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1、河北省普通高中学业水平测试化学（理）白皮书总结：唐县一中 高二化学备课组注意：本资料部分来源于网络，编制时间仓促，可能有误，请通过百度帐号联系作者专题一 氯、钠知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。教学重点： 、Na2O2、
2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点： Na2O2的组成结构一、氯气1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2
3、HCl+O2，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的实验室制法反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏
4、斗等除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：(1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2化学性质 钠与水反应：现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成
5、的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHC
6、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。专题二 铝、铁、硅知识与能力1、掌握氧化铝性质、主要用途2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。学会检验Fe3+ 、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主
7、要成分是：Al2O3。1铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反
8、应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH)3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取
9、：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl离子反应方程式：Al3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH4+4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 电解 Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，
10、 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。5Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧
11、化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7氢氧化亚铁：制备: FeCl(浅绿色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl与酸反应： Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O在空气中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 8钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 9铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2Fe Fe Cl2 Cl2 Fe
12、Cl3金属防腐的方法 1表面覆盖保护层2改变内部结构 3电化学保护法 三、硅及其化合物1硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2：化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体
13、硅是良好的半导体材料。专题三 硫、氮知能目标1了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。2了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。 3了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。4两种酸的特性一、二氧化硫的性质与作用1物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理
14、：HClO 具有强氧化性3酸雨：PH5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2=SO2 （2）SO2与氧气反应生
15、成SO3：2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O=H2SO42硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2+2H2O。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。O2 O2 O2 H2O NaOH BaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1N2电子式： ，N2含有三键，所以比较稳定。 2氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1
16、）与水反应： 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3H2O 离子：NH4+、OH-、少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）；NH3+HCl=NH4Cl（白烟）； 离子方程式：NH3+H+=NH4+。3铵盐：铵盐易溶解于水。（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2
17、 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2= 2NO2（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O=2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)= CO2+2NO2
18、+2H2O专题四 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数与中子数之和。2核外电子排布规律： 最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；次外电子层最多只能容纳18个电子； 倒数第三电子层最多只能容纳32个电子； 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。3118号元素的原子结构示意图：略。4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元
19、素核电荷数的递增的必然结果。（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F同主族元素，从上到下，原子半径增大。（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
20、同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。如：金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。如：非金属性：Si P S Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳
21、定性为：SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表 短周期 ：1、2、3周期 长周期：4、5、6（1）结构 不完全周期：7主族：AA族 副族：BB第族 8、9、10；0族：惰性气体（2）周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6化学键（chemical bond）：是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。（1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形
22、成的化合物。 形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。（2）共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成键。7电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3：；CH4： ；NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+。用电子式表示下列物质的形成过程：（1）HCl ： ；（2）NaCl： 。8同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。同素异形体由于结
23、构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。专题五 有机化合物知能目标：1掌握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）2.了解基本的有机反应类型。3.掌握一些实验基础知识重点:有机反应类型和特点代表物的重要性质。一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气。天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。二、甲烷1结构：分子式：CH4；结构式： 电子式：；空间构型：正四面体。2化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（1）氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO3；2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反应：醇和酸
24、起作用生成酯和水的反应。CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。总结：七、酯 油脂酯的结构：RCOOR 油：植物油（液态）：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂脂：动物脂肪（固态）：饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。甘油（丙三醇）用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类 1分类单糖
25、：葡萄糖、果糖：C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：(C6H10O5)n几乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。2 性质（1）葡萄糖a银镜反应: CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O（反应条件：水浴加热）b与新制的氢氧化铜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH
26、(CHOH)4COOH+Cu2O（红色）+2H2O c在人体内的氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量d与H2发生加成反应:CH2OH(CHOH)4CHOH2CH2OH(CHOH)4CH2OHe与乙酸的酯化反应：f发酵发应：证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）淀粉a水解b颜色反应：与碘单质作用显蓝色。九、蛋白质1组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P。2性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于蛋白质的分离与提纯。（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。
27、（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。（6）蛋白质水解生成氨基酸（天然蛋白质水解最终可以得到多种-氨基酸（氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为-氨基酸）蛋白质氨基酸（-氨基酸的结构通式） 习题精选(必修1.2)1下列气体的主要成分不是甲烷的是：（ ）A天然气 B沼气 C水煤气 D坑道产生的气体2鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是：（ ）A通入溴水通入澄清石灰水 B点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水3在一定条件下，能与甲烷发生反应的是：（ ）A浓硫酸 B氢氧化
28、钠溶液 C溴蒸汽 D高锰酸钾溶液4下列物质之间的反应，属于取代反应的是：（ ）A甲烷和氧气 B甲烷和氯气 C金属钠和水 C碘化钾和氯水5光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：（ ）A试管中气体的黄绿色变浅 B试管中有火星出现 C试管壁上有油状液滴出现 D试管口有白雾61mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是：（ ）ACH3Cl BHCl CCH2Cl2 DCHCl37下列物质：金刚石白磷甲烷四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：（ ）A B C D 8“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层
29、和海底大陆架中。据测定每01m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是：（ ）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C“可燃冰”将成为人类的后续能源 D“可燃冰”是水变的油9下列物质属于纯净物的是：（ ）A石油 B汽油 C柴油 D乙烯10蒸馏的操作方法，可以用于分离：( )A混合气体 B悬浊液里的固体和液体C沸点不同互溶的液体 D一切混合物11石油分馏装置中温度计的水银球应放在：（ ）A石油的反应液中 B接近容器底 C蒸馏烧瓶的支管口处 D容器瓶口处12通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：（ ）。A石油的
30、产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量13下列物质不能使溴水退色的是：（ ）A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷14四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是：（ ）A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到15某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是：（ ）A该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为123B该有机物分子中碳、氢原子个数比为12C该有机物中必含氧元素D该有
31、机物中必定不含氧元素16下列各组液体混合物中，不分层的是：( ) A苯和水 B酒精和水 C油和水 D三氯甲烷和水17下列分子中各原子不处于同一平面内的是：（ ）A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯18下列变化不属于化学变化的是：（ ）A分馏 B干馏 C裂化 D裂解19在一定条件下，可与苯发生反应的是：（ ）A 酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C纯溴 D氯化氢20能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是：（ ）A苯的一溴代物没有同分异构体 B苯的间位二溴代物只有一种 C苯的对位二溴代物只有一种 D苯的邻位二溴代物只有一种21甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正
32、确的是：（ ）A分子式为C25H20 B所有碳原子都在同一平面上C此分子为非极性分子 D此物质属于芳香烃，是苯的同系物22下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是：（ ）A二氧化硫 B乙炔 C苯 D乙烯23用来检验酒精中是否含有水的试剂是:（ ）A碱石灰 BCuSO4 C浓硫酸 D金属钠241998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是:（ ）AHOCH2CHOHCH2OH B.CH3OH CCH3COCH2CH3 DCH3CH325下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:（ ）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，
33、所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法26能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是：（ ）A乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B01mol乙醇与足量钠反应生成005molH2C乙醇能与水以任意比混溶 D乙醇能发生氧化反应27质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是：（ ） A盐酸 B一氧化碳 C 硝酸 D乙醇28相同质量的下列物质分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是：( ) A甲醇 B乙醇 C水 D甲烷29 某有机物6g与足量钠反应，生成005mol氢气，该有机物可能是: ( )30下列化合物分子中不含双键结构的是：（ ）A乙醇 B二氧化碳 C乙酸 D乙醛31 关于乙酸的性质叙述正确的是：（ ）