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1、2010高中化学必修2中考试题及答题卡（附答案）：本试卷分为第?卷（选择题）、第?卷（非选择题）和答卷卡两部分，试卷1至4页，答卷卡5至6页，满分共100分。考试时间90分钟。 1答第?卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、座号、姓名。 2每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。 3考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。 本次考试可能用到的元素的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 一、（。） A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫 酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活
2、动性顺序为（ ） AABC BACB CBAC DBCA 右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外 共有电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为（ ） A. Si B.P C.S D.Cl A C B D Na和Na两种粒子中，相同的是 （ ） E ?核电荷数 ?核外电子层数 ?最外层电子数 ?核内质子数 A? B? C? D? 只有化合物中才可能存在的化学键是（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 非极性键 D. 极性键 下列说法正确的是（ ） A. 阴、阳离子间的相互吸引叫离子键 B. 所有的氧化还原反应都是放热反应，化学电池的反应本质是氧化还原反应 C. 一
3、个阳离子的周围可以同时与多个阴离子相互作用，一个阴离子的周围可以同时与 多个阳离子相互作用 D. 非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，金属与非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物 下列物质加入水中显著放热的是（ ） A生石灰 B酒精 C固体 D固体下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ） A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+2+3+NaMgAl C酸性：HClOHSOHPOHSiOD. 碱性：KOHNaOHMg(OH)Al(OH) 4243423 2 31 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B加热 C滴
4、加少量CuSO溶液 D不用铁片，改用铁粉 4化学反应A（g）3B（g） 2C（g）2D（g），下列四个选项是不同情况下测得 的该反应以不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ） A（A）0.20 mol/(L?min) B（B）0.45 mol/(L?s) C（C）0.45 mol/(L?min) D（D）0.35 mol/(L?min) 下列说法正确的是 （ ） A原子序数越大，原子半径一定越大 B氯化氢气体溶于水需要破坏化学键，碘升华则不需要破坏化学键 C氢氧燃料电池中，氢气通入的电极是负极，发生还原反应 DBa(OH)?8HO晶体与NHCl晶体的反应属于吸热反应，
5、该反应的反应物储存的总224能量小于生成物储存的总能量 日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NHCl和ZnCl作电解质（其中加入 42-2-MnO氧化吸收H），电极反应可简化为：Zn2eZn；2NH2e2NH?H?（NH 2243232再用于结合Zn）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（ ） A干电池中锌为正极，碳为负极 B干电池工作时，电子由锌极经外电路移向碳极 C干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学
6、平衡，该化学平衡的标志是（ ） AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间改变而改变 2 C单位时间内生成a mol物质A，同时生成2a mol物质C DA、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2 下列选项对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A化学反应的限度是不可改变的 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短有关 D任何可逆反应都有一定的限度 （每空1分，共9分）(稀有气体元素除外)：（注意：（1）（4）书写元素符号，其他书写化学式） (1)原子半径最小的元素是_；(2) 地壳中含量最高的非金属元素是 ； (3)非金属性最强的元素是_；(4)
7、金属性最强的元素是_； (5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，它对应的氧化物的化学式为_；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，它对应的氧化物的化学式为 ；(7) 常温下有色的气体单质是 。(任填一种) （共9分）(1).用化学用语回答下列问题。（每空2分，共6分） ? 画出S2-的结构示意图： _。 ? 画出NaOH的电子式： _。 ? 用电子式表示F的形成过程： _。 18142324（2）有下列四种微粒：?ONMgNa、?、?、?。 871211试用?、?、?、?回答：（每空1分，共3分） ? 按原子半径由大到小顺序排列的是 。（书写序号，下同） ? 微粒中质子数小于中子
8、数的是 。 ? 在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 。 （10分）请根据反应 Fe + CuSO FeSO+ Cu，设计原电池，完成以下问题。 44 （1）负极材料： ，其电极反应式： 装置图 （2）正极材料： ，其电极反应式： （3）电解质溶液： ，该电池的离子方程式： （4）画出上述原电池的反应装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料， 同时标出电子转移和电流的方向。（4分） （4分）现有一些金属Mg片、Al片和电解质溶液，请按照要求填写下列项目： 当电解质溶液是稀盐酸时，设计成原电池后，负极材料： ，正极材料： 当电解质溶液是NaOH溶液时，设计成原电池后，负极材料： ，正极材料： 3
9、（1）、（每空2分）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO和4molO，22在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO(g)+O 2SO(g)，经4 s后达到平衡状态，223测得SO的物质的量是3mol，则以O表示的反应速22率为 ；平衡时SO的物质的量浓3度 。 （2）、(2分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_ A反应中M与N的物质的量之比为1?1 BM与N的浓度不随时间的变化而变化 CN的质量分数在混合气体中保持不变 D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b
10、 mol M （9分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 （1）A的元素名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。 （3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。 （4）D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。 （5）写出C、D两元素形成的化合物的电子式 。 （6）写出B和C两元素的单质反应，生成固体E化学方程式 。 在由Cu片、Zn片和200mL稀HSO组成的原
11、电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准24状况下）H时，HSO恰好用完。问： 224（1）形成原电池之后，其反应的化学反应速率有何变化？（填“加快”或“减慢”）（1分）此时在导线上有多少摩尔的电子通过？（2分） （2）Zn片溶解的质量是多少？（3分） （3）原稀HSO的物质的量浓度是多少？（4分） 244 ： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14. （1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_ _ （6）_ _ （7）_（请按题目要求作答）（每空1分，共9分。） 15. （1）? ? ? _ （2）? （请书写序号，下同）? ? 16. （1） 装置图 （2）
12、 （3） （4）请在右边方框内画出上述原电池的反应装置图， 注明电解质溶液名称和正负极材料，同时标出电子 转移和电流的方向。 （注：15.第（1）题每空2分，第（2）题每空1分，共9分。16.第（1）、（2）、（3）题每空1分，第（4）题4分，共10分。） 17. （每空1分，共4分。） 18.（1） （2） （每空2分，共6分。） 5 19. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20.（1）、 （填“”或“”）（此空1分，计算过程2分，共3分。） （3分）（2）、（4分）（3）、6 - （1）? ? ?F F + ? F F OHxx（2）?. ?（请书写序号，下同） ?. ?
13、?. ? 2 （1）负极：Fe ，其反应为：Fe2Fe ?I e? 2+ (2)正极：Cu（其它正确的也可），其反应为：Cu2Cu ?eI? 2+2(3)电解质溶液:CuSO，电池的离子反应为:FeCuFeCu Fe eCu I 4(4)请在右边方框内画出上述原电池的反应装置图，注明电解质溶 溶液 4液名称和正负极材料，同时标出电子转移和电流的方向。 CuSO-1-1 -1 Mg Al Al Mg .（1）0.125mol?L?s1 mol?L （2） BC 2 8 +8 19. （1）（2） （3） （4） HSO （5） NaNa(6) 2Na+O= NaO 16 （1）、加快（1分） 0.2 mol（2分）；（2）、6.5 g（3分）；（3）、0.5 mol/L（3分）。 7