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1、2017年高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第10讲如何高效复习“物质结构与元素周期律”（精析）第10讲 如何高效复习“物质结构与元素周期律” 原子或离子的组成微粒关系、元素周期表的结构及变化规律和周期表中“位构性”关系的考查是物质结构与元素周期律的重要考点。原子结构概念多，易混淆，应注意辨析概念的内涵和外延，准确理解;元素周期律和元素周期表规律性强，要理解元素周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与具体的元素化合物知识联系起来。 1(熟悉原子结构特征，掌握常考重点 (1)原子的构成微粒及微粒间关系 A在原子X中，Z个质子与N个中子形成原子核，核外有Z
2、个电子。质子数决定Z了元素种类，质子数与中子数决定原子种类，最外层电子数决定元素的化学性质。它们之间的关系: ?质子数,核电荷数,核外电子数,原子序数 ?质量数(A),质子数(Z)，中子数(N) ?质子数,阳离子的核外电子数，阳离子所带电荷数 ?质子数,阴离子的核外电子数,阴离子所带电荷数 (2)核外电子排布规律 2?核外电子在原子核外分层排布，每层最多容纳的电子数为2n 个，最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个); ?金属原子的最外层电子数一般小于4，非金属原子的最外层电子数一般大于4; ?短周期元素中最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar，最外层电子数是次外层电子数2倍的原
3、子是C; ,，,22?常见“10e”微粒有Ne、HO、NH、CH、Na、Mg、NH、OH、O2344等; ,，2?常见“18e”微粒有Ar、HCl、HS、HO、F、CH、CHOH、K、Ca、2222263,2Cl、S、HS等。 (3)原子结构与周期表位置的关系 周期表中的周期序数,电子层数 主族序数,最外层电子数 【例1】 根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ( ) 元素编号 ? ? ? ? ? ? ? ? 元素性质 原子半径/ 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 ,1010m ，2 ，1 ，5 ，7 ，1 ，5 ，3 最高或最 低化
4、合价 ,2 ,3 ,1 ,3 A.元素?与元素?处于同一周期 B(元素?的原子序数小于元素?的 C(元素?的还原性比元素?的强 D(元素?的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 2(明确周期表的结构，学会周期律的应用 (1)元素周期表的结构 ?元素周期表结构为“横七竖十八”，即7个周期(三短、三长、一不全)和16个族(7主、7副、0和?)。除第?族外，每族一个纵行，第?族包括8、9、10三个纵行。 ?熟记各周期所包含的元素种数、起止元素的原子序数、常考的1,18号元素在周期表中的位置。 ?位于金属与非金属分界线两侧的元素有铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹，既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的
5、性质。 ?元素周期表中?B族到?B族10个纵列的六十多种元素统称为过渡元素，它们都是金属元素。 ?元素周期表中第六周期第?B族(第3纵行)的元素为镧系元素;第七周期第?B族的元素为锕系元素。 (2)元素金属性、非金属性的判断方法 ?一看结构，根据最外层电子数和电子层数进行判断。 ?二看位置，若处于同周期或同主族，则根据递变性规律进行判断。 ?三看性质，一般情况下，单质还原性越强或对应阳离子氧化性越弱，则金属性越强;单质氧化性越强或对应阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 ?四看实验，根据实验现象或结果进行比较，反应现象越剧烈或反应越容易，金属性或非金属性越强。 (3)粒子半径大小的判断方法 ?同
6、周期从左至右，原子半径逐渐减小，如原子半径Mg,S,Cl; ，?同主族从上至下，原子半径、离子半径都逐渐增大，如Na,K; ，23?同元素的不同粒子，核外电子越多，粒子半径越大，如FeFeFe; ,，2?电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，如O,Na。 【例2】 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B(Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C(YX晶体熔化、液态WX
7、气化均需克服分子间作用力 23D(根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，TX具有氧化性23和还原性 3(化学键抓类型，会判断 (1)化学键的类型 活泼的金属与非金属间形成离子键;同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键;既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如HO等;金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl223等。 (2)化学键的判断 ?由成键元素判断: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素易形成离子键;非金属元素之间易形成共价键。 ?由物质类别判断: 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物，含有离子键;非金属氢化物、非金属氧化
8、物、含氧酸都属于共价化合物，含有极性共价键;非金属元素形成的单质含有非极性共价键。 【例3】 判断下列说法正确的是_。 A(分子中都存在化学键 B(阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C(MgSO晶体中只存在离子键 4D(仅由非金属元素组成的物质中一定只含有共价键 E(金刚石中存在非极性共价键 F(金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物 G(NaOH既有离子键又有极性共价键 H(二氧化碳的熔沸点比二硫化碳低 I(由于水分子间存在氢键，因此水分子高温下很稳定 J(有化学键断裂或形成的过程是化学反应 4(解答元素推断题的方法思路 (1)解题的依据: “位构性”关系 (2
9、)解题的关键: 确定解题的突破口 常见的解题突破口如: ?地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是O; ?形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是C; ?短周期元素中最外层电子数为1的原子有H、Li、Na; ，?有质子但没有中子或电子的微粒是H或 H; ,?具有18e的氧化性微粒，如HO、F等; 222?既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质CH。 22【例4】 元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3?4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3?4，
10、且M原子的质子数是Y原子的2倍;X元素,，的最高正价与最低负价绝对值之差为2;N、Z、W的半径逐渐减小;化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题: (1)X、Y、N的元素名称分别为_、_、_。 (2)W的所有核素符号分别为_。 (3)M的离子结构示意图为_。 (4)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_ _。 (5)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1?1?1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的电子式是_。 一、原子结构与核外电子排布、化学键 1(下
11、列说法正确的是( ) A(氘原子中的质子数和中子数之比为1?1 B(NaO、NaO中均只含离子键 222C(NHCl属于离子化合物，不含共价键 4D(18 g重水(DO)中含有的电子数为10N 2A1371341312(核泄漏地区可检测到的放射性元素有Cs、Cs、I等。下列叙述正确的是( ) 134137A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同 55 55134131B.Cs比I多3个中子 55 53134137C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同 55 55134137D.Cs比Cs都是铯的同素异形体 55 553(下列说法中正确的是 ( ) A(KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
12、B(N属于单质，不存在化学键 2C(MgCl中既含有离子键，又含有共价键 2D(NHCl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 44(下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是( ) A. NaCl溶于水 B. HCl溶于水 C(干冰汽化 D. KClO受热分解 35(X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之，2和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A(原子半径:ZYX B(Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性 C(NaY与水发生反应时，NaY只作氧化剂
13、 2222D(在CaX、CaY和CaZ三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1?2 222二、元素周期表的结构和元素周期律的应用 6(元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) ，,2A(若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数:XY B(由水溶液的酸性:HClHS，可推断元素的非金属性:ClS 2C(硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D(Cs和Ba分别位于第六周期?A和?A族，则碱性:CsOHBa(OH) 27.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A
14、(最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B(最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D(含T的盐溶液一定显酸性 8(下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A(酸性:HSO,HPO 2434B(非金属性:ClBr C(碱性:NaOHMg(OH) 2D(热稳定性:NaCONaHCO 2339(短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是( ) X Z A.离子半径:r(Y)r(Z)r(W) B(Z的简单离子能破坏水的电离平衡 C(XW和YW中化学键类型相
15、同(m、n为正整数) mnD(元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 10(A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题: (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是_ _，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2?2?1，该
16、盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_ _。 三、元素金属性、非金属性强弱的比较 11(下列实验不能达到实验目的的是( ) 序号 实验操作 实验目的 A Cl、Br分别与H反应 比较氯、溴的非金属性强弱 222B 向MgCl、AlCl溶液中分别通入NH 比较镁、铝的金属性强弱 233测定相同物质的量浓度的NaCO、NaSO2324C 比较碳、硫的非金属性强弱 溶液的pH D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 12.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 ,1?.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足
17、量的0.1 mol?L的盐酸中，试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NHCl溶液混合生成NH?HO，从而验证NaOH的碱性大于432NH?HO，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理,并说明32理由:_ _。 ?.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_，球形干燥管D的作用是_。 (4)实验室中现有药品NaS、KMnO、浓盐酸、MnO，请选择合适药品用上述装242置设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_ _。 (5)若要证明非金
18、属性:CSi，则A中加_、B中加NaCO、C中加23_，观察到C中溶液的现象为_。 四、综合提升 13(短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( ) A(A与C可形成共价化合物 B(A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C(原子半径A,B,C D(B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高 14(几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ，2 ，3
19、，6、,2 ，2 ,2 下列说法正确的是( ) ，,32A(离子半径大小:r(M),r(T) B(其中R的金属性最强 C(煤和石油中不存在Q元素 D(L、Q形成的简单离子核外电子数相等 15(短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A(原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B(元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C(元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D(只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 16(2016?山东青岛期末，19)
20、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断: (1)X、Z两种元素的元素符号为:X_、Z_。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_; 含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为 _。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的
21、最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。 X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 第10讲 如何高效复习“物质结构与元素周期律” 备考指导 例1 D ?只有,2价故其为O。由?的最高正价为，7知其为Cl。?的最高正价都为，5且?的原子半径大于?的故知?为P?为N,同理可知?、?分别为Li、Na。?的原子半径比?的大比?的小可知其为Mg。?的原子半径比?的大比?的小可知其为B。然后根据递变规律可知答案。 例2 D 由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍故X为氧元素W为硫元素结合题中各元素的相对位置可推断出Y为硅元素Z为磷元素T为砷元素。A项根据同周
22、期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知原子半径的大小顺序为P,S,O气态氢化物的热稳定性顺序为:HO,HS,PH223错误,B项硫元素在自然界中能以游离态存在如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中错误,C项SiO为原子晶体熔化时克服的是共价键而液态SO23气化克服的是分子间作用力错误,D项根据“对角线”规则砷的单质与硅的单质有相似性可做半导体材料AsO中砷元素显，3价处于中间价态23既有氧化性又有还原性。 例3 EFGH 解析 A项稀有气体分子是单原子分子分子中无化学键错误, B项离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的是吸引力和排斥力的平衡错误, ,2C项SO中存在共价键错误, 4D项仅由非
23、金属元素组成的物质中一定含有共价键可能含有离子键如NHCl4错误, E项同种非金属元素形成的单质只含有非极性共价键正确, F项金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物如AlCl正3确, G项NaOH既有离子键又有极性共价键正确, H项二氧化碳与二硫化碳组成与结构相似熔沸点取决于分子间作用力的大小相对分子质量越大熔沸点越高正确, I项氢键是分子间作用力只影响物质的物理性质水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大错误, J项单独的化学键断裂或形成的过程不是化学反应如NaCl溶于水或NaCl蒸发结晶时分别有离子键的断裂和形成但均属于物理变化错误。 例4 (1)氮 氧 氯 12323(
24、2)H、H、H(H写成D，H写成T也可给分) 11111(3) MnO2(4)2HO=2HO，O? 2222(5)NaOH 解析 由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3?4知Y为O,由M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3?4知M为S,由X的最高正价与最低,负价绝对值之差为2且原子序数比Y(O)小知X为N,由N且短周期原子序数，大于M(S)知N为Cl,由Z且原子序数大于Y(O)小于M(S)知Z为Na,由WCl常温下为气体知W为H。 考点突破 ，(A B项Na1O中含离子键和共价键,C项NH中含有NH共价键,D224项18 g重水的物质的量不是 1 mol。 2(C A项同位素原子形成的单
25、质化学性质几乎相同物理性质不同,B项134137(134,55),(131,53),1,D项Cs与Cs互称同位素。 55 553(A N中存在共价键,MgCl中只含有离子键,NHCl中虽然含有共价键224又全部由非金属元素组成但也含有离子键属于离子化合物。 4(D A、氯化钠中只含离子键故A错误, B、氯化氢中只含共价键故B错误,C、干冰气化只是物质状态发生了变化没有发生化学反应破坏的是分子间作用力不是化学键故C错误, D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键氯酸钾受热分解时既有离子键断裂又有共价键断裂故D正确。 ，25(B Ca核外有18个电子X、
26、Z得到一个电子形成稀有气体原子的稳定结构则X、Z可能是第?A族元素或氢元素而X、Y、Z核外电子数之和等于18故X为HZ为FY为O。原子半径:OFHA项错误,同主族元素氢化物稳定性从上到下逐渐减弱故卤族元素氢化物中HF最稳定B项正确,过氧化钠与水反应过氧化钠既是氧化剂也是还原剂C项错误,CaO为过2,2氧化物阴离子为O其阳离子与阴离子的个数比为1?1D项错误。 2，,26(B A项若X和Y的核外电子层结构相同则X必定位于Y的下一周期原子序数:XY,B项不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,C项一般来说位于金
27、属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料,D项同一周期从左到右元素的金属性依次减弱即金属性:CsBa故碱性:CsOHBa(OH)。 27(D T处于第三周期第?A族是铝元素则Q、R、W分别是硅元素、氮元素、硫元素。A项氮元素的非金属性强于硅元素则NH的热稳定性强于3SiH正确,B项硫元素的非金属性强于硅元素则HSO的酸性强于硅酸424正确,C项周期表中同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大故原子半径:AlSiN正确,D项含铝的盐溶液可以是铝盐或偏铝酸盐后者水解时溶液呈碱性。 8(D A项同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强酸性:HSO,HPO能用
28、元素周期律解释,B项同主族元素自上而下非金属性逐2434渐减弱非金属性Cl,Br能用元素周期律解释,C项同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱碱性:NaOH,Mg(OH)能用元素周期2律解释,D项碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性如热稳定性:NaCO,NaHCO与元素周期律无关。 233,29(B 依题意可推出X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。离子半径:r(S)r(Cl,，,22)r(Mg)A选项错误,S水解时促进水的电离B选项正确,CCl中只存在4共价键MgCl中只存在离子键二者中化学键类型不相同C选项错误,元素2的非金属性越强其对应的气态氢化物的热稳定性越强非金属性
29、:ClS热稳定性:HClHSD选项错误。 210(1)D (2)第三周期 ? A族 ,，,(3)次氯酸钙 ClO，2H，Cl=Cl?，HO 22解析 A是地壳中含量最高的元素A是氧,D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸D是氯,B、C、D三元素在第三周期它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水根据B、C、D原子序数依次增大因此B是钠C是铝,据A、D、E三种元素形成的盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2?2?1知E为，2价金属Ca。 11(B A项Cl、Br分别与H反应根据反应条件的难易即可判断出氯、222溴的非金属性强弱正确,B项向MgCl、AlCl溶液中分别通入NHM
30、gCl2332与NH?HO反应生成Mg(OH)AlCl与NH?HO反应生成Al(OH)但无法比3223323较二者的金属性强弱错误,C项测定相同物质的量浓度的NaCO、NaSO2324溶液的pH根据pH可判断出NaCO与NaSO水解程度的大小即判断出酸2324性HCOHSO从而判断出碳、硫的非金属性强弱正确,D项利用Fe、2324Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱正确。 12(1)钾 铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH?HO不是N元素最高价氧化物对应32,2的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸
31、 KMnO NaS S，42,Cl=S?，2Cl (5)硫酸 2NaSiO 有白色胶状沉淀产生 23解析 (4)由题中所给药品知可用NaS与氯气发生置换反应判断非金属性强弱2因为无加热装置所以只能选择KMnO与浓盐酸反应制取氯气,(5)由B中药品4NaCO可知用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱所23以A中加入稀硫酸B、C装置中加入相应的盐。 13(C A与C在周期表中位置上下相邻A、C同主族且A在第二周期B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数B为镁据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10则A为碳C为硅A与C可形成共价化合物SiCCH4的稳定性大于SiH的MgO为离子晶体A
32、的氧化物为分子晶体MgO的熔点4高。原子半径B,C,A。 14(A 根据原子半径和化合价可以推断L为MgM为AlQ为SR为BeT为O。B项5种元素中金属性最强的为Mg,C项石油中不存在S元素，,22但煤中存在,D项Mg、S核外电子数不相等。 15(D Z是氧最外层电子数为6则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y原子半径也小于Y则Y在X的下一周期W与X同主族W原子序数最大则X为氢W为钠Y为氮。A项原子半径r(W),，2,r(Y),r(Z)错误,B项Z、W的简单离子为O、Na具有相同的电子层结构错误,C项O的非金属性比N的强则气态氢化物HO更稳定错误,2D项X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NHNO、NHNO也可形成共价4342化合物HNO、HNO等正确。 3216(1)H O (2) HOOH ?，,(3)NHNO NH，OH=NH?，HO 氧化剂 43432解析 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以Z是O则Y是NN、O的最外层电子数之和是11所以W是NaX、W同主族又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH，HO=NaOH，H?可知水作氧化剂。 22