最新高中化学必修一知识点总结_0优秀名师资料.doc

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1、高中化学必修一知识点总结_0高中化学必修一知识点总结 一.常见物质的分离、提纯和鉴别 常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏

2、。 实验安全: ?在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ?温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 1 ?蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ?冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ?加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 实验安全:

3、?将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ?振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ?然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分

4、离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗物质的鉴别 2 ? 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火

5、焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成,Ag(NH3)2,+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+ 能

6、与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新 ,制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2,2Fe3+2Cl (9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ? 几种重要的阴离子的检验 ,(1

7、)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 ,(2)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 ,(3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 ,(4)I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 ,(5)SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 ,(6)SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于

8、盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 ,(7)S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 ,(8)CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 ,(9)HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑 ,浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生 成，同时放出 CO2气体。 3 (11)NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 , 二.化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进

9、行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 三、化学计量 ?物质的量 定义

10、:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 摩尔(mol): 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。0.012kgC-12中所含有的碳原 23 子数。用NA表示。 约为6.02x10 物质的量 , 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA ?摩尔质量: 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. 单位:g/mol 或 g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) ?物质的体积决定:?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离

11、 微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离 气体摩尔体积(Vm):定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. 单位:L/mol .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L， Vm = 22.4 L/mol ?阿伏加德罗定律:同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ?物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) ? 溶液的配置 (l)配制溶质质量分数一

12、定的溶液 ?计算;?称量;?溶解 (2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 4 ,3次，将洗涤液注入容量 洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容:继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2,3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 过滤时应注意

13、:?一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 4.物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散

14、系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 5.物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有

15、离子参加可将反应分为: 5 A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 离子反应 (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意:?电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。?电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶

16、液中或熔化状态下才能导电。?能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。?非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能

17、大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2，和SO42-、Ag，和Cl-、Ca2，和CO32-、Mg2，和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H，和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4，等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H，和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2，、Fe3，、Cu2，、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H，(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六

18、看) 一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 6 (4).看离子配比是否正确 (5).看原子个数、电荷数是否守恒 (6).看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性) 得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性) 金属及其化合物 1. 金属活动性Na,Mg,Al,Fe。 2、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化

19、物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 3、 A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 4、 HCO3比较 5、Na2CO3和Na碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3，CO2?，H2O 与酸反应 CO32，H， H CO3 H CO

20、3，H， CO2?，H2O H CO3，H， CO2?，H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3，Ca(OH)2 CaCO3?，2NaOH 反应实质:CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3，NaOH Na2CO3，H2O 反应实质:H CO3，OH, H2O，CO32 与H2O和CO2的反应 Na2CO3，CO2，H2O 2NaHCO3 CO32，H2O，CO2 H CO3 不反应 与盐反应 CaCl2，Na2CO3 CaCO3?，2NaCl Ca2，CO32 CaCO3? 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化

21、关系 7 五.合金 定义:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3,，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90,以上。位于第3周期，第?A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的

22、是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2，4HF = SiF4 ?，2H2O SiO2，CaO =(高温) CaSiO3 2NaOH = Na2SiO3，H2O SiO2，不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶

23、性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3，2HCl = H2SiO3?，2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410?)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体

24、晶体管及芯片、光电池、 六、氯元素:位于第三周期第?A族，原子结构: 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 七、氯气 8 物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2，4HCl (浓) MnCl2，2H2O，Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应: 2Na，Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe，3Cl2=(点燃) 2FeCl3 Cu，Cl2=(点燃) CuCl2 Cl2，H2 =(点

25、燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途: O2 ? ?自来水杀菌消毒Cl2，H2O = HCl，HClO 2HClO =(光照) 2HCl，1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ?制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2，2NaOH=NaCl，NaClO，H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多

26、,可长期存放制漂白粉(有效氯35,)和漂粉精(充分反应有效氯70,) 2Cl2，2Ca(OH)2=CaCl2，Ca(ClO)2，2H2O ?与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ?用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ?有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 八、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32,、SO32,)HCl，AgNO3 = AgCl ?，HNO3 NaCl，AgNO3 = AgCl ?，NaNO3 2AgNO3 =Ag2CO?3 ?，2NaNO3 Na2CO3，Ag2CO?3，2HNO3 = 2AgNO3，CO2 ?，H2O Cl,，Ag，

27、 = AgCl ? 九、二氧化硫 制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S，O2 =(点燃) SO2 物理性质:无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1:40体积比) 化学性质:有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2，H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 9 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放

28、电:N2，O2 =(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO，O2 = 2NO2 一氧化氮的介绍:无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应: 3 NO2，H2O = 2HNO3，NO 这是工业制硝酸的方法。 十一，氮 1、氮元素的价态变化与氧化还原性规律 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 N ? N2 ?N ?N ? N ? N ? N 存在3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 + 物质4HNO2 N2O4 HNO3 3N2 硝酸盐 ?

29、 ? 只有还原性 既有氧化性、又有还原性 只有氧化性 2、氮的氧化物 、N2O3、NO2、N2O5，都是大气污染物。 包括N2O、NO(1)N2O:俗称为笑气，具有麻醉作用。 (2)NO:无色气体，难溶于水，能与血红蛋白作用引起中毒。 实验室制法:3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O NO易与O2反应:2 NO + O2 = 2NO2 (3)N2O3:暗蓝色气体，是亚硝酸的酸酐，N2O3 + H2O = 2HNO2 (4)NO2:红棕色刺激性气味气体，有毒; 实验室制法:Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O ;

30、 NO2在低温时可生成无色的N2O4，2NO2 ? N2O4 + 57kJ,(一般情况下)NO2中都混有N2O4; NO2可与水反应生成HNO3和NO(不可排水收集)，但NO2不是HNO3的酸酐; NO2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(氧化性)。 实验室常用NaOH来吸收NO2:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。 N2O5:白色固体，极不稳定，是硝酸的酸酐:N2O5 + H2O = 2HNO3 (5)十二，NH3与氨水 (1)氨气或液氨均为纯净物，它们溶于水得氨水，其中主要成分是一水合氨NH3?H2O，氨水是混合物，氨水的密度比水小，而且氨水越浓其密度越小。计

31、算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3?H2O。一定量的浓氨水用相同质量的水稀释时所得氨水的质量分数应为原溶液质量分数的一半，若改用相同体积的水稀释则所得溶液的质量分数应比原溶液质量分数的一半要小。 (2)氨水可导电，但电解质是NH3?H2O，不是NH3。 (3)氨水中存在如下平衡:NH3 + H2O? NH3?H2O? NH4 + OH 可见氨水显弱碱性，是一种重要的可溶性碱，常用润湿的红石蕊纸检验NH3的存在。 +-+(4)氨水中存在的微粒有三种分子:NH3、H2O、NH3?H2O。三种离子:NH4、OH、H。 (5)一水合氨不稳定，氨水受热可放出NH3，因此加热无法使氨水浓缩成较浓的浓氨水

32、。实 10 +- 验室可用浓氨水加固体NaOH快速制NH3，但当氨水浓度低于20%且无加热的条件下，常加入铵盐和NaOH固体仍能快速制取多量NH3，这是因为当加入固体铵盐和NaOH固体时，溶液中 NH4和OH浓度增大，使该溶液中原平衡体系NH3 + H2O? NH3?H2O? NH4 + OH向左移动，NH3逸出，同时烧碱溶于水放热，促使NH3的溶解度降低，可产生大量NH3。 (6)NH3的还原性 NH3中的N元素为-3价(最低价)，所以有还原性，具体表现在: 点燃 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O(NH3在纯氧中燃烧) 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl(NH3不足

33、) 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(NH3过量) (7)氨水有挥发性和弱碱性，浓氨水跟挥发性酸相遇会产生白烟。可用此法检验NH3的存在。NH3 + HCl = NH4Cl )氨水中有OH，氨水是很好的沉淀剂，它可使多种阳离子如 -2+3+3+2+(8Mg、Fe、Al、Ag、Cu 等生成沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇氨水会生成络离子而溶解。利用此性质在实验室中可制取Al(OH)3和银氨溶液。 3+ Al + 3 NH3?H2O = Al(OH)3?+ 3 NH4 + + Ag+ NH3?H2O = AgOH? + NH4 AgOH + 2 NH3?H2O = Ag

34、(NH3)2OH + 2 H2O (9)涉及氨水的离子方程式书写时要注意以下几点: ?固体铵盐与固体碱反应不能写离子方程式; 3+?氨水做反应物时，用分子式NH3?H2O表示如:Fe+ 3NH3?H2O = Fe(OH)3?+ 3 NH4 ?浓溶液不加热:NH4 + OH= NH3? + H2O +- +- ?不论浓稀溶液加热:NH4 + OH= NH3? + H2O ?稀溶液不加热:NH4 + OH= NH3?H2O +- 十三，铵盐的分解规律 (1)不稳定酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3 (2)挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应的酸。如NH4Cl，而2NH4I= 2N

35、H3 + H2 + I2? (3)高沸点酸的铵盐，产物为NH3和酸(或酸式盐)。如(NH4)3PO4 (4)氧化性酸的铵盐的分解产物随温度高低加热方式的不同而产物不同。如 NH4NO3 = N2O + 2H2O 90?110? NH4NO3 = NH3? + HNO3 500? 2NH4NO3 = 2N2? + O2? + 4H2O 十四，硝酸的化学性质 (1)具有酸的通性。(与指示剂、碱、碱性氧化物、金属、某些盐) (2)硝酸属于氧化性酸，能与多数金属、非金属、某些还原性化合物(如H2S、HI、HBr、 SO2等)起反应。要注意，由于硝酸的氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢 -1气，

36、在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸(1216mol?L)还原产物为NO2， -1稀硝酸(< 6mol?L)还原产物为NO(但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强)极稀 11 +-+- 的硝酸(< 1.2g?cm)与Zn、Mg等反应还原产物可为N2、N2O、NH4NO3等;在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化;浓硝酸和浓盐酸体积比为1:3组成的混合物成为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等。 (3)硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2 溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。实验室里常将硝酸放入棕色瓶 此外，还要特别注意在水溶液中

37、的NO3离子，它在中性或碱性溶液中几乎不表现氧化 -2+性，但在酸性溶液中，则随酸度增强而增强。如许多具有还原性的离子， -2如:I、SO3、Fe -等离子在中性条件下与NO3离子可以共存，但在酸性条件下则不能大量共存，逸出NO并产 3+2-生I2或Fe、SO4离子。因此，能与硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质不能肯定为 +硫酸或硫酸盐(或Ag离子)，也可能是亚硫酸盐。 拓展 1.关于NO2、NO、O2等混合气体与水反应的计算: (1)NO2 + H2O型 13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，剩余气体为NO，且V=2) 3(2)NO2 + O2 + H2O型 (N0)?

38、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ?2NO + O2 = 2NO2 ?2+?得?:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 当V(NO2):V(O2)= 4:1时，则容器内无剩余气体，水可充满容器; 当V(NO2):V(O2)> 4:1时，则NO2过量，剩余气体为NO，用反应式?、?求解。 当V(NO2):V(O2)< 4:1时，剩余气体为O2。 (3)NO + O2 + H2O型 ?3 + ?2得?:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 当V(NO):V(O2)= 4:3时，则容器内无气体剩余; 当V(NO):V(O2)> 4:3时，NO过

39、量，剩余气体为过量的NO; 当V(NO):V(O2)< 4:3时，O2过量，剩余气体为过量的O2。 (4) NO + NO2 + O2型 ? + ?得?:NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3 当V(NO2):V(NO):V(O2)= 1:1:1时，无气体剩余; 当同时满足V(NO2):V1(O2) =4:1，V(NO):V2(O2) = 4:3，且V(O2)= V1(O2) + V2(O2)时，也无气体剩余。 (5)NO + CO2 + Na2O2型 因为? 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 ? 2NO + O2 = 2NO2 所以?+?得?:C

40、O2 + NO + Na2O2 = Na2CO3 + NO2 当V(CO2)= V(NO)时，剩余NO2气体; 当V(CO2)> V(NO)时，CO2过量，剩余气体为NO2和O2，根据反应式?和?计算; 当V(CO2)< V(NO)时，NO过量，剩余气体为NO2和NO。 2、注意隐含反应“2NO2 ? N2O4 + Q” (1)收集1molNO2气体，在标准状况下的体积小于22.4L; (2)标准状况下，22.4LNO2的质量大于46g; 12 -3 NO 与O2混合后，求平均摩尔质量要考虑此隐含反应; (3)(4)NO2气体的颜色深浅与温度、压强的关系要考虑此反应。 十五，红磷和

41、白磷 红磷和白磷是同素异形体，红磷的结构较为复杂。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是正四面体构型，键角是60?，四个P位于四个顶点。注意要区别于CH4，CH4也是正四面体构型，四个顶点是氢原子，碳位于正四面体的中心，其键角为109?28。 例题: 例1(已知元素砷(As)原子序数为33，下列叙述正确的是:( ) A( 砷元素的最高化合价为+3 B( 砷元素是第四周期的主族元素 C( 砷原子的第3电子层含有18个电子 D( 砷的氧化物的水溶液呈强碱性 解析: 砷元素的原子序数是33，我们可以根据核外电子排布推知它的某些性质。核外电子因此是第四周期、第VA族，然后根据它在周期表中的 位

42、置 断它的某些性质。最外层5个电子，因此最高化合价为+5价，故A选项错;据上述知B、C选项正确;砷仍然是非金属元素，其氧化物的水化物与水反应是酸，不是碱，因此D选项也不正确。 答案:BC 2+3+2+-2 例2(某溶液中含有大量Fe、Fe、Mg和NH4，其C(H+)= 10mol/L，在该溶液中可以大量 存在的阴离子是( ) 2-2-(A)SO4 (B)NO3 (C)SCN (D)CO3 -+解析:从已知条件可知，该溶液是在酸性条件下，NO3在有H的存在下可表现出HNO3的强氧 2+-3+2-化性，而Fe具有还原性，故NO3不存在;SCN与Fe可形成络合物也不能共存;CO3可与 +-H作用生成

43、HCO3或H2O和CO2，不能共存，故正确答案只有A。 答案:A 例3(在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶) (A)0.045mol/L (B) 0.036mol/L (C) 0.026mol/L (D) 0.030mol/L 解析:设O2为3mol，NO为4mol，根据2NO + O2 = 2NO2，烧瓶4mol5mol22.4L/mol,故HNO3溶液的浓度为 解答本题容易出现的错误为直接将溶液的体积看作是(3mol+ 4mol)22.4L/mol,而实际上NO和O2混合后即发生反应生成NO2，故反应后的体积才是实际溶液的体积。 答案:B (

44、磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体， 例4剧毒，膦在空气中的着火点是150?，下列叙述中正确的是( ) (A)膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长 13 (B)膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小 (C)膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强 (D)化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解 解析:膦是一种没有学过的化合物，题给信息并不多，要判断题设的4个选项，一定要以同族的同类化合物氨作为对比物，充分进行深入的对比分析，发挥思维创造性。 对选项(A)的判断比较容易，已知氨分子是三角锥形，当然膦分子也是三角锥

45、形。从同主族元素的关系来看，在微观上磷元素的原子半径应比氮元素原子半径大，因而P-H键的键长一定大于N-H键的键长，则(A)不正确。 从氨水呈弱碱性来看，膦的水溶液也应呈弱碱性。同主族非金属元素的气态氢化物的水溶液，随着元素核电荷数的递增，酸性逐渐增强，反之，碱性应逐渐减弱，故同浓度时，氨水的碱性强于膦，则(B)正确。 氨具有还原性，同样，膦也有，且同主族元素从上到下元素的还原性逐渐增强，故膦的还原性强于氨，NH3在O2中可以点燃，而膦的着火点只有150?，说明PH3比NH3还原性强，则(C)正确。 我们熟悉的NH4Cl受热易分解，因此，PH4I受热也易分解，(D)不正确。 答案:(B)、(C

46、)。 例5(大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O2 = 2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是二次污染。下列物质?SO2 ?NO ?NO2 ?HCl ?CO2不是二次污染物的是( ) (A)? (B)? (C)? (D)只有? 解析:此题是一道信息给予题。考查所给气体是否导致二次污染，关键要看气体在空气中能否再生成有害物质: ? SO2 + H2O = H2SO3(酸雨) ? 2NO + O2 = 2NO2 ?

47、 3NO2 + H2O = NO + HNO3 (酸雨)，只有HCl和CO2无二次污染。 答案:(C) 例6(肼(N2H4)是火箭推进剂的成分之一，它的电子式为 ,它与另一成分NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是 . 解析:将N2H4与NH3类比，即可写出其电子式，再根据反应物和生成物写出其方程式。由于生成N2和H2O，所以不会造成污染。 答案:; 2NO2 + 2N2H4 NO2;产物不造成污染。 = 3N2 + 4 H2O ;例7(工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX + NH3 ?N2 + H2