通入少量的 CO 2NaOH + CO = NaCO + HO 2 223211:NaOH通入过量的 CONaOH + CO = NaHCO 2 2312:磨口玻璃瓶装氢氧化钠 2NaOH+SiOSiO+ HO = Na2232 (五):碱金属 1:N
11、a在氧气中燃烧 2Na+ OO Na222 2:Na 和水反应 2Na+2HO=2NaOH+H? 223:NaO与HO、CO: 2NaO+2HO=4NaOH+O? 22222222 2NaO+2CO=2NaCO +O? 222222 4:NaHCO与稀HCl : NaHCO+ HCl= NaCl+ HO + CO? 3322 5:NaHCO3受热: 2NaHCOCO+ HO + CO= Na? 22222 6:NaHCO与稀NaOH: NaHCO+ NaOH = NaCO+ HO 33 222(六):镁、铝、铁 1:镁在CO燃烧燃烧 2Mg + CO2MgO+C 222:铝与盐酸或NaOH溶液
12、的反应 +3+-2Al+6H= 2Al+3H? 2Al+2OH+6HO,2 Al(OH)+3H? 3 4323:AlO与盐酸或NaOH溶液 23+3+- AlO+6H= 2Al+3HO AlO+2OH+3HO,2 Al(OH) 232232 44:Al(OH)与盐酸或NaOH溶液 3+3+-Al(OH)+3H= Al+3HO Al(OH)+ OH,Al(OH) 323 43+ 3+ 5:Al加入过量的氨水Al +3 NHHO,Al(OH)?+ 3NH 3.3423 3+-6:泡沫灭火器中反应 Al+3 HCO, Al(OH)?+ 3CO? 3 32高温 7:铝热反应 2Al+FeO, AlO+
13、2Fe 23 23通电 8:工业电解融熔的AlO : 2AlO=4Al+ 3O? 23232 3+9:铁与Fe溶液 2FeCl +Fe = 3FeCl 32 10:氯化亚铁溶液通入氯气2FeCl + Cl = 2FeCl223 11:铁与稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H? 244212:铁加入氯化铁溶液 2FeCl + Cu = CuCl + 2FeCl 3223+-3+-13:Fe与SCN Fe+3SCN,Fe(SCN) 32+2+-14:Fe溶液加入NaOH Fe+2OH,Fe(OH)? 24Fe(OH)+O+2HO,4Fe(OH) 222315:FeCl加入冷水，沸水，灼烧
14、FeCl+3HOFe(OH)+ 3HCl 3323FeCl+3HO(沸水), Fe(OH)(胶体)+ 3HCl 3233+ 3+ 16:Fe溶液加入过量的氨水Fe +3 NHHO,Fe(OH)?+ 3NH 3.3422+ 2+ 17:Fe溶液加入过量的氨水Fe +2 NHHO,Fe(OH)?+ 2NH 3.242(七)、电解质溶液 1:盐的水解: (无?, 无?, 无=,多元弱酸盐分步水解) 3+- Al +3HOAl(OH)+OH 232- CO+HOHCO+OH3232: 电解质的电离 : ( 强酸、强碱、盐、写=, 弱酸、弱碱、写 多元弱酸分步电离) +- 2- NaHCO,Na +HC
15、ONaHSO,Na +H+ SO3344+-2-HCO H +HCO HCO H +CO 23333+2- HSO, 2H + SO 2443:原电池: (1)Zn?HSO?Cu 24-2+负极: Zn ? 2e+Zn +-正极:2H +2e?H? 2+2+总方程式: Zn + 2H = Zn + H? 22+(2)生铁的吸氧腐蚀: 负极: 2Fe? 4e-+2Fe - 正极:2HO+O+4e?4OH22总方程式: 2Fe+2HO+O,2Fe(OH) 2224Fe(OH)+O+2HO,4Fe(OH) 22232+ (3)生铁的析氢腐蚀: 负极: Fe?2e-+Fe+-正极: 2H +2e?H?
16、 2- -2-(4)CH形成燃烧电池(OH): 负极: CH +10OH? CO+8e+ 7HO 4432- 正极: :4HO+2O+8e?8OH 22-2-总方程式: CH+2O+2OH= CO+ 3HO 4232+- +(5)CH形成燃烧电池(H): 负极: CH+ 2HO? 8e+8H+ CO 4422+-正极: :2O+8H+8e?4HO 22-,(6)H形成燃烧电池(OH): 负极: H，2OH? 2HO，2e 222- 正极: :2HO+O+4e?4OH224 +,(7)H形成燃烧电池(H): 负极H?2H，2e 22+，,正极O，4H，4e?2HO 224:电解池:用惰性电极电解
17、NaCl、CuSO、AgNO、CuCl、HCl、HSO、NaOH溶液等 43224-NaCl溶液: 阳:2Cl ?2e+Cl ? 2+-阴:2H +2e?H? 2- 总:2Cl+ 2HO Cl ?+ H?+2OH 222-CuSO溶液: 阳:4OH?4e- +2HO+O ? 4222+ 阴:2Cu+4e-?2Cu 2+ + 总:2Cu+ 2HO 2Cu + O ? + 4H 22-CuCl溶液:阳:2Cl ?2e+Cl ? 222+ 阴: Cu+2e-?Cu 总:CuCl Cu + Cl ? 22-HSO溶液:阳:4OH?4e- +2HO+O ? 2422+-阴:4H +4e?2H? 2总:2
18、HO2H?+O ? 222用非惰性电极电解:粗铜的提炼，电镀 -2+2+粗铜的提炼:阳:Cu ?2e = Cu 阴:Cu+2e-?Cu -2+2+铁镀锌: 阳:Zn ? 2e+ Zn 阴:Zn+2e-? Zn (八)有机化学方程式 (1)甲烷与氯气见光CH+Cl ?CHCl+HCl 423CHCl +Cl ?CHCl+HCl 3222CHCl+Cl ?CHCl+HCl 2223CHCl+Cl ?CCl+HCl 324(2)CH=CH与ClBrHHO的加成 2222 2 2CH=CH+Br?CHBr CHBr 22222(3) CH=CH的加聚 22nCH=CH?CHCH 2222n(4)苯与浓
19、HSO浓HNO水浴加热50?,60? 243，H NO?,NO，HO 3-22(5)乙醇与钠 的反应2CHOH，2Na CH Na，H? 25252(6)乙醇与乙酸的酯化反应CHCOOH，CHOHCHCOOCH，HO 3253252(7)乙醇的催化氧化2CHCHOH+O2CHCHO+2HO 32232(九):热化学方程式 5 -11:甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式: -1 CH(g)+2O(g),CO(g)，2HO(l) ?H=-890.3kJ?mol 42222:硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3 KJ,mol。则热化学方程式 1/2HSO(aq)+
20、NaOH(aq),1/2NaSO(aq)+ HO(l);H=-28.65kJ/mol 242423:在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则反应的热化学方程式为(H(g)+O(g) = 22,1 HO(l) ?H=,285.8KJ?mol24:已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量 1 2CH(g)+5O(g)=4CO(g)+2HO(l);?H=,4bkJ?mol222225:在25?，101kPa下，l g CH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量 818,1 CH(1)，12.5O(g),8CO(g)，9HO(1);?H,-5518kJ?mol8182226:NH是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol NH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。 2424NH(g)，O(g),N(g)，2HO(g);H,534kJ/mol 24222-17:已知:2CO(g) + O(g) = 2CO(g) H=-566 kJ?mol 22-1 N(g) + O(g) = 2NO(g) H=+180 kJ?mol 22-1 则2CO(g) +2NO(g) = N(g)+2CO(g) (H=-746kJ?mol 226