《四川省雅安中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题2018052802163.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省雅安中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题2018052802163.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、雅安中学 2017-20182017-2018学年高二年级下期半期理科综合（化学部分）试 题 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100分。 原子量：C-12C-12 H-1H-1 O-16O-16 Cu-64Cu-64 Zn-65Zn-65 S-32S-32 一、选择题(共 42分，每小题只有一个正确选项) 1、下列说法错误的是（ ） A、明矾常作净水剂 B、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C、铵态氮肥与草木灰不能混合使用 D、氯碱工业可以制得钠单质 2、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ） A、将一定量氨气通入 0.1 mol/L NH4Cl
2、 溶液中可能有：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、等物质的量的 NaClO和 NaHCO3的混合溶液中一定有: c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-) C、向 CH3COONa 溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)c( Na+)c( CH3COOH) D、等浓度等体积的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液混合均匀后： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明醋酸是弱酸 测醋酸钠溶液的酸碱性得知
3、醋酸钠溶液 显碱性 B 确定某盐酸的浓度 利用酸碱中和滴定原理，用已知浓度的 氢氧化钠溶液作标准液，酚酞作指示剂 进行滴定 C 精炼铜 利用电解原理，粗铜作阴极，纯铜作阳 极，电解质溶液为硫酸铜溶液 D 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁 将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中， 振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 - 1 - 4、常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放 电时发生的反应通常表示为 LaNi5H6+6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2.下列说法正确的是（ ） A、放电时储氢合金作正极 B、充电时储氢合金作负极 C、充电
4、时阳极周围 c(OH-)减少 D、放电时负极反应为 LaNi5H6 - 6e- = LaNi5 +6H+ 5、常温下，Mg(OH)2的溶度积 Ksp = 5.6 10-12，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶 液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.0，下列说法不正确的是（ ） A、所得溶液中 c(H+) = 1.0 10-13mol/L B、所得溶液中由水电离产生的 c(H+) = 1.0 10-13mol/L C、所得溶液中 c(Mg2+) = 5.6 10-10mol/L D、所加的烧碱溶液 pH=13.0 6、分子式为 C5H12的同分异构体有（ ） A、2 种 B、3 种 C
5、、4 种 D、5 种 7、室温下向 10mL ，pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） c (CH COO ) 3 A、溶液中 不变 c(CH COOH) ( ) c OH 3 B、溶液中导电粒子的数目减少 C、醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D、再加入 10mL ,pH=11的 NaOH溶液，混合液 pH=7 二、非选择题（共 58 分） 8、(20 分) 按下图装置进行实验，并回答下列问题： Zn Cu C1 C2 A B CuSO4 溶液 KCl 酚酞溶液 （1）、判断装置的名称： A 池为 B 池为 （2）、 铜极为_极，电极反应式为 - 2 - 石 墨 棒 C
6、1为 _极 ， 电 极 反 应 式 为 ，检验该产物的简单方法是 石墨棒 C2附近发生的实验现象为 （3）、当 C2极析出 224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少了 g。CuSO4溶 液的质量增加了 g 。 9、（12分）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为 弱电解质），且酸性强于碳酸。 （1）、写出草酸的电离方程式 （2）、草酸钾溶液显碱性的原因 （用离子方程式解释） （3）、向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。 该反应的离子方程式为 （4）、该小组同学将 2.52g草酸晶体（H2
7、C2O42H2O）加入到 100 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液中 充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是 A、c(Na+) +c(H+) = c(HC2O4-) +c(OH-) +c(C2O42-) B、c(HC2O4-) +c(C2O42-) =0.2 mol/L C、c(HCO4-)c( C2O42-) c(H2C2O4) D、c(Na+) = c(H2C2O4) +c( HC2O4-) +c(C2O42-) （5）、向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的 紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有 （
8、填“还原性”、“”氧化性 “或 酸性”），请写出该反应的离子方程式： 10、（14 分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀 菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白： （1）、移取 10.00 mL密度为 g/mL 的过氧化氢溶液至 250mL _(填仪器名称)中， 加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化， 用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计 - 3 - 量数及化学式填写在方框里
9、。 （3）、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_“”“（填 酸式 或 碱式”） 滴定管中。滴定到达终点的现象是_ （4）、重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢 的质量分数为_。 （5）、若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_“”（填 偏高 “”“或 偏低 或 不变”，下同）；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测定结果 。 11、（12 分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动 力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸
10、亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体 逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极， 石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。 请回答下列问题： （1）、上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气 体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。 （2）、在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。 （3）、在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂
11、的电极反应式为 。 （4）、已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极 的电极反应式为 。 雅安中学 2017-20182017-2018 学年高二年级下期半期理科综合（化学部分）试题答案 - 4 - D 2、B 3、C 4、C 5、D 6、B 7、A 8、（20分，每空 2 分）（1）、原电池，电解池 （2）、正极 ，Cu2+ + 2e- = Cu；阳极，2Cl- - 2e- =Cl2；用湿润的 KI淀粉 试纸靠近电极，试纸变蓝；电极上有气泡，电极附近溶液变红。 （3）、0.65g ，0.01g 9、（12分，每空 2 分）（1）、H2C2O4 H+ + H
12、C2O4-，HC2O4- H+C2O42-（第二步 不写不扣分） （2）、C2O42- + H2O HC2O4- + OH-，HC2O4- + H2O H2C2O4 + OH-（第二步不写不扣分） （3）、HCO3- + H2C2O4 = HC2O4- +CO2 +H2O （4）、C、D （5）、还原性， 5H2C2O4 +6H+ +2MO4- =2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 10、（14 分，每空 2 分） （1）、容量瓶 （2）、2 5 6 2 8 5O2 （3）酸式， 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 17cV （4）、 200 （5）、偏高，偏低 11、（12 分，每空 2 分） （1）、为了防止亚铁化合物被氧化 （2）、CO2 、 H2O、 NH3 （3）、Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+ （4）、FePO4+Li+e-=LiFePO4 - 5 -