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1、2013高考分类解析-理综（化学）非选择题部分（5（可编辑）2013高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(5 2013年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(5.元素周期与无机推断) 备注:2013年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序 (共15套，31地区) 1、(1套)大纲版全国卷 (广西) 2、(1套，9地区)新课标全国卷I 内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西) 3、(1套，7地区)新课标全国卷II(西藏，新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁) 4、(4套，4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆 5、(8套,8地区)自主命题省份:浙江,山东，
2、四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。 27、(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)单质D在充足
3、的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ; (6)单质E与水反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na(1分) Cl (1分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl(2分) 离子键和共价键(2分) (4)H3PO4(2分) 5 2P，5Cl22PCl5(2分) PCl3(1分) (6)Cl2，H2O,H，Cl,，HClO(2分) 【解析】根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B 是N元素(AB形成化合物的水溶液显碱性)，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。 (1)根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大;C
4、l的非金属性最强;(2)H与N、 P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定(P的非金属新最弱);(3)AE形 成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化 学键:离子键和共价键;(4)P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4; 【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西) 7(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0:Q与X同主族:Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
5、 (2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。 写出C的结构式: ;D的电子式: 。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为0.1mol?L,1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 【
6、答案】Na,HCO3-+OH-, c Na+ ,?,为两性不溶物，, ,均由三种元素组成，根据转化关系,为,， ,为,(,),由,转化为,的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2 Al OH 3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2 2 Al OH 3+CO32- ?A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c Na+ c HCO3- c CO32- c OH- c H+ , 碳酸根的水解程度比碳酸氢
7、根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。 【试源】2013年高考理综化学试题(天津) 25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表: 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的
8、 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 (3)下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是;的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 (4)在25?、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419该反应的热化学方程式是 。 (1)三 NA 小 (2)小 分子间作用力(范德华力) 甲醛(甲酸) (3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF SiF4 + 2
9、H2 (4)2Al + 3 O2 Al2O3 ?H -1675KJmol 【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si;Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al;W质子数为28-14 14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。 【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。 【试源】2013年高考理综化学试题(安徽) 8. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH,7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态
10、原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题: (1)M固体的晶体类型是 。 (2)Y基态原子的核外电子排布式是 ? ;G分子中X原子的杂化轨道类型是 ? 。 (3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 (4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 【答案】 (1)离子晶体;(2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3杂化;
11、(3)Ksp AgCl KSP Ag2S ，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度; (4)4 FeO42-+20H+ 4Fe3+3O2?+10H2O. 【解析】 1 M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体; 2 Y基态原子的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化; 3 AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp AgCl KSP Ag2S ，则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀; 4 R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素
12、的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为:4 FeO42-+20H+ 4Fe3+3O2?+10H2O ?气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。 ?Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。 ?R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。 ?Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。 ?则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl 【试源】2013年高考理综化学试题(四川) 2
13、6、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题: (1)甲的化学式是_;乙的电子式是_。 (2)甲与水反应的化学方程式是_-。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。 有人提出产物Cu中可能还含
14、有Cu2O，请设计实验方案验证之_。 (已知Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O) (5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2，判断理由是_。 【答案】取少量，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，证明+5H2O d. 化合物甲与乙可能发生的反应:2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2?+8H2? 化合物甲和乙的组成中都含1价H，1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2; 且2Al+3化合价降低692年全国高考题的再现:Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何
15、用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。 实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解:?Cu2O为碱性氧化物;?不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。 实验方案设计的表述:简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。 点评:本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。 【试源】2013年高考化学试题浙江卷 13(9分) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X
16、的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 答案 (1)H O Na (2)NaOH Na2O2 (3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+ 2Mn2+8 H2O+5O2? H2O2+CN-+OH- CO32-+N
17、H3 解析:(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。 【试源】2013年高考化学试题海南卷 26.(14分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 1 NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . 2 汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ . ?随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_
18、 .。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 ?当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . ? 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO 2oCaO 38SrO 56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下: ?Pt电极上发生的是 反应 填“氧化”或“还原” 。 ?写出NiO电极的电极反应式: . 【答案】 (1)3NO2+2H2O 2HNO3+NO; (2)?、N2
19、 g +O2(g) 2NO g ?H +183KJ/mol; ?、增大; (3)?、2NO+2CON2+2CO2 ?、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第?A族，同一主族自上而下，原子半径增大; (4)?、还原; ?、NO+O2-2e- NO2; 【KS5U解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO; (2)?、?H 945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol +183KJ/mol; ?、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大; (3)?、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2; ?、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们
20、均处于第?A族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强; (4)?、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-; ?、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。 【试源】2013年高考理综化学试题(北京) 23.(16分) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。 (1)工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ?已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为_ ?常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)ks5u a.CuSO4溶液 b.Fe
21、2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体 (2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ?高温热分解法 已知:H2S g H2+1/2S2 g 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985?时H2S按上述反应分解的平衡常数K _;说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因:_ ?电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_;反应池中发生反应的化
22、学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。 【答案】(1)? ?b、e (2)? 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短(或其它合理答案) ?增大反应物接触面积，使反应更反分 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S? + 2HCl 2Fe2， + 2H， 2Fe3， + H2? 【解析】本题考查元素推断、原子结构、化学平衡的影响因素及计算、电化学等化学反应原理的知识，同时考查学生的图表分析能力。 (1)R为+4价，位于第3周期，应为Si元素，同理M为Al元素。常温下铝与Fe2O3不反应，与Na2CO3也不反应;(2)?K 。温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越高，与平衡转化率差距越小，所以离得近。?FeCl3具有强氧化性，能够氧化H2S:2FeCl3，H2S,2FeCl2，S，2HCl。该逆流原理与浓硫酸中SO3的吸收相类似，气体从下端通入，液体从上端喷，可以增大气液接触面积，反应充分。从图可知电解过程中从左池通入的Fe2 生成Fe3 (阳极反应)，循环使用;而另一电极产生的则为H2(阴极反应)。故电解总的离子方程式为:2Fe2+，2H，2Fe3+，H2?。 【试源】2013年高考理综化学试题(福建) 高考资源网(ks5u) 您身边的高考专家 - 3 - 版权所有高考资源网 ? ? 催化剂 ?