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1、2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列 专题12 盐类水解盐类水解 1. NHCl溶于重水(DO)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( ) 42，A(NH?DO和HDO B(NH?HDO和DO 32233，C(NHD?DO和DHO D(NHD?HDO和DO 22223，解析:NH，2DONH?HDO，DO。 4233答案:B 2( 25?时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO和NaCO溶液中，下列判断不正确的是( ) 323A(均存在电离平衡和水解平衡 B(存在的粒子种类相同 ,C(c(OH)前者大于后者 2,D(分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 3,解析:A项
2、，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO溶液中还存在:HCOH33，2,2,，CO及HCO，HOHCO，OH，NaCO溶液中还存在有CO，HOHCO，OH，故A3322323323，2,，正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、HCO、OH、H、HO，B正确。C项，浓332322,度相同时，CO水解程度大于HCO，故NaCO溶液中c(OH)更大，故C错。D项，NaHCO33233,2,2,溶液中加入NaOH固体:HCO，OHHO，CO，c(CO)增大;NaCO溶液中加入 NaOH，3233232,2,导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。 33答案:C 3. 将标准
3、状况下的2.24 L CO通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是2( ) ,2,2,A(c(HCO)略大于c(CO) B(c(HCO)等于c(CO) 3333，2,2,C(c(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和 D(c(HCO)略小于c(CO) 33332.24 L解析:n(CO),0.1 mol， 2,122.4 L/mol(NaOH),0.15 L1 mol/L,0.15 mol n二者反应生成两种盐NaCO、NaHCO，设二者的物质的量分别为x、y 233,x，y,0.1 mol,则x,0.05 mol y,0.05 mol 解得 2x，y,0.15 mo
4、l,2,2,但由于CO，HOHCO，OH，故n(HCO)略大于0.05 mol，n(CO)略小于0.05 mol。 32333答案:A 1 用心 爱心 专心 ,14( 向三份0.1 mol?L CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽343233,略溶液体积变化)，则CHCOO浓度的变化依次为( ) 3A(减小、增大、减小 B(增大、减小、减小 C(减小、增大、增大 D(增大、减小、增大 ，3，,2,解析:NH、Fe水解使溶液呈酸性，对CHCOO的水解有促进作用，而SO水解对CHCOO4333,的水解有抑制作用，故在CHCOONa溶液中加入NHNO、FeCl固体时C
5、HCOO浓度减小，加34333,入NaSO固体CHCOO浓度增大。 233答案:A ,1,15( 常温下，在10 mL 0.2 mol?L氨水中，滴入0.2 mol?L的稀盐酸，使溶液的pH,7。则下列说法正确的是( ) ，,A(加入盐酸的体积大于10 mL B(NH),(Cl) cc4，,C(加入盐酸的体积等于10 mL D(c(NH)c(Na)c(OH)c(H) 3,，D(加入适量氨水，c(CHCOO)一定大于c(Na)、c(NH)之和 34解析:A项中CHCOOH是过量的，溶液呈酸性，故合理;B项中二者恰好反应，生成的3,，CHCOONa使溶液呈碱性;C项中c(OH)c(H)溶液，呈碱性
6、，不合题意;D项，溶液中含有3，了NH。 4答案:A 7(下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) ,1,，A(0.1 mol?L NaCO溶液:c(OH),c(HCO)，c(H)，2c(HCO) 23323,1，,B(0.1 mol?L NHCl溶液:c(NH),c( Cl) 44C(向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液: ，,，, c(Na)c(CHCOO)c(H)c(OH) 32 用心 爱心 专心 ，,D(向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH,5的混合溶液:c(Na)c(NO) 3，,解析:B项中NH水解，使(NH)(Na)(H)(OH)。D项中，Na与NO浓度不受加入
7、盐酸量的影响，而保持始终相ccc3等。 答案:A 8(在25?时，将pH,11的NaOH溶液与pH,3的CHCOOH溶液等体积混合后，下列关3系式中正确的是( ) ，,(Na),(CHCOO)，(CHCOOH) Accc33，,B(c(H),c(CHCOO)，c(OH) 3，,，C(Na)(CHCOO)(OH)(H) cccc3,，,D(CHCOO)(Na)(H)(OH) cccc3,3,1，解析:pH,11的NaOH溶液中c(OH),10 mol?L，pH,3的CHCOOH溶液中c(H)3,3,1,3,1,10 mol?L，c(CHCOOH)10 mol?L。将其等体积混合，CHCOOH过量
8、，使溶液呈现33，,酸性。溶液中存在如下离子关系:c(Na)，c(H),c(CHCOO)， 3,，,，,c(OH)，且c(H)c(OH)。共同推导出c(CHCOO)c(Na)c(H)c(OH)。 3答案:D 9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( ) ，,2,A(NaHCO溶液中:c(H)，c(Na),c(OH)，c(CO)，c(HCO) 333,，B(pH,3的CHCOOH溶液与pH,11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH)c(H)3,，c(CHCOO) 3,1,，,C(0.1 mol?L的NHCl溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 44D(物质的量浓度相等的CHC
9、OOH和CHCOONa溶液等体积混合后的溶液中: 33，, 2c(Na),c(CHCOOH)，c(CHCOO) 33解析:A中电荷不守恒;B中pH,3的CHCOOH与pH,11的NaOH溶液等体积混合后乙3，,，,酸过量，溶液显酸性，所以c(H)c(OH);C中应该为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。 4答案:D ，2,10(某溶液中存在的离子有:Na、H、S、HS、OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是( ) ，2,，A(离子浓度可能是c(Na)c(S)c(OH)c(HS)c(H) B(组成该溶液的溶质只能是NaS或NaHS或二者的混合物 23 用心 爱心 专心 2,，C(离子物质的量的
10、关系是2n(S)，n(HS)，n(OH),n(Na)，n(H) D(该溶液可能呈中性、碱性或酸性 ，2,解析:含有Na、H、S、HS、OH的溶液可能是NaS、NaHS、NaS和NaHS混合液、22NaHS和HS混合液。 2答案:B 11. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) ,，,，A(HCOOH，HOHCOO，HO B(CO，HOHCO，H 232232,2,，(CO，HOHCO，OH D(HS，HOS，HO C32323解析:A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。 答案:C 12(在NaCO溶液中，下列关系式错误的是( ) 23，2,
11、A(c(Na)，c(H),c(CO)，c(HCO)，c(OH) 33，2,B(c(Na),2c(CO)，2c(HCO)，2c(HCO) 3323,，,C(c(OH),c(H)，c(HCO)，2c(HCO) 3232,D(c(CO)c(OH)c(HCO) 33解析:电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是，阴、阳离子数相等，A错;由物料(原子)守恒知c(Na),2c(C)，B正确;由质子守恒c(H)HO2,，,c(OH)HO知c(OH),c(OH)HO,c(H)HO,c(H)，c(HCO)，2c(HCO)，C正确;由水222323解规律知D正确。 答案:A ,1,1
12、13(向体积V的0.05 mol?L CHCOOH溶液中加入体积为V的0.05 mol?L KOH溶a3b液，下列关系错误的是( ) ,，A(时:(CHCOOH)，(CHCOO)(K) VVcccab33，,B(V,V时:c(CHCOOH)，c(H),c(OH) ab3,，,，C(Vc(K)c(OH)c(H) ab3，,D(V与V任意比时:c(K)，c(H),c(OH)，c(CHCOO) ab3解析:A项，因CHCOOH过量，根据物料守恒可知A项正确;B项CHCOOH与KOH恰好反33，应，由质子守恒可知B项正确;C项，因KOH过量，故c(K)最大，C项错误;根据电荷守恒可得D项正确。 4 用
13、心 爱心 专心 答案:C ，,14(为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为1?1的溶液，可在NHCl溶液中加入( ) 44?适量的HCl ?适量 的NaCl ?适量的氨水 ?适量的NaOH A(? B(? C(? D(? ，,，解析:NHCl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl的浓度比小于1?1，要配制NH4444,，的浓度与Cl的浓度比为1?1的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NH，44，HONH?HO，H往左移动，可以达到要求。 232答案:B 15( 科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液，(H)c酸碱度的缺点，AG,lg。25?时，现有物质的
14、量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 ,c(OH)mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。 (1)若HA为HCl，则混合溶液的AG,_。 ，,(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为:_。 (3)若HA为CHCOOH且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是( ) 3，,A(c(Na),c(CHCOOH)，c(CHCOO) 33,，B(c(CHCOO)c(Na) 3，,C(c(Na)，c(H),c(CHCOO)，c(CHCOOH) 33，,D(c(H)，c(CH
15、COOH),c(Na)，c(OH) 3(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。 解析:HA，NaOH=NaA，HO，混合溶液中(起始浓度):c(HA),0.1 mol/L，c(NaA),20.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，,14K110W，,1,13,1混合溶液中(H),0.1 mol/L，(OH),110 mol?L，AGcc,mol?L，c(H)0.1,10.1 mol?L,lg,12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN,13,1110 mol?L，,，,，组成，溶液中存在的离子有:Na
16、、CN、H、OH，根据电荷守恒式c(Na)，c(H),c(OH,，,，,)，c(CN)，由c(Na)c(CN)推知:c(H)c(CN)c(OH)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋5 用心 爱心 专心 ，c(H)，,酸钠的混合溶液中，AG,lg(H)(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸0，cc,c(OH)，,的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na),c(CHCOOH)，c(CHCOO)?，A项错误。溶33，,，,液中只存在四种离子:H、Na、CHCOO、OH，电荷守恒式为c(H)，c(Na),c(CHCOO)33,，,，(OH)?，由(H)(OH)推知，(CHCOO)(Na)，B
17、项正确。由电荷守恒式知，Cccccc3，,，项错误。?式减去?式得:c(Na)，c(OH),c(CHCOOH)，c(H)，D项正确。(4)综上所述，3HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。 ，,，答案:(1)12 (2)碱性 (Na)(CN)(OH)(H) (3)BD cccc，(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱 16.常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液: ?NaCO溶液 ?NaHCO溶液 ?HCl溶液 ?氨水 233(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 ，,(3)
18、向?中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减4小”或“不变”)。 (4)若将?和?的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前?的体积_?的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 ，(5)取10 mL溶液?，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H),_。 ，,，2,答案:(1)? (2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO) (3)增大 33，,，,12(4)小于 c(NH),c(Cl)c(H),c(OH) (5)10 mol/L 4,，,17(已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其
19、离子浓度大小顺序4有如下四种关系: 6 用心 爱心 专心 ,，,，,，?c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) ?c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 44，,，,，,?(NH)(Cl)(OH)(H) ?(Cl)(H)(NH)(OH) cccccccc44填写下列空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。 (2)若上述关系中?是正确的，则溶液中的溶质为_; 若上述关系中?是正确的，则溶液中的溶质为_。 合前(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混c(HCl)_c(NH?HO)(填“大于”“小于”或“等于”，下
20、同)，混合前酸中 32，,，, (H)和碱中(OH)的关系为(H)_(OH)。 cccc，解析:(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NHCl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的44,，,大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。 4,，,(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NHCl外，还必须含有44,，,NH?HO。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NHCl和HCl。 3244(3)NHCl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量， 4，,故c(HCl)c(OH)， ,，则有c(CHCOO)c(Na)，所以各种离
21、子浓度大小顺序为: 3,，,c(CHCOO)c(Na)c(H)c(OH)。 3,答案:(1)CHCOOH，OH=CHCOO，HO (2)0.1 (3)大于 小于 小于 332,，,(4)c(CHCOO)c(Na)c(H)c(OH) 3，,19. 某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式是HB=H，HB;HBH22，2,，B回答下列问题: (1)NaB溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是2_(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol/L 的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( ) 22,A(c(B)，c(HB)，c(HB),0.1 mol/L 2，,，,B(c(N
22、a)，c(OH),c(H)，c(HB) ，,2,C(c(Na)，c(H),c(OH)，c(HB)，2c(B) ，2,D(c(Na),2c(B)，2c(HB) (3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH,2，则0.1 mol/L HB溶液中氢离子的物质的量浓2度可能是_ 0(11 mol/L(填“”、“,”)理由是:_。 (4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。 8 用心 爱心 专心 ，,，2,2,解析:由HB=H，HB(完全电离)，HBH，B(部分电离)，所以盐溶液中B离2,2,子水解而HB不水解，故NaB显碱性，原因是B，HOHB，OH。在NaB溶液中
23、存在:222，2,2,NaB=2Na，B，B，HOHB，OH，HO 222，,，2,1H，OH。由物料守恒知c(Na),2c(B)，2c(HB),0.2 mol?L。由电荷守恒知c(Na，2,，,，)，(H),2(B)，(OH)，(HB)。在NaHB溶液中，NaHB=Na，HB、HBH，cccc2,，,B、HOH，OH， 2,1，,1,已知0.1 mol?L NaHB溶液的pH,2说明其c(H),0.01 mol?L，主要是HB电离，,1 HB产生的。在HB溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步电离，所以0.1 mol?L22，,1，溶液中c(H) ,，2,(HB)(H)(B)(OH) ccc
24、c2,答案:(1)碱性 B，HOHB，OH (2)CD (3)c(HB)c(H)c(B)c(OH) 20(复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH: 溶CHCNNNNC36质 OONa aHCO aCO aClO aCN HONa 3235p8111118.8 H .1 1.6 0.3 1.1 .3 (1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。 A(CO，HO，2NaClO=NaCO，2HClO 2223B(CO，HO，NaClO=NaH
25、CO，HClO 223C(CO，HO，CHONa?NaHCO，CHOH 2265365D(CO，HO，2CHONa?NaCO，2CHOH 22652365E(NaCO，CHOH?NaHCO，CHONa 2365365F(CHCOOH，NaCN=CHCOONa，HCN 33(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应: ?将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ?向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 9 用心 爱心 专心 ?蒸发KCl和NaNO的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解3反应发生的另一规律为_。 (3)物质的量浓度均为0.0
26、5 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。 ?CHOH ?CHCOOH ?HClO ?HClO ?HSO 653424(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:?NaOH、?CHCOOH、3?NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别和，则加入等物质的量的CHCOONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为nnn3121和n的关系为n_n(填“”、“n。 312答案:(1)AD (2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)? (4)? 10 用心 爱心 专心 11 用心 爱心 专心