《最新高中化学必修一第三章复习参考资料doc优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高中化学必修一第三章复习参考资料doc优秀名师资料.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学必修一第三章复习参考资料1.doc3.1 金属的化学性质 金属的物理性质: 1.状态:常温下，除汞是液体外，其余都是固体。 2.颜色:除金、铜、铋等少数金属有特殊颜色外，大多数金属是银白色;金属都是不透明的。 3.有良好的导电性:在外加电场的作用下，金属晶体中的自由电子做定向移动，形成电流。 4.有良好的导热性:自由电子在金属晶体内部运动时，会与金属阳离子碰撞，能量不断交换，最终使整块金属达到同样的温度。 5.有良好的延展性:金属受外力作用，晶体各层之间发生相对滑动，但是金属阳离子与自由电子间的金属键并没有被破坏，因此金属发生形变，但是不至于破碎。 金属的分类: 1.冶金工业上:分为黑
2、色金属(Fe、Cr、Mn)和有色金属(除Fe、Cr、Mn以外的所有金属) 2.按密度:分为轻金属(密度小于4.5g/cm3 如钠、 镁、 铝)和重金属(密度大于4.5g/cm3 如铁 、 铜、钡、钨) 金属之最: 地壳中含量最多的金属:铝; 人体中含量最多的金属:钙; 导电导热性最好的金属:银; 硬度最高的金属:铬; 熔点最高的金属:钨; 熔点最低的金属:汞; 密度最小最轻的金属:锂; 密度最大的金属:锇: 展性最好的金属:金; 延性最好的金属:铂。 原子结构与化学性质的联系 最外层电子数较少，一般少于4个，在化学反应中都容易失去最外层电子，而变成金属阳离子，表现出较强的还原性 易与具有氧化性
3、的物质(氧气、水、酸、盐溶液)反应 一、金属与非金属的反应 1、钠的物理性质:为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87?) 2、钠的化学性质: 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化 受热时，钠先熔化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。 反应方程式: 条件不同，现象不同，产物不同。 极活泼的金属可以在常温下与O反应加热条件下反应更加复杂。所以这些金属要采取特殊2的储存方法。 金属与O反应，实质就是被O氧化 22拓展?延伸 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H? 2，注意:钠与水、酸反应
4、的实质是与H的反应，酸里面的H浓度大，所以钠与酸反应更快。 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。 反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 2Na+2HO=2NaOH+H? 222NaOH+ CuSO =Cu(OH)?+ NaSO 4224 小结:钠的物理性质和化学性质 物理性质:为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87?) 化学性质: 化学性质很活泼，在反应中做还原剂 镁、铝的物理性质: 相似性:银白色轻金属，密度小，熔点较低，硬度较小，有良好的韧性、延展性，有良好的导电导热性。 差异性:铝的硬度比镁大，密度也大，熔沸
5、点比镁高 三.镁和铝的化学性质: 1.与非金属反应:常温下都能与氧气反应，生成致密氧化物薄膜，具抗腐蚀性。 2.与水的反应:镁能与热水缓慢反应,但铝与热水可以反应但看不到明显反应现象。 3.与酸溶液的反应: 4.与强碱溶液的反应: 5.与某些氧化物的反应: 镁条能在CO中燃烧 2现象:镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，瓶内壁有黑色物质附着。 ?铝热剂是混和物 ?特点是放出大量的热 ?用途是冶炼难熔的金属V、Cr、Mn 1.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,(可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁)但能否与水蒸气反应? 讨论:金属与水反应的规律 以上我们学习了金属的
6、一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)等都不是两性氢氧化物，只和强酸反应，不能和碱溶223液反应. Al 、 Fe在常温下，遇浓HSO浓HNO会钝化，金属表面形成致密的氧化物膜，243阻止了金属与浓氧化性酸的反应，所以工业上可以用铝制或铁制容器盛装这两种酸。 金属钠的用途: 1.制取钠的化合物。 2.制取钠钾合金，做原子反应堆的导热剂。 3.用作制取钛铌锆钽的还原剂。把它们从卤化物中置换出来。 4.制高压钠灯，发出的黄光穿透力强，射程远 四、物质的量在化学中的应用: 1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比 2、同一物质下面对应的物理量(包括单位)保持一致即可 二、步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。 4.根据(一)的原理进行计算 注意:根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应(上下统一，左右对齐)