最新高中化学必修一重点难点习题优秀名师资料.doc

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1、高中化学必修一重点难点习题高一化学必修1重点难点习题 (图象题) 32、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求:(1)原合金中Mg、Al质量各多少克, (2)HCl的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mol/L) 3+33、向含0.02molAl的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)溶液时，产生沉淀的质量y(g) 2与Ba(OH)溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。 2求图中:V= ;V= ;m= ;m= 。 1212(300

2、mL 400mL 8.55g 9.32g) 34、向100mL1mol/L硫酸铝铵NHAl(SO)溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)溶液。 4422(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是: 。 (2)随着Ba(OH)溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C22两点对应的Ba(OH)溶液体积为:A mL;C mL 23+-2+2-2Al+3SO+6OH+3Ba=2Al(OH)?+3BaSO? 4343+2+-+2-NH+Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO?+NH?HO+Al(OH)? 344423150

3、 250 35、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO气体，随后各取溶液10mL，2并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO气体的体积(标准状况)2与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题: (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO气体的体积2为 。 (2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO气体的体积2为 。 NaOH NaCO 1:1 0.056L NaHCO NaCO 1:1 0.112L 23323(

4、填空题) 36、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl溶液和NaOH溶液。现做以下实验。 3?取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀 ?取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀 ?取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀 (1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L;乙溶液为 溶液， 其物质的量浓度为 mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式 。 (AlCl 0.5 NaOH 0.5 ) 3+37、把NaCO?10HO和NaHCO的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na的物质的量浓度为0.4mol/L，2

5、323+溶液中共含Na的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学+式为 。其中含Na的物质的量共有 mol。 (0.04 NaCO 0.04) 2338、锌酸(HZnO)盐不同于铝酸(HAlO)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠:NaZnO，铝酸盐则不稳定，极易转化223322为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(NaAlO)，而非铝酸钠(NaAlO)。 233(1)ZnO类似于AlO，也是两性氧化物，试完成: 23AlO与NaOH(aq)的反应: ; 23ZnO与NaOH(aq)的反应: 。 (2)Zn(OH)类似于Al(OH)，也是两性氢氧化物，试完成:

6、 23Al(OH)与NaOH(aq)的反应: ; 3Zn(OH)与NaOH(aq)的反应: 。 2+2+3+3+2+2-2-39、有一透明溶液，可能含有较大量的NH、Mg、Fe、Al、Cu、Na、H、SO、CO 443中的一种或几种，取此溶液做下列实验: ?取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl溶液，有白色沉淀生成: 2?取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断: (1)溶液中一定含有的离子是 。 (2)溶液中肯定不含有的离子是 。 (3)可能含有的离子是 。 +3+2+3+2+2-+2-(H、Al、Mg、SO

7、) (NH、Fe、Cu、CO) (Na) 44340、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 3+2+(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ;(Fe 、Cu) 3+(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ;(Fe、Fe ) 2+(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ;一定有 ;(Fe、Cu ，Fe) (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。(Fe、Cu) 41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:在试管中 注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则

8、此溶液可能是 溶液;加热时溶液由 无色变为红色的原因是 。 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 (溶有SO的品红溶液 溶有NH的酚酞) 2342、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O，试管中恰好充满水时，则通入的O与原22NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 (3:4 1/22.4mol/L) 43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题: (1)实验室保存饱

9、和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种: ? ; ? 。 (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是?或者?, 。 (在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱;过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色;向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因?，若再出现红色，则为原因?。) 44、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯， 而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排 出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫 酸钠溶液。试写出: (1)A、B处应加入的物质的化学式分别为: 、 。

10、 (2)A、B处反应的离子方程式分别为: 、 。 (NaSO NaOH) 23(推断题) 45、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化: 试填写以下空白: (1)合金A由 和 组成 (2)写出下列变化的离子方程式 C?E 。 D?F 。 答案:Al 和Fe 46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式:A ，M ，H 。 (2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况 G?H 。 (3)写出下列反应的离子方程式: A?B+C 。 D?K 。 答案:Na、AlO、F

11、e(OH) 233 47、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。 请回答: (1)A是 ，B是 ，C是 。 (2)反应?的化学方程式 。 (3)反应?的化学方程式 。 (4)反应?的化学方程式 。 答案:Fe Cl H 2248、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题: (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。 (2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式: 。 答案:HO CO

12、 NaO 222249、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物;C是一种钠盐;E是C对应的酸;B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去)。 (1)写出A、D、E的化学式:A ;D ;E 。 (2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ; A和B的互变在工业上的实际意义是 。 (3)写出D?C反应的离子方程式 。 答案:SiCl SiO HSiO 粗硅提纯 422350、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 写出

13、A、B、C、D、E、F的化学式: A ，B ，C ，D ，E ，F 。 答案:(NH)SO、(NH)SO、SO、NH、KSO、KSO423424232324 51、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。 (1)物质X是 ，C是 ，F是 。 (2)反应?的化学方程式是 。 (3)反应?的离子方程式是 。 答案:X为 (NH)CO 或NHHCO 4234352、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式:A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。 答案:Cl SO HSO

14、 HCl BaSO BaSO AgCl 22243453、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。 (1)单质A是 ，单质B一定是 (填“金属”或“非金属”) (2)各化合物的化学式为:甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 答案:硅 非金属 SiO NaSiO HO HSiO 22322354、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 (1)A的化学式为 ，最高化合价为 。 (2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。 (3)C的化学式为

15、 ，D的化学式为 。 答案:A为Si B为SiO C为CaSiO D为NaSiO2323 (实验题) 55、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 3+(1)提出问题:Fe、Br谁的氧化性强, 23+(2)猜想:?甲同学认为氧化性:FeBr，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所2致。 3+?乙同学认为氧化性:Br Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 2(3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，

16、证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂:a.酚酞试液 b.CCl c.无水酒精 d.KSCN溶液 4请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号) 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)结论 3+氧化性:Br Fe。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式2为 。 (5)实验后的思考 ?根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。 -?在100mLFeBr溶液中通入2.24LCl(标准状况下)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br，则原FeBr溶液2222中FeBr的物质的量浓度为 。 23+ 答案:Br、Fe

17、 2选用试剂 实验现象 方案1 b CCl呈无色 4方案2 d 溶液变红色 2+3+- 2Fe+Br=2Fe+2Br22+Fe 1mol/L 56、己知H的爆炸极限是4.0%74%(体积分数)。某H中含有0.8%的O，甲学生用它还原CuO，设计了如下图222所示装置。请回答下列问题: (1)实验开始，应将酒精灯放在a管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。 (2) a管右端向下倾斜的原因是 。 a管中石棉绒的作用是 。 a管中Cu网的作用是 。 答案:左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H充分接触 防止回火 引发爆炸(点拨

18、:反2应后的气体中的O体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b管中H的体积分数22有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。) 57、下图是实验室制取SO并验证SO某些性质的装置图。试回答: 22?中发生反应的化学方程式为 。 ?中的实验现象为 ，此实验说明SO是 氧化物。 2?的品红溶液 ，证明SO有 。 2?中的实验现象为 ，此实验说明SO有 性。 2?中的实验现象为 ，此实验说明SO有 性。 2?的作用是 ，反应方程式是 。 答案:NaSO+HSO=NaSO+HO+SO? 23242422试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪

19、色 还原 吸收尾气 SO+2NaOH=NaSO+HO 223258、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题)。 (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。 (2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。 (3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号) 。 ?碱石灰 ?生石灰 ?五氧化二磷 ?氢氧化钠 (4)在C的玻璃中观察到的现象是 。 (5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。 (6)待实验完毕后，若实验测得N的体积(折算标准状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol;2若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮

20、、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示) (7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 (填“增大”“减小”或“无影响”) 答案:NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出 ? 黑色粉末变为光亮的红色固体 将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小 D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分 59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图?装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图?装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。 (1)

21、用?装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色;实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用?装置做实验时，将有关操作补充完全: ?将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 ?关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。 (3)完成下列问题: ?反应在什么情况下可以自动停止,答: 。 可在何处观察到无色的NO气体,答: 。 ?如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象,答: 。 答案:无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO，NO又可以与水反应生成NO 22无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中

22、恰好充满液体 铜丝上有气泡产生 ?当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体 ?U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。 60、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K、K、K、K、K均关闭(固定装置和尾气处理装置略);HCl和NH123453均不溶于石蜡油，也不与之反应。 (1)在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体， 操作是 。 控制活塞K、K，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH。 453(2)

23、缓缓开启K，A管中的现象是 。 3要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象 是 ; 若观察不到预期现象，主要原因是 。 答案:打开K、K，关闭K，沿K向A中充入HCl气体， 1231有白烟生成 B中充满石蜡油 装置气密性不好。 61、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为:B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。 (1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。 (2)?中b瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检验这一部分装置的气 密性, 。 (3)用图示的?或?代替?是否可行, ;简要说明理由: 。 (4)实验开始时，先点

24、燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开?处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题: ?怎样证明氯气己充满整个装置, 。 ?下列装置中的现象是:B ;C 。 (5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式: 。 (6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是 。 (7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 (选填标号)。 A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失 (8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应怎样操作 ;

25、装置?的现象是 ;装置?的作用是 。 答案:(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和?处活塞，从c中向容器内加水，当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。 (3)?可以?不可以 ?与?原理相同，而?内c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭?处活 塞b瓶中液面下降，c中液面上升储存多余的氯气。 (计算题) 62、取一定量的NaCO、NaHCO和NaSO的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO(标准状况)。233242然后加入5

26、00mL0.100mol/LBa(OH)溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰2好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 答案:1.42g 7.42g 1.68g 63(天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸(过量)，调节天平达到平衡。 10g镁和10g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后 天平才能平衡, 答案:0.313g 64(将足量铁投入到200mLHSO与CuSO的混合溶液中，充分反应后产生H1.12L，铁块质 2442量减轻1.2g，求原溶液中c(HSO)及c(CuSO)(假设反应前后溶液体积不

27、变)。 244答案:0.25mol/L 1mol/L 65(使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将+反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。 答案:SO H 1:4 2266、在100mLNaOH溶液中加入NHNO和(NH)SO的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量43424与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算: (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升

28、,(标准状况) (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升,(标准状况) 答案:5.00mol/L 15.68L 16.8L 一、气体性质复习 1、 无色气体中不能含的有色气体:F(淡黄绿色)、Cl(黄绿色)、NO(红棕色)或NO和O(二者反应生成2222NO)的混合物; 22、 常温下不能共存的气体有:(1)因发生氧化还原而不能共存的气体:NO和O, HS和SO，F和HCl, F和HBr, 222 22F和HI, F和HS, F和H,Cl和HBr, Cl和HI, Cl和HS.(2)因发生酸碱反应而不能共存的气体:NH 和222

29、22 22223HCl、NH 和HF、NH 和HBr、NH 和HI、NH 和HS; 333323、 因强光照射而不能共存的气体:H和Cl, CH和Cl 。 22424、 通过盛有浓硫酸的洗气瓶，体积减少的气体有:NH和HO(g);且减少的体积与气体体积相同; 325、 通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能有CO或SO或HF ，若不变浑浊时说明有两种可能:一种是没有CO222或SO或HF ，另一种可能是:含有CO或SO的同时含有酸性比碳酸或亚硫酸酸性更强的HX(HCl 、HBr、 222HI )气体; 6、 通常情况下混合气体通过NaO后，使过氧化钠增重的气体有HO(g)或CO ，且气体体积均减少

30、一半，根2222据气体体积均减少的数量可以求出HO(g)或CO体积; 227、 通过盛有碱石灰的干燥管，气体体积均减少的气体中一定含有HO(g)、CO或HCl等酸性气体; 、22 8、 赤热的CuO变红的一定是还原性气体，如:H 、CO 、NH 、CH 或CHOH(g) , 234259、 使白色硫酸铜粉末变蓝的一定是水蒸气，或氢气还原金属氧化物的产物使白色硫酸铜粉末变蓝; 10、通过赤热的铜网气体体积均减少，说明一定有O ，减少的体积即氧气的体积; 211、HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液，气体体积均不改变，CO通过赤热的氧化铜，气体体积不改变，并不代表某混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时气体体积

31、不改变就不含有HCl，并不代表某混合气体通过通过赤热的氧化铜，气体体积不改变就没有CO ; 12、V(NO)?V(O)= 4?3 ，V(NO)?V(O)= 4?1时，试管充满混合气体且倒置于水槽中，水将充满222试管; 13、引燃、引爆CO和O 、H和 O(在生成液态水时)所减少的体积不同; 22214、CO和O 、H和 O的混合气体通过赤热的铜网(铜足量)，剩余气体为CO或CO和CO;HO(g)或HO2222222(g)和H ;剩余的气体中不可能有氧气，氧气被热铜网吸收。 215、CO或H和 O充分燃烧后，通入过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为CO或H的质量，其中O相当于起催2222化作用。

32、二、混合气体性质推断 1、某无色混合气体可能含有CO 、CO、HO(g)、H中的一种或几种，依次进行如下处理，(假定每次处理均完222全)(1)通过碱石灰，气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中( )A. 一定有CO 、H可能有22CO、HO(g); B.一定有CO、HO(g)可能有CO 、H 2222C.一定有CO 、CO可能有HO(g)、H; D.一定有CO、H可能有CO 、HO(g)。 222 222解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气和酸性气体，所以混合气体中可能有

33、CO 或HO(g)或CO 和HO2222(g)，(2)通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H，(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝，而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了，水蒸气只能是混合2气体还原氧化铜时产生的，一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气，只能是氢气还原氧化铜时产生水蒸气，得出结论:混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊，而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了，二氧化碳只能是一氧化碳还原氧化铜时产生的，得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析，得出答案:D. 2、某混合气体可能含有N

34、 、HCl 、CO，依次进行如下处理，(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠2溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小;(3)通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中 ( )A.一定没有N ，HCl 和CO2中至少有一种; B.一定有N ，HCl 和CO ; 2C.一定有N ，HCl 和CO中至少有一种; D.一定有N 和HCl ，没有CO 22解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO322加热?,CO+CuOCO+Cu,气体体积均未发生改

35、变，不能断定有没有HCl 或CO，(2)通过足量的过氧化钠固体，2气体体积减小;通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网是专门用来吸收氧气用的)，说明HCl 或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应，通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，所以该气体是氮气。综合以上分析得出结论:选择C. 3、某无色混合气体可能含有CO 、CO、HO(g)、H、HCl、NH中的一种或几种, 依次进行如下处理，(假定每2223次处理均完全)(1)澄清石灰水无浑浊，(2)氢氧化钡溶液有浑浊，(3)浓硫酸无明显现象，(4)灼热的氧化

36、铜变红，(5)通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝;由此可以确定原混合气体中 ( )A.肯定有CO、HCl ，可2 能有NH和H或其中之一;B.肯定有CO、HCl、H，可能有CO、HO(g);C.肯定有H，肯定没有CO;322 2222 D.肯定有CO、CO、H，可能有HCl 2 2解析:氢氧化钡溶液有浑浊，说明一定有二氧化碳，为什么气体不能使澄清石灰水变浑浊呢?一定是某种气体的存在使得二氧化碳不能发挥作用，在与澄清石灰水反应时，由于氯化氢溶于水的酸性比碳酸强，氯化氢优先与澄清石灰水反应，导致氯化氢和二氧化碳共存时通入澄清石灰水看不到沉淀。由此得出初步结论:一定同时存在氯化氢和二氧化碳。我们知道氯

37、化氢和氨气因为酸碱性不能共存，同时得出辅助结论:因为氯化氢的存在一定没有氨气存在。浓硫酸无明显现象，更进一步确定没有氨气。灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体CO或H，通过白色的硫酸铜2粉末时，粉末变蓝，说明一定有氢气可能有一氧化碳。综上分析得出答案:肯定有CO、HCl、H，可能有CO、2 2HO(g)，一定没有NH，所以选择B选项。 23 4、某无色混合气体可能含有CO 、NO、NO(g)、H、HCl、NH中的一种或几种, 依次进行如下处理，(假定每2223次处理均完全)(1)通过浓硫酸气体体积减小，(2)通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体，(3)在将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管

38、内，可见到试管内有变化，但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察)，由此推断(1)原气体一定有 (2)原气体一定不含有 (3)由最后结果可知:原气体中 和 两种气体体积之比为 解析:混合气体无色意味着不会存在有色气体:NO。因为氯化氢和氨气不能共存，所以二者只能存在一种气体。2通过浓硫酸气体体积减小，说明有氨气，同时也说明一定没有氯化氢。通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体，说明存在一种与过氧化钠反应产生氧气的气体，该气体就是二氧化碳。将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内，可见到试管内有变化，但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察)，说明通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体中

39、混有氧气，并且二氧化氮和氧气的体积比为4:1，或者一氧化氮和氧气的体积比为4:3，因为氧气是由二氧化碳与过氧化钠反应生成的，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为:4:6，综上得出结论:.一定有:CO 、NO、NH;没有NO、H、HCl;V(NO)?V(CO)=2?3 23 2225(气体x可能含有NH 、Cl 、HS 、HBr 、CO中的一种或几种。已知:x通入AgNO溶液时产生淡黄色沉淀，32223且不溶于稀硝酸;若将x通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，对气体x的成分，下列说法正确的是 ( ) A. 一定含有HBr ,可能含有CO B.一定不含CO 22C.一定不含NH 、Cl 、COD.可能

40、含有CO 、Cl 322 22解析:首先分析气体共存的可能性:NH 与HS 、HBr 因酸碱性不能共存，Cl 与HS 、HBr因氧化还原不能共3222存，x通入AgNO溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸，一定有HBr，根据气体的共存可能性，一定没有NH 、33Cl ，HS通入AgNO溶液时产生黑色沉淀，且不溶于稀硝酸;但是黑色会掩盖淡黄色，使淡黄色不能显示出来，223所以也一定没有HS ，将x通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，并不能说明没有CO ，因为HBr 和CO共222存时不会产生白色沉淀。所以选择A选项为正确答案。 1.提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图

41、填空: ?单质F是: 。 ?写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式): 。 ?溶液I中所含金属离子是: 。 ?由C?E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式): 。 ,3+2(A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。已知Al+3HCO=Al(OH)?+3CO332? ?若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式: 。 有关反应的化学方程式为: ?若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 ?A是NaHCO时，该反应的离子方程式为: 3。 ?A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2:1相混合时，推知B的化学式为: 。 3(单质A、

42、M、X有如下转化关系(反应物和生成物中的水及反应条件已略去)。 C X X 已知X、B、C、N是常见气体。 B A B C D E Q X X N M N P Q ?X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为: O 。 3?能否确定A、M一定是非金属单质, (填“能”、“不能”)，理由是: 。 ?C、E的分子结构相似，E的化学式为: 。 ?N能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。 请写出鉴别C和N的一种试剂: (不能用溴水) ?请写出下列反应的化学方程式: ?N+X,?P: ?A+Q 。 4(甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄

43、色固体;它们之间的转化关系如图所示。请填写下列空白: ?A的化学式: ;B的分子式: 。 ?写出甲和B反应的离子方程式: _ 。 ?1molA和足量B反应时转移的电子为: mol。 5(某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物;C、G为气体氧化物;E为固体单质且不与稀HSO反应;D为气体单质;E与F反应时，除生成A外随24F的浓度不同产物可以是C也可以是G。 B E请完成下列问题: A?A为: ;D为: ; F ?HO2A C?B转化为E时，有多种方法，请写出其 G中一个反应的化学方程式: ; C D?写出C与HO反应的化学方程式:_ ; 2?写出E与足量F的浓溶液

44、反应的实验现象: ; ?A分解时生成C和D的物质的量之比为: 。 6(已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化 +X +Y +Y +Z B 酸式盐A 无机酸E D C 又知C的相对子质量比D少16。 ?当x为盐酸时，E为: ，A中阴离子为: 。 ?当x为NaOH时，A与X反应的离子方程式为: 。 7(根据下列框图填写下列空格: ?C是: ，D是: ，G是: ，E是: 。 ?写出下列反应的离子方程式: 氧化物B+浓盐酸: 。 F的水溶液与E溶液: 。 H与NaOH溶液反应: 。 ?单质C与浓硫酸共存的现象为: 。 8(在一

45、定条件下，下列各物质可发生如右上图所示的变化(反应中生成的水没有写出):请回答:?固体A是(写出化学式): 。 ?反应(?)的化学方程式为: 。 ?反应(?)的化学方程式为: 。 9( A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验: ?根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”(均填入下表空格内): (代号 A B C D X 物质 ?若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答) 10. 下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白

46、色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题: 足量盐酸?写出下列物质的化学式: X: ;G: ;D: 。 NaO?写出G与C反应生成D的离子反应方程式: 22。 ?写出X，E,?A的离子方程式: 。 写出C与Na?O参加反应的化学方程式: 22，若0.2molNaO转移的电子数为: 个。 2211. 在下右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。(说明:图中不含R的产物均已略去，反应?的产物之一是A)。 ?若A为气体单质，则A为: 。 ?若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离

47、子方程式为: 。 ?若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B(或B、C)的离子方程式为: 。 ?若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同时生成B和C)，则A为: 12. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间有如下转化关系;其中丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。 ?写出图1中乙,?丙的离子方程式: _ 。 戊?丁的化学方程: 。 ?丙溶液可使淀粉KI试纸变蓝，写出该反应的离子方程式: 。 ?已知A单质可参与图1中“己固体?甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们间存在图2所示转化关系: 图1 已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，C溶液pH,7，E溶液pH,7;?是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种(此非?的排列顺