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1、淄川中学高一阶段性检测 化学试卷 时间：6060分钟 分值：100100 分 可能用到的原子量：H-1H-1、C-12C-12、N-14N-14、O-16O-16、Na-23Na-23、S-32S-32、Cl-35.5Cl-35.5、Fe-56Fe-56 一、选择题（每题 3 3 分，共计 4848分） 1下列物质不属于空气污染物的是 AN2 BSO2 C氮氧化物 DPM2.5 2下列物质中，可用于制造太阳能电池板材料的是 A硅 B陶瓷 C纤维素 D二氧化硅 3.下列化学用语表示正确的是 A.氯气的电子式：Cl:Cl B.乙烯的结构简式: CH2=CH2 C. 铝原子的结构示意图： D. Na
2、2SO4是离子化合物，不含共价键 4考古时利用 146C 测定一些文物的年代，有关 146C 的正确说法是 A电子数为 14 B和 126C 互称同位素 C中子数为 6 D质量数为 6 5甲烷和乙烯是两种重要的有机物，有关说法不正确的是 A都能发生加成反应 B都能燃烧 C在常温下都是气体 D通入酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 6下列关于金属及其化合物的叙述中，正确的是 A.金属钠能够置换出硫酸铜溶液中的铜 B.纯碱水溶液呈碱性，属于碱 C.铜能够溶解在 FeCl3溶液中 D.铁有两种价态，因此能形成两种氧化物 7能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. Ba2+ Na+ NO3- CO32- B .
3、NH4+ Ca2+ Cl- NO3- C.Na+ Cl- Fe3+ OH- D . NH4+ OH- Cl- HCO3- 8关于右图所示原电池的说法错误的是 A.Cu为正极，Zn为负极 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ D.Cu 片上发生还原反应 9下列实验操作中，合理的是： A. 实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B.闻气时，没有毒的可以直接闻 1 C.稀释浓硫酸时，向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖 10设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 AH2SO4的摩尔质量是 98g B标准状况下，1
4、4gN2的中 N 物质的量为 1mol C标准状况下，22.4LH2O 所含分子数为 NA D常温下，0.1molL-1NaCl 溶液中含 Na+数为 0.1NA 11为了除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2，可以向此溶液中通入氯气。在除去 FeCl2的反应 中 ACl-被氧化 BCl2作还原剂 CFe2+被氧化 DFe3+被还原 12下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快 B铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率 CN2+3H2 2NH3 反应中，尽量加大 N2的量 H2的转化率不能达到 100% D2SO2+O2
5、2SO3 反应达到化学平衡状态时，三种物质的浓度比例是 2:1:2 13有 FeCl2、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来出来，这种 试剂是 （ ） A烧碱溶液 B盐酸 C氨水 DKSCN 溶液 14下列各组物质性质以及推断错误的是 物质性质 推断结论 A 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 金属性：NaMgAl B 金属单质置换氢的能力：KNaLi 碱性：K(OH)Na(OH) Li(OH) C 氧化性：F2Cl2S 非金属性：FClS D 酸性：H2SiO3H2SO4H3PO4 非金属性：SiSP 15下列关于有机物性质的叙述错误的是 A甲
6、烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴，发生的是取代反应 B乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应 C苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯被氧还 D乙醇可以和金属钠反应放出氢气发生的置换反应 16.根据下列实验内容得出的结论不正确的是 2 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含 Fe3+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀 不能确定该溶液一定含 SO42- C 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红 该溶液一定含 NH4+ 色石蕊试纸变蓝的气体 D 将二氧化硫通入含有酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性
7、二、填空题（每空 2 2 分，共 5252分） 17. (8分)根据以下实验装置，将对应的序号填写到下面的空格内 （1）配制 0.1mol/L的 NaOH 溶液需要的选择的装置是 。 （2）除去实验中少量的泥沙选择的装置是 。 （3）要从海水中获得淡水采用的装置是 。 （4）用 分离水和四氯化碳混合液。 18. (8分)根据所学知识回答下列问题： （1）为防止 FeSO4溶液变质加入的试剂是 。 （2）除去 CO2中含有的少量 SO2气体选用的试剂是 。 （3）要除去氯化钠固体中的少量氯化铵，最简单的方法是 。 （4）如右图所示，收集 NH3应该从 口进气。 19.（10 分）有机物 AE 间
8、的转化关系如图所示。A 是石油裂解气的主要成分，其产量通常用 来衡量一个国家的石油化工水平。E 为生活中常 用的有机高分子化合物。 （1）C 的结构简式是 ；将 A 通入溴的四氯化碳溶液中，现象 为 。 （2）写出 E 的结构简式： 。 （3）的反应类型为 “”“（填 取代 或 加成”），写出其化学方程 式： 。 20.（10 分）元素在元素周期表中的位置如下： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第 2 周期 第 3 周期 （1）元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （2）元素和分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。 （3）上述元素最高价氧化物
9、对应的水化物，碱性最强的物质和单质反应的方程式 （4）元素与形成的化合物（原子个数比为 1:1）中含有的化学键类型为 。 （5）元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 21（8 分）A、B、C 三种物质都含有一种共同的元素，A 是常见的金属，C 的溶液呈现黄色， A、B、C 之间有如下图所示的转化关系，试回答下列问题： （1）B 是_（填化学式）； （2）A 生成 C 的反应类型是_“（填 化合”、“分解”、“”置换 或“复分解”）； （3）写出反应的离子方程式_； （4）若 C 溶液中含有 B 中的阳离子,若检验该离子可以选用的试剂是_ A氢氧化钠溶液 B高锰酸钾溶液 C硫氰
10、化钾溶液 D氯化钠溶液 22（8 分）实验室中有以下常用的制取气体的装置： 4 （1）实验室中若无 MnO2，可用固体 KMnO4代替，发生下列反应： 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，则可选择的气体发生装 置是（填序号） 。 （2）某同学通过查阅资料得知，可利用 Na2SO3粉末与 70%硫酸溶液在加 热条件下反应来快速制取 SO2。该同学设计了下图所示装置制取并验证其性质。 回答下列问题：根据资料中的相关信息，装置应该选择上述装置的是 （填序号）。 实验过程中，证明具有漂白性的现象为 。 （3）实验室中选择氯化铵和氢氧化钙制取氨气，写出其中发生主要
11、反应的化学方程 式 。 5 化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A B B A C B B D B C D A D C D 17.答案：(1)C(2)A(3)B(4)D 18.答案：(1)Fe 粉(2)饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液(3)加热(4)B 19.答案：(1)CH3CHO 褪色(2) (3)取代 20.答案：(1)Na (2)H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (4)离子键 （非极性）共价键 (5)NH3+H+=NH4+ 21.答案：(1)FeCl2(2)化合(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4)B 21.答案：(1)a、d(2)b 乙中品红褪色 (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 6