最新高考二轮复习化学学案：专题九《非金属元素及其化合物》优秀名师资料.doc

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1、2010高考二轮复习化学学案：专题九非金属元素及其化合物专题九 非金属元素及其化合物 1（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 【答案】 D 【方法要领】海水中含碘含的是碘离子(I)，要从海水中提取碘单质(I)必然会涉及到元2素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引

2、起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。 2. （09年广东卷） 下列浓度关系正确的是 A. 氯水中：c(Cl,)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO) 2,，B. 氯水中：c(OHCl)c()c()c(ClO) H,，C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（CHCOONa）=c（） 3,，,，2D. NaCO溶液中：c (a)c()c()c()c()NCOOHHCOH，2333【答案】D 【方法要领】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，

3、故A错；根据Cl+HOHClO+H+Cl，22+HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；,，C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)c()，再根据溶H,，液中电荷守恒可以判断c（CHCOONa）c（；D项比较简单 33.（09年山东卷） 下列关于氯的说法正确的是 A.Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 23537B.若Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 17171 C.实验室制备Cl，可用排饱和食盐水集气法收集 2D.1.12LCl含有1.7N个质子（N 表示阿伏伽德罗常数） 2AA【答案】 C

4、 【方法要领】Cl中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错2误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl中含有少量HCl, Cl在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没22有指明气体所处状态， D错误。 4.（09年山东卷）下列推断合理的是 A. 明矾KAl（SO）?12HO在水中能形成Al（OH）胶体，可用作净水剂 4223B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 浓HSO有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 24D. 将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO通入溴水，溴水褪色后

5、加22热 也能恢复原色 【答案】 A 3+【方法要领】KAl（SO）?12HO电离出的Al能水解，生成Al（OH）胶体，可用4223作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓HSO有强氧24化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO使品红溶液褪色，加热颜色能复原；2SO和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。 25.下列实验能证明某无色气体为SO的是 （ ） 2?能使澄清石灰水变浑浊 ?能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ?能使品红试液褪色，加热后又显红色 ?能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl溶液有白色沉淀产生 2A? B? C? D? 【答案】C 【方法

6、要领】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO、CO；能使湿润的蓝色石蕊试纸变22红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO、CO等)；能使品红褪色的气体有Cl、SO，但2222Cl有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl溶液有222白色沉淀生成，只有SO气体符合。 2【规律总结】SO和CO都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可22消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO和CO。通常可用以下方法： 222 ?用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO，不能使品红溶液褪色的是CO。 22?用氢硫酸，出现浑浊的是SO，无明显现象的是CO。2HS+SO2HO+3S? 2

7、2222?用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO，无明显现象的是CO。 222KMnO+5SO+2HOKSO+2MnSO+2HSO 42224424?用溴水，使橙色褪去的是SO，无明显现象的是CO。Br+2HO+SO2HBr+HSO 2222224?用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO，无明显现象的是CO。 222HO+2HNO+3SO3HSO+2NO Ba(NO)+HSOBaSO?+2HNO 23224322443?用FeCl溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO，无明显现象的是CO。 3222FeCl+SO+2HOFeCl+FeSO+4HCl 322246.都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气

8、体是（注：烧杯内为NaOH溶液） AHCl和CO 2BNH和CH 34CSO和CO 2DNO和NO 2【答案】A 【方法要领】在上述气体中，CH、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液4反应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO、CO不仅可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH22溶液反应，所以能形成喷泉。 【注意】满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：?液体为水时，NH、HBr、HCl、3HI、SO等易溶于水的气体或是NO、NOO、NOO、NONOO等易与水反应的2222222气体。 ?液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO、SO、NO、HS等酸性气体。 2222?液体是盐酸或硫酸时，

9、NH等碱性气体 37.（2008届南通市第一次调研测试）汉代器物上的颜料汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSiO，Cu为2价），下列有关汉紫的说法中不正确是 （ ） 2xA用盐的形式表示：BaSiO?CuSiO B用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO 332C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色 【答案】 C 【方法要领】根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。硅酸盐只3 溶于强酸不溶于强碱，C错。从题给信息：汉代器物上的颜料汉紫可知汉紫性质稳定，不易褪色，D正确。 8.（09年福

10、建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填强于或弱于)。 (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_. (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧

11、酸盐的化学式是_. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质) ,H1 2 【答案】（）（）弱于?(3)S + 2HSO(浓) 3SO?+ 2HO 2422(4)2HO MnO2HO + O?（或其他合理答案） 22222（5）NaNO 2(6)(3a 4b)KJ/mol 【方法要领】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这

12、一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与HSO发生归中反应，从元素守恒看，24肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO。（4）比R质子数多1的元素为O，2存在HO转化为HO的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O = 2NO，22222显然NO过量1L，同时生成1L的NO，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的24 NO与+4价N的NO，应归中生成+3N的化合物NaNO。（6）C + O CO H= a 2222Kj/mol?，4A

13、l +3 O =2AlO H= 4bKj/mol?。Al与CO的置换反应，写出反应方程式2232为：4Al + 3CO3C + 2AlO，此反应的为可由?3得，4b223(-3a)=(3a-4b)Kj/mol 9某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。 （3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现

14、绿色化学理念的最佳方案是 。理由是_。 方案 反应物 3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO甲 Cu、浓HNO乙 Cu、稀HNO4 3ClBr。操作步骤为 ，实验现象丙 Cu、O22、稀HNO 23为 ；但此实验的不足之处是 。 【答案】 （1）检查装置气密性。 （2）Cu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO?+2HO 反应变缓，气体颜色变淡。 33222（3）丙；耗酸量最少，无污染。 （4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄4绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。 【方法要领】 （1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验

15、装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。 （2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO?+2HO；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓33222度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。 （3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO?+2HO，33222乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO?+4HO，丙制取硝33225 酸铜的反应方程式为2CuO2HNO2Cu(NO)。比较这三种方案的化学方程式可以233

16、28发现均制取1molCu(NO)时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝323酸的量最少且不产生污染。 （4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnOClBr，根据氧化还原反应的规律422可以得出应先用KMnO制Cl，再用Cl制Br。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶4222液，c中加入固体KMnO，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产4生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl和Br均为有毒的气体，所以需要尾气处理。 22【规律总结】对铜与硝酸反应实验装置的改进设计有如下的几个要点：?反应开始前装置怎样避免装置内的空气；?怎样使铜与稀硝酸反应能自

17、动停止，防止NO过多；?反应后，能有效的通入空气，证明NO；同时还要防止NO及生成的NO逸散到空气中 210、某化工厂每小时生产at（吨）98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则（2001年高考试测题） 3（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m。 （2）为满足题设要求，b%的下限等于 。 【答案】（1）22400a/(21-b)；（2）7% 64【方法要领】（1）每小时生产的纯硫酸为(a10g98%)?98g/mol=a10mol。生产过程4中

18、生成的SO和SO也都是a10mol。设每小时消耗空气的体积为V，则由S+O=SO消耗2322O的体积等于生成的SO体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可22得以下关系： 空气中O的体积=反应中消耗的O的体积+燃烧后混合气体中O的体积，即2224-33V21%=a10 mol22.4L/mol10 m/L+Vb%，V=22400a/(21-b)。 （2）b的下限，其含义是指燃烧后剩余的O在第二步催化氧化时恰好完全反应，也2就是说，燃烧前空气中的氧（空气体积的21%）恰好满足两步反应。因S+O=SO和22O+2SO=2SO两步反应耗O之比为2:1，故燃烧后（第一步反应后）混合气体

19、中O的体积22322分数的下限是b%=(1/3)21%=7%。 一、非金属元素化合物通性 6 例1.（09年全国1卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，?立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； ?电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

20、 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH)和HCL气体；W(QH)在高温下分解生成Q的氢化物和该陶2424瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。 【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl或CCl，又W44与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到SiN,Q234为N，则有NO与NO之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且224与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为AsS。（4）显然x为25P元素。

21、?氢化物沸点顺序为NH AsH PH,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子333间作用力不同。?SiH、PH和HS的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V432形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可 【答案】（1）原子晶体。（2）NO和NO（3）AsS。（4）?NH AsH PH,因为前22425333者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；?电子数相同的有SiH、PH和HS432结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl + 4NH = Si(NH) + 4HCl，3Si(NH) = 8NH 4324243+ SiN 34例2.（1）

22、氰化钾、氰化氢的制备反应式为： KCOC2NH2KCN3HO；?H+276kJmol ? 23327 CONHHCNHO；?H46kJmol ? 32-氰离子为负一价（CN），其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？ （2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热?试写出这个反应式。?为什么要磨细和用粉末？?为什么要强调适度加热？ 【解析】据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以（CN-）中碳为+2价，氮为-3价。故?为氧化还原反应，?为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN

23、是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSKSHS?。该反应的化学方程式为KCN22,KHSHCN?KS。 2,【答案】 （1）-3、?为氧化还原反应，?为非氧化还原反应。 （2）KCNKHSHCN?KS。 第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反2,应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率. 二、氯及卤族元素 例3.（2009届龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 （ ） A将NaHCO+固体加入新制氯水，有

24、无色气泡（H） 3B使红色布条褪色（HCl） C向FeCl溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl） 22,D滴加AgNO溶液生成白色沉淀（Cl） 3+【解析】氯水中存在H，与NaHCO反应产生CO，与H相关；氯水使红色布条褪322+3+色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl能氧化Fe?Fe，2,故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl能与AgNO溶液生成白色沉淀。 3【答案】B 8 例4.下列有关氯的叙述中正确的是 A液氯和氯水是同一物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D用氯制漂白粉是为了得到易

25、贮存的漂白剂 【解析】液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。 烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白

26、粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。 【答案】B、D。 例5. 多原子分子氰（CN）、硫氰（SCN）和（OCN）的性质与卤素单质相似，故222称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。 卤素 氰 硫氰 ? X单质 （CN） （SCN） （OCN）2222 HX HCN HOCN 酸 ? KX KCN KSCN 盐 ? （1）在表中?空格处应分别填写_、_、_。 （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 ?（CN）和KOH溶液反应的化学方程式为：_。 2?已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和K

27、SCN的混合溶液中加入（CN）反应的离子方程式：_。 2【解析】此题主要考查运用已学知识进行类推思维的能力。解题时可用熟知的Cl、2HCl、KCl等物质作参照物。由还原性BrCN（CN）（SCN）22，因而可判断（CN）只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还22原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。 9 【答案】 （1）氧氰 HSCN KOCN （2）?（CN）+2KOH=KCN+KOCN+HO 22?（CN）+2SCN=2CN+（SCN） 22三、硫与硫的化合物 例6.（09年福建卷） 能实现下列物质间直接转化的元素是 +NaOH或HCl+O+HO22氧化物酸或碱

28、盐单质 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 【解析】S与O生成SO，再与HO生成HSO，可以与NaOH生成NaSO，B项正2222323确。A项，SiO不与水反应，错；C项中CuO，D项中FeO均不与HO反应，故错。 2342【答案】B 例7.（09年广东卷） 常温下，往HO溶液中滴加少量FeSO溶液，可发生如下两个2242+3+3+2+反应：2Fe+HO+2H2Fe+2HO 2Fe+HO2Fe+O?+2H下列说法正确的是 2222223+2+AHO的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱 22B在HO分解过程中，溶液的pH逐渐下降 222+3+C在HO分解过程中， Fe和Fe的总量保持不变 2

29、22+DHO生产过程要严格避免混入Fe 22【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 HO的氧化223+2+性Fe的氧化性， HO的还原性Fe的还原性，A错；2HO2HO+O?，分解过程中，2222222+3+2+Fe作催化剂，溶液pH值不变，B错，HO分解Fe或Fe作催化剂，所以总量不变。因222+2+为Fe可导致HO分解，所以HO生产过程要避免混入Fe，D正确。 2222【答案】CD 四、氮及氮的化合物 氮族元素 例8.(09年全国2卷) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 NO，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的

30、物质的量之比2是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO)，显然含有324molNO ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO，根据得失电子守恒有：3310 2n(Zn)=n(HNO)4，则n(HNO)=1mol，即有1molHNO被还原。 333A 【答案】例9. 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（ ） ANO是一种红棕色的气体 B常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合 C含等质量

31、的氧元素的NO和CO的物质的量相等 DNO易溶于水，不能用排水法收集 【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO。 2【答案】C 五、碳族元素 无机非金属材料 例10.(09年全国2卷)下列徐树中正确的是 A. 向含有CaCO沉淀的水中通入CO 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO饱323和溶液，又有CaCO沉淀生成 3B. 向Na CO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原Na CO的物质23223的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO和Na CO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO体3232积相同 D. 向

32、Na CO饱和溶液中通入CO，有NaHCO结晶析出 2323【解析】CaCO与CO反应生成Ca(HCO),再加入NaHCO是没有现象的，A项错；32323向Na，无CO气体放出，B项仅生成NaHCOCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，3223错；等质量的NaHCO和NaCO，其中NaHCO的物质的量多，与足量HCl反应时，放出3233的CO多，C项错；D项，发生的反应为：NaCO + CO + HO =2NaHCO?，由于NaHCO2232233的溶解性较小，故有结晶析出，正确。 D 【答案】例11、（09年广东卷）下列说法都正确的是 ? 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ? 四川

33、灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 11 ? 钡餐中使用的硫酸钡是弱点解质 ? 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ? 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ? 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ? B. ? C. ? D. ? 【解析】根据胶体的性质?正确；钢材是铁和碳的合金，?正确；钡餐是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ?错；硅元素位于周期表第三周期第?主族，是处于金属与非金属的交界处，?正确；氯气是由非极A性键组成的单质，?错；橡胶是高分子化合物，?正确。 【答案】B 六、以

34、非金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 例12. （1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_Lb mol?L,1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。 （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀HSO中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状24况下明显少于2.24 L，其原因是_。 【解析】（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl+HS?，得Fe2HCl；又由22Fe+2HClFeCl+H?，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸

35、的量与硫粉量无22关，只由铁的量确定。 ,1设加入b mol?L盐酸的体积为V，则 mgm250m,12=Vb mol?L，得V= L或 mL -128b7b56g,molmg,1标准状况下产生气体的体积为22.4 L?mol=0.4m L。 -156g,mol16g（2）n（S）=0.05 mol0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下-132g,mol被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与HSO反应不再放出H，故放出气体的体积小242于2.24 L。 m【答案】（1） 0.4m L 28b（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了12 铁的氧化物

36、，与HSO反应不再放出H，故放出气体的体积小于2.24 L 242七、以非金属元素及其化合物的性质为背景的离子检验 +例13.（2007年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、,2+2+2,2,NH、Cl、Mg、Ba、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验： 434（1）第一份加入AgNO溶液有沉淀产生 3（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀2质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） +2,AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mo

37、l CO 3,2+2+CCl可能存在 DBa一定不存在，Mg可能存在 +【解析】加入NaOH溶液加热后有气体产生，说明溶液中含NH；加足量BaCl溶液422,2,2,2,后有沉淀产生，说明溶液中含CO或SO或CO、SO均有，经盐酸洗涤、干燥后，34342+2+2,2,2,2,沉淀部分溶解，故CO、SO均有。因溶液中含CO、SO，故不含Mg、Ba；从34342,2,实验（3）可见，溶液中含SO0.01mol，含CO0.02mol，从实验（2）得知，溶液中含43+, +NH0.04mol，故应还最少含K0.02mol，Cl可能存在也可能不存在。4【答案】AC ,2,+例14. 对某酸性溶液（可能含

38、有Br、SO、HSO、NH）分别进行如下实验： 4234?加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ?加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ?加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl溶液时，产生的2白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） ,2,+ABr BSO CHSO DNH 4234【解析】?加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有HSO，因HSO2323不稳定，分解产生的SO可使品红褪色。?加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的2+气体，即有NH产生，说明溶液中一定含有NH。?加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中34,2,含有B

39、r。再加BaCl有白色不溶于HNO的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是2342,原溶液含有的，也可能是氯水氧化HSO产生的，故不能确定的为SO。 234【答案】B 八、以非金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题 例15. （2008届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生13 健康为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下： 图1 图2 ?首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。 ?向试

40、管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。 回答下列问题： （1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ； （2）塑料袋作用是： ； （3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ；相关的离子方程式是： 。 【解析】当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无

41、色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。 【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。 （2）收集多余的SO气体，防止污染空气； 2（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO气体 2, 2,SO+2OHHO+SO或SO+OHHSO22323九、以非金属元素及其化合物的性质为背景的综合运用 例16、（09年福建卷）在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡： 232-CO + HOHCO + OH323。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO，平衡朝正反应方向移动 214 ,cHCO(

42、)3 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 2,cCO()3【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO通入水中，相当于2生成HCO，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡23正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 【答案】B 例17、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系: 单质乙 单质A 甲 化合物化合物B 化合物B 化合物A和化合物C 单质乙和化合物C 据此判断: (1)在A、B、C这三种化合

43、物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填金属或非金属),其理由是 . (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 . 【解析】 (1) 根据题意，可转化为如下三个反应? 甲 乙?A，? 甲B? A + C, ?A + B?乙 C，由?可知化合物A中一定含有乙元素，由?A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。 (2) 由? 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。 (3) 单质乙可能是S，B的化学式H

44、S，A的化学式为SO，因此可写出下列反应关系 22S O SO 22HS HS 22 SO 和HO S和HO 22215 也可认为乙是N，也可以写出如下反应关系 2N 2O NO 2 NH NH 33 NO 和HO N和HO 222一、选择题 1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） A二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D天然气、石油和煤均属于不可再生能源 2在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 B常温下，向1

45、00mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu C在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO和1mol O合成SO 223D将含有少量HO(g)的H通入足量NaO容器中并不断用电火花点燃 22223近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙事件。下列有关说法错误的是 （ ） A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明HO对人体无害 22BHO、NaO中都存在非极性共价键 2222CHO既有氧化性，又有还原性，与KMnO反应时表现HO的还原性 22422DHO做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HclO类似，和SO不同 2224通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是 （ ） 现象 解释 16 A KI淀粉溶液中通入Cl，溶液变蓝 Cl能与淀粉发生显色反应 22B 在潮湿的空气中，铁制品易生锈 铁、杂质碳和水膜形成了原电池 2C