最新高考化学一轮复习精品资料+专题6+金属及其化合物优秀名师资料.doc

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1、中学教育研发网（）博学而笃志切问而近思专题6 金属及其化合物【课前练习】1. （09年北京理综12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是+=H2O+，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A2.（09年广东文基65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是A1 L生理盐水（0.9NaCl溶液）中含有9 molN

2、a+B出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D3. （09年上海化学25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K= 。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状

3、态： 。（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是 。答案：（本题共8分）（1） （2）CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b（4）Al(OH)3HAlO2H2O 盐酸（合理即给分）4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2

4、+答案：A【知识动脉】知识框架（1）金属钠及其化合物：（2）金属镁及其化合物：（3）金属铝及其化合物：（4）金属铁及其化合物+1CuC CO H2 Fe NH3 C2H5OH 0 Cu +2 CuO2 Cl2 H2SO4 HNO3 Fe3+ H2O2 KMnO4 K2Cr2O7 SO2Cl2Rhttp:/ 金属钠及化合物（一）、金属钠1. 钠：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2. 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（常温下O2，点燃条件下与O2） 与H2O的反应 与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸） 与盐溶液的反应（与硫酸铜

5、溶液）3.保存、制取、应用例1. （09年上海化学10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子B0.4mol电子C0.2mol质子D0.4mol分子解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2克钠物质的量为0.4mol,生成氢气0.2mol,0.2mol氢气分子中含有0.4mol电子，0.4mol质子，0mol中子，故只有B正确。答案：B【变式训练1】下列关于钠的说法不正确的是（ ）A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它

6、能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【变式训练2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A. B. C. D.（二）、钠的化合物1.钠的氧化物（Na2O、Na2O2）化学名称Na2ONa2O2俗名颜色/状态/稳定性电子式重要反应与水与CO2例2. （08年全国理综I6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、Ba2、BK、CCa2、Mg2、DNa、解析与评价：本题典型考察Na2O2与水反应的性质。Na2O2与水反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,显然A中NH4与OH-不能共存，C中Ca2、Mg2、与OH-不能共存，

7、D中O2可以将氧化，故只能选B。答案：D【变式训练3】（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH 、Na2CO3DNa2O2 、NaOH Na2CO3例3. 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 （ ）A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,和与燃烧的化学方程式为：， 、跟的反应分别为：，。从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为和混

8、合气体的质量，即答案 ： A【变式训练4】 200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4【变式训练5】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4的体积比为21 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为11 D残留物只有Na2CO3和NaOH 2.常见的钠盐（Na2CO3和N

9、aHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO310H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O与碱反应Na2CO3NaHCO3酸加热或碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生

10、产食品工业，泡沫灭火剂等例4.（09年全国理综卷I11）微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A B C D解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分解方程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, 2*84 62 84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2) 纯度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=答案：A【变式训练6】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B

11、.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应例5.（常州一中2009学年度第二学期高三化学期初试卷） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 = Na

12、2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时

13、，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 解析与评价：本题将侯氏制碱法作为试题的载体，主要考察了碳酸钠与碳酸氢钠的性质、转化等内容，同时融合了实验的基本原理，操作、探究内容，属于中等难度试题。（1）问中考察碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度，（2）问考察了基本实验原理、操作、评价等问题，乙中试剂的选择主要考虑从甲装置中出来的气体，含有氯化氢气体的二氧化碳，故要除去氯化氢，因此选择饱和碳酸氢钠溶液。丁的作用是用来除去尾气，尾气应该包含氨气和二氧化碳，而稀硫酸只能吸收氨气。分离碳酸氢钠晶体的操作从题

14、目中可知道分离的是固液混合物，最优的当然是过滤。（3）通入气体需注意先通入氨气，在通入二氧化碳，可以提高二氧化碳的吸收率，进而提高碳酸氢钠的产率答案 ： （1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液； （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）a、NH3， b、CO2； （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） 【变式训练7】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环

15、II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH

16、4Cl纯度答案：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3） （4） I过量稀硝酸和硝酸银溶液（5）a、c3. 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，易吸水潮解。例6. 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）ANa2S BNaHS CNa2S和NaH

17、S DNaOH和NaHS解析与评价：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。由于不能确定H2S是否过量，因此假设有下列几种情况若NaOH全生成Na2S时 Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaHS时 Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g。7.87.98,7.87.911.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S。答案：A【变式训练8】有50mLNaOH溶液，向其

18、中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： 且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2 g答案：NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；56mL；112mL；0.75m

19、ol/L；2.93g【小结】有关钠的化合物的混合物的计算:（1）.NaHCO3和Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解.（2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.当a/b1/2时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O、CO2当a/b1/2，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O当1/2a/b1:1,按反应和由差量

20、法求算，质量减少由两部分组成：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生的水和由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成的H2O和CO2.补充：碱金属元素性质的相似性和递变性例：下列叙述正确的是（ ）A.碱金属性质相似均为银白色金属B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度答案：C解析：由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为0.53g/cm3，比煤油密

21、度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确 点评：碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与、水、稀酸溶液反应，生成含（为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：与反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与反应越来越剧烈，随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：

22、。（注：以上可作为两课时完成）二、金属镁、铝及化合物（一）、金属镁及化合物 镁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、N2、Cl2） 与H2O（热水）的反应 与CO2的反应与酸的反应 与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） 镁的工业制备： 例7. (2007年高考海南)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰水解析与评价：本题考查学生对元素及其化合物性质的理解，主要考查Mg与酸反应。氯化铵溶液水解呈酸性，所以答案为A答案：A【变式训练9

23、】 (2006广东)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ）A.2mol.L-1H2SO4溶液 B.18 molL-1H2SO4溶液C.6 mol.L-1KOH溶液 D.3 molL-1HNO3溶液（二）、金属铝及化合物1. 铝：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 性质：（1）物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2） 与酸的反应 与碱的反应 与盐溶液的反应（与FeCl2溶液） 与三氧化二铝的反应 铝的工业制备：练习：（09年山东理综31）金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3

24、通电，Na3AlF67509704Al+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c2. 铝的化合物铝三角 写出上述相关方程式：铝的化合物相关图像例8. （08年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH

25、溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3【变式训练10】（09年四川理综11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是ABCn=m+17VcDp例9. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,

26、则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。由题目中反应式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀答案：B【变式训练

27、11】（湖南长沙一中09高三化学第五次月考）下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是A在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量n(AlCl3)nn(NH3H2O)nC向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量n(HCl)nn(NaAlO2)n【小结】铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。若与的反应关系如下图，则IV. 明矾

28、溶液与溶液反应生成沉淀的质量。当时，；当时，；当时，。（注：以上可作为2课时）三、铁铜及化合物（一）铁、铜单质铁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铜：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铁的性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2、S） 与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸） 与水蒸汽的反应 与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，CuSO4溶液） 发生吸氧腐蚀的反应铜的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、Cl2、S） 与酸的反应（硫酸、硝酸） 与盐溶液的反应（与FeCl3

29、溶液，硝酸银溶液）（二）、铁铜的化合物铁的三角转化写出上述相关反应方程式 铁形成离子的检验（Fe3+、Fe2+）Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。例10.（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，

30、有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体

31、，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。解析：根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C4HNO3=CO24NO22H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2，Fe3和H；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe23H2O24=2Fe(OH

32、)32I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3答案：【变式训练12】（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。答案：(1)铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠。(2

33、)Fe+2H+Fe2+H2；2Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。【变式训练13】（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完

34、全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1；3【小结】学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧

35、化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.（注：以上可作为2课时）【高考真题】1. （09年上海化学15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23答案：A2. （09年上海化学22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是AFe2O3和MnO2BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO答案：AD3. （09年北京理综26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。将FeSO47H2O配制成溶液。FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。煅烧FeCO3，得到Fe