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1、高2007级高二上学期第一次月考试题 高二化学ppt课件教案 人教版东营市一中高二第一次月考 化学试题 第I卷(共44分) 选择题(每小题只有一个选项正确) 1(下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A(碳酸钙受热分解 B(乙醇燃烧 C(铝粉与氧化铁粉末反应 D(氧化钙溶于水 2(化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) ,A(电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl? Cl ?+2e 2, B(氢氧燃料电池的负极反应式:O+ 2HO+ 4e?4OH 2 2,2+C(粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu? Cu + 2e
2、, 2+ D(钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe ? Fe + 2e11-13(已知H(g)+Cl(g)=2HCl(g) ?H=184.6kJ?mol， 则反应HCl(g)= H(g) + Cl(g)的?H为 222222( ) -1-1-1-1 A(+184.6kJ?mol B. 92.3kJ?mol C. 369.2kJ?mol D. +92.3kJ?mol4(用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A(CuCl CuSO B(NaOH NaOH C(NaCl HCl D(CuSO Cu(OH)24425(对于原电池的电
3、极名称，下列叙述中错误的是( ) A(电子流入的一极为正极 B(比较不活泼的一极为正极 C(电子流出的一极为负极 D(发生氧化还原反应的一极为正极 6. 关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A(铜是阳极，铜片上有气泡产生 B(铜片质量逐渐减少 C(电流从锌片经导线流向铜片 D(铜离子在铜片表面被还原 7(25?、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) 1 A(2H(g)+O(g)=2HO(1) ?H= 285.8kJ/mol 222B(2H(g)+ O(g)=2HO(1) ?H= +571.6 kJ/mol 222C(2H(
4、g)+O(g)=2HO(g) ?H= 571.6 kJ/mol 2221D(HO(1) = H(g)+O(g) ?H = 285.8kJ/mol 22228. 下列说法不正确的是( ) A(金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B(原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，可用牺牲锡块的方法来保护船身 C(钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同 D(无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 9.在测定中和反应反应热的实验中，以下操作会导致测得的数值偏高的是( ) A. 在没有加盖的容器中进行反应 B. 加入碱液的速度较慢 C. 使用金属搅拌器匀速搅拌 D. 使用浓硫酸代替
5、稀盐酸 10. 下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( ) A(在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B(同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C(乙能跟稀盐酸反应放出氢气而甲不能 D(将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 11.下列说法正确的是( ) A(化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B(反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C(Ba(OH)?8HO与NHCl的反应是放热反应 224D(木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 12(据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶
6、液。下列有关该电池的叙述不正确的是( ) -A. 正极反应式为:O+2HO+4e?4OH 22B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H+O=2HO 2222 D. 用该电池电解CuCl溶液，产生2.24LCl(标准状况)时，有0.1mol电子转移 2213(用铂电极电解CuSO和KNO的混合液500mL，经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,43则原混合液中CuSO的物质的量浓度为( ) 4-1-1-1-1A(0.5mol?L B(0.8mol?L C(1.0mol?L D(1.5mol?L 14(某同学为了使反应2HCl + 2Ag
7、2AgCl + H?能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，2你认为可行的方案是( ) 15(实验室中欲快速制取H，最好的方法应该采用( ) 2A(纯锌加HSO(稀) B(纯锌加HCl(稀) 24C(粗锌(含铅、铜等杂质)加HSO(稀) D(粗锌加HNO 243 16(钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是( ) A(Sn B(Zn C(Cu D(Ag 17(埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( ) A(在含铁元素较多的酸性土壤中 B(在潮湿疏松透气的土壤中 C(在干燥致密不透气的土壤中 D(在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中 18(在原电池和电
8、解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是( ) A(原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B(原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C(原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D(原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 19(已知热化学方程式: 1 HO(g),H(g) + O(g) ?H = +241.8kJ,mol 22221O(g) , HO(1) ?H = ,285.8kJ,mol H(g)+ 2222当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) 3 A(吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C(放热44kJ D. 吸热44KJ 20(家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的
9、锈斑，在此过程中不发生反应( ) A(4Fe(OH)，2HO，O = 4Fe(OH)(2Fe，2HO，O = 2Fe(OH) 2223222,，,3C(2HO，O，4e?4OH D(Fe?Fe + 3e 2221. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( ) A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + HO ( l ) ?H 0 2B. 2CHOH ( l ) +3O ( g ) = 2CO ( g ) + 4HO ( l ) ?H 0 3222C. 4Fe (OH)( s ) + 2HO ( l ) + O( g ) = 4Fe (OH)( s
10、) ?H 0 2 22 3D.2H( g ) + O( g ) = 2HO ( l ) ?H 0 2 2 222. 根据热化学方程S ( s ) + O ( g ) = SO ( g ) ?H = ,297.23 kJ/mol(反应在298K，101kPa下发22生)分析下列说法不正确的是( ) (A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ B. 1 mol S (s)和1mol O (g)所具有的总能量高于1 mol SO (g)所具有的能量 22C. S (g) + O (g) = SO (g ) 放出的热量大于297.23 kJ 22D. 形成1 mol SO (g)的
11、化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS (s)和 1mol O (g)的化学键所吸收的22总能量第II卷(共56分) 23(钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为: ; 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 。 A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极上。 4 班级 考号 姓名_ 密封线内不要答题 24(一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个
12、“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个3+2+2+, 2+3+是“还原反应”式。如2Fe，Cu,2Fe，Cu可以写成:氧化反应:Cu,2e?Cu;还原反应: 2Fe,2+，2e?2Fe。 +2+,， 根据以上信息将反应3Cu+2，8H,2NO+4 HO+3Cu拆分为两个“半反应式”:氧化反，1NO23应: ;还原反应 。 , ,2-，2， 已知某一反应的半反应式为CH，10OH?，7HO+8e;4HO，2O，8e?8OH，则总CO42223反应为 。 +-(3)已知H(aq)+OH(aq)=HO(l) ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 2?用20gNaOH配成稀溶
13、液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。 ?用2mol HSO配成稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。 2425(根据要求书写以下反应式。 (1)用惰性电极电解NaCl溶液的阴极反应式: ， 阳极反应式: ，总反应式: 。 (2)电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池的正极反应式 ;负极反应式为 ;总反应式为 。 5 (3)电解质溶液为稀HSO的氢氧燃料电池的两电极反应式为: 24。 4)铅蓄电池放电时负极的电极反应式是 。 (铅蓄电池充电时阳极的电极反应式是 。 (5)若要在银的表面电镀铜，则应选择的电解质为 ，阴极材料为 ，电极反应式为 ;阳极材料为 ，电极反应式为 。 26(依据事实
14、，写出下列反应的热化学方程式(101 kPa，298K)。 (1)1mol Cu(s)与适量O(g)起反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。 2; (2)12g木炭与适量的水蒸气反应，生成混合气体CO和H，吸热131.3kJ 2; (3)用含1mol氢氧化钠的稀溶液与含1mol溶质的硫酸稀溶液充分反应，放热57.3kJ ; 5 (4)若2.6g 乙炔(CH，气态)完全燃烧生成液态水和CO(g)时放热130 kJ。则乙炔燃烧的222热化学方程式为 。 (5)NH(g)燃烧生成NO(g)和HO(g)，已知 322?H(g)+1/2O(g)= HO(g) H=,241.8kJ/mol 222?
15、1/2N(g)+O(g)= NO(g) H=33.9 kJ/mol 222?1/2N(g)+3/2H(g)= NH(g) H=,46.0 kJ/mol 223试写出NH(g)燃烧的热化学方程式 3。 27. 如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题: (1)B电极发生反应的电极反应式 ; (2)写出电解时反应的离子方程式 ; ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加(3)电解后溶质的物质的量浓度为入 ，其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变) 6 6