最新高中有机化学方程式优秀名师资料.doc

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1、物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2 C+H2O=CO+H2-高温 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合工业制取乙醇： C2H4+H20CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取: 乙炔水化法：C2H2

2、+H2OC2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂和加温） 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22C

3、O2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O22CH3COOH (条件为催化剂加热) 注意：甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂）取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl C

4、H3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为光照。） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如： 酚与浓溴水的取代。 烷烃与卤素单质在光照下的取代。 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 卤代烃水解生成醇。如： 酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：乙酸

5、乙酯的水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(无机酸或碱) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4-C2H2+2H2C

6、2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12 （条件为催化剂） 消去反应：有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa

7、+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 1.烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此

8、可用鉴别乙烯。 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为13。 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会。

9、 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。 3.乙炔又称电石气。结构简式HCCH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C

10、2H2 化学性质： （1）氧化反应： a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2C2H4 C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂） （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与

11、银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇;在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气;能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）;能与羧酸发生酯化反应 ;能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、 醛：官能团，醛基 ：能与银氨溶液发生银镜反应; 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀; 能被氧化成羧酸; 能被加氢还原成醇 4、 酚，官能团，酚羟基 ：具有酸性; 能钠反应得到氢气; 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上

12、易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基;能与羧酸发生酯化 5、 羧酸，官能团，羧基 ：具有酸性（一般酸性强于碳酸）;能与钠反应得到氢气 ; 不能被还原成醛（注意是“不能”）; 能与醇发生酯化反应 6、 酯，官能团，酯基 ：能发生水解得到酸和醇 基本概念：有机物:多数含碳的化合物 烃:只含C、H元素的化合物有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象 烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 烯烃 CnH2n(n2) 存在C=C 炔烃 CnH2n-2(n2) 存在CC ( H-CC-H 乙炔, O=C=O CO2均为直

13、线型）芳香烃：苯的同系物 CnH2n-6(n6) 有机物的通性：绝大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂;绝大多数有机物受热容易分解，切容易燃烧;绝大多数有机物熔点低，且不易导电;绝大多数有机反应较复杂且比较慢，并伴有副反应在高中化学解题中常用到的有机溶剂有以下几种情况: 1.难溶于水且密度比水小的有机溶剂是 (1)烃类物质:苯、甲苯、二甲苯、己烷、汽油、煤油等液态烃类（2）酯类物质：如乙酸乙酯、油脂等 2. 难溶于水且密度比水大的有机溶剂是 (1)四氯化碳、氯仿等氯代烃类 （2）硝基苯、溴苯等 一甲烷 1、甲烷的空间结构：正四面体结构 电子式2、性质： 物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气

14、、沼气（坑气）瓦斯和石油气的主要成分 化学性质：甲烷化学性质很稳定，不与强酸强碱反应，但在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解（隔绝空气）（4）四种取代物：气体：CH3Cl液体：CH2Cl2 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等二、 烷烃： 结构特点： 烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。烷烃的通性： 分子量增大，熔沸点升高，密度增大（分子量越大分子间作用力越强）状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态） 同分异构体熔沸点: 越正越高 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMn

15、O4溶液等起反应 在一定条件下，能与卤素（X2 )发生取代反应。 2、同系物 :结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 烃基：R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基基的含义：“”代表一个单电子同系物的特点：属同类型，组成上相差n个CH23、同分异构体： 有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种 实例

16、 ： 乙烷和丁烷 ，丁烷和异丁烷 ， O2和O3 ， 11H、12H ，金刚石和石墨，四同概念：无机：同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素；同素异形体：同一元素组成的不同单质；有机：同分异构体; 同系物 ;三.乙烯1、乙烯结构特点： 2个C原子和4个氢原子处于同一平面。键角120 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2、性质： 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。 化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。 4、工业制法：从

17、石油炼制 实验室制法： 原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。 操作注意事项：1乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下3为防液体爆沸应加入碎瓷片 4为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170 5烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯. 四烯烃 :分子里含有碳碳双键的烃 （1）结构特点和通式：CnH2n(n2) （2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃明亮 分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

18、 五、乙炔1、结构特点： 2个C原子和2个氢原子处于同一直线（ H-CC-H ）。 分子里的CC键里有两个是不稳定的键 2、乙炔的性质： （1）物理性质：乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。 （2）乙炔的化学性质和用途： 氧化反应： 1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000以上），可用来切割和焊接金属。 2）可被酸性KMnO4溶液氧化 加成反应：可使溴水褪色； 从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 六芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃 1、苯的分子结构： 分子式：C6H6 结构

19、特点：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于CC和C=C之间的独特的键。 苯分子里6个C和6个H都在同一平面,为平面正六边形，在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。 2、苯物理性质： 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基 3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于CC和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。 1)取代反应： （1）苯跟液溴B

20、r2反应(与溴水不反应)制溴苯。（2）苯的硝化反应： 2)加成反应：苯与氢气的反应得到环己烷 3)可燃性：点燃明亮火焰, 有大量黑烟 用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂 4) 溴苯无色，比水重。实验制得的溴苯因含溴而显褐色，可用NaOH除去杂质Br2 ，然后用分液漏斗进行分离。 硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。 4、苯的同系物 就是含有一个苯环，并且与苯相差若干个CH2原子团的一系列物质。比如甲苯、乙苯、二甲苯等，但不能包括苯甲酸、氯苯等

21、这样的衍生物。 苯的同系物通式：CnH2n6（n6） 2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。 注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色。 但苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色。 七煤，石油 石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。 一、石油的炼制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 2、 石油的分馏 （1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。 （2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支

22、管水平. 碎瓷片,以防暴沸。 （3）进水口在下,出水口在上（冷却效果最好) （4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物 3、裂化：就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。 在催化剂作用下进行的裂化，又叫做催化裂化。 4、裂解:在高温下的裂化。裂解是一种更深度的裂化 。生成的裂解气是成分复杂的混合气体，除主要产品乙烯外，还有丙烯、丁烯及甲烷、乙烷、丁烷等。 裂解气经净化和分离，就可以得到所需纯度的乙烯、丙烯等基本有机化工原料。目前，石油裂解已成为生产乙烯的主要方法。 二、煤的综合利用 煤的气化

23、、液化和干馏是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合物。 1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物 2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解 3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染 八、烃类衍生物 由烃衍变而成的有机物。 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-CC-)、卤素原子(X)、羟基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。 一、乙醇 1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体

24、，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%) 3.化学性质 (1)与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼 (2) 氧化反应 燃烧:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。 2CH3CH2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O (3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5) 与HX取代反应 CH3CH2OH+HCl2

25、CH3CH2Cl + H2O 醇类 ：链烃基与结合羟基的物质 2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH 3.化学性质:与乙醇相似 1)与金属Na作用H2 2)催化氧化反应生成醛或酮 3)消去反应（分子内脱水）C=C 4)分子间脱水醚 消去反应的条件：与OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。 催化氧化条件: 与OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。 4.几种重要醇 甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜

26、味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。 二、乙醛1.分子结构 分子式:CH3CHO官能团: 醛基 CHO 2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，水 3.化学性质 有机反应中： 氧化反应: 加氧或去氢的反应 还原反应: 加氢或去氧的反应 (1) 还原反应(与H2加成反应)： CH3CHO+H2CH3CH2OH (2)氧化反应: 2CH3CHO+O22CH3COOH 银镜反应检验醛基 Ag+ + NH3.H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3.H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氢氧化银氨 CH3CHO +2Ag(N

27、H3)2OH 2Ag+H2O+CH3COONH4+3NH3 与新制的Cu(OH)2反应产生红色检验醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+3H2O 醛类 1.定义: R-CHO 2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO 3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐 4.醛类的化学性质: 与乙醛相似 三、乙酸1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成 分子式:CH3COOH 官能团: 羧基 COOH 2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水

28、和乙醇 3. 化学性质 (1) 弱酸性：CH3COOH CH3COO H （可逆电离） 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 酸性:H2OC6H5OH（苯酚）H2CO3CH3COOHHCOOH (2) 酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反应(取代反应) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （可逆反应）注：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 四、酯1.定义:羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯 2.通式：RCOOR 或 CnH2nO2 3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 4.水解反应：注意断键位

29、置和反应条件。 RCOOR+ NaOH RCOONa + ROH 五、羧酸：像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸， 按羧基数目分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH) 按含C多少分类: 低级脂肪酸（如丙酸）、高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH 含C=C ） 饱和一元酸：CnH2n+1COOH (1)通式：RCOOH或CnH2nO2 (2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。 六.葡萄糖 蔗糖 一、糖类的组成和分类:

30、1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类 3.分类：单糖（不能水解的糖）、二糖和多糖葡萄糖：物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水 ：分子式C6H12O6, 结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO （属五羟基醛）3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应葡萄糖溶液与银氨溶液发生银镜反应： CH2OH-（CHOH）4-CHO+2Ag（NH3)2+ +2OH-=CH2OH-（CHOH）4-COOH2AgH2O4NH3，被氧化成葡萄糖酸葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀： C6H12O6+2Cu(OH)2-加热C

31、6H11O5COOH+Cu2O+2H2O （2）醛基还能被还原为己六醇 （3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应 （4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。 C6H12O66H2O6CO26H2O + 热量二、蔗糖和麦牙糖 1.蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质:无醛基,无还原性,是非还原性糖，但水解产物有还原性。水解反应：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反

32、应: 产物为2分子葡萄糖 三、淀粉 纤维素 淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘（I2）变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖 4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。 纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:水解产物为葡萄糖 四 油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 油脂的结构 :油脂的性质 1.物理性质：水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。 2.化学性质:（1）油脂的氢化油脂的硬化 ( 2 )油脂的水解:酸性水解（可逆） 碱性水解

33、皂化反应(不可逆制肥皂和甘油) 肥皂和洗涤剂:1.肥皂的制取2.去污原理 亲水基：伸在油污外。憎水基：具有亲油性，插入油污内 3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染 五蛋白质 蛋白质的组成:含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。 蛋白质的性质：1.变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐2.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。3.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用 。4.水解得到氨基酸 高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 ，链节:-CH2-CH2- 聚合度:n