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1、2013高考化学二轮复习配套作业解析版专题限时集训八专题八常见非金属元素单质及其重要化合物浙江省专用专题限时集训(八) 专题八 常见非金属元素单质及其重要化合物 (时间:40分钟) 1(不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是( ) A(SO B(HO C(NO D(NaO 3222222(下列关于Cl的描述中，正确的是( ) 2A(Cl以液态形式存在时可称作氯水或液氯 2B(红热的铜丝在Cl中燃烧后生成蓝色的CuCl 22C(过量的铁在Cl中燃烧生成氯化亚铁 2D(液氯可以密封保存在钢瓶中 3(化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是( ) 编号 现象或事实 解
2、释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应 在农田施肥时，草木灰(主要成分KCO)一定条件下，KCO与NHCl会发生反23234B 不能与氯化铵混合使用 应，有“跑氨”现象 漂白粉中的CaCl与空气中的CO反应生22C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 成碳酸钙 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路D FeCl溶液置换出铜单质 3板 4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( ) 序号 甲 乙 丙 ? CO SO 石灰水 22? HCl CO 石灰水 2? CO SO Ba(NO) 2232? NO SO BaCl 222? CO
3、NH CaCl 232A.? B(? C(? D(? 5(向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( ) A(若X为品红溶液，则Y一定为Cl或SO 22B(若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O 3C(若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D(若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO 26(进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( ) A(紫色高锰酸钾溶液中通入SO后，溶液颜色褪去，说明SO具有漂白性 22B(燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能
4、用二氧化碳灭火 C(铜和浓硝酸反应生成NO，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸2强 D(氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸 7(下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( ) A(用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B(水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C(二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 D(可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 8(将0.03 mol Cl缓缓通入含0.02 mol HSO和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶223，液的c(H)与Cl用量的关系示意图是(溶液的体积视为不
5、变)( ) 2图8,1 9(有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验:a、b、c、d、e依次可能是( ) (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 A.O、NO、HCl、NH、CO 232B(O、NO、NH、HCl、SO 233C(NO、O、NH、HCl、SO 232D(HCl、CO、NH、HS、CH 232410(有一瓶无色气体可能含有CO、HBr、NO、HCl、SO中的一种或几种。将此气体通222入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加
6、入盐酸酸化了的BaCl溶液和硝酸酸化了的AgNO溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是( ) 23A(不能确定原气体中是否含有SO 2B(原气体中肯定有HCl C(原气体中肯定没有CO 2D(原气体中肯定没有HBr、NO 211(硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案: 【甲方案】如图8,2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活2塞A。 图8,2 (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球
7、泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。 (2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO含量_(填“偏2高”、“偏低”或“无影响”)。 【乙方案】实验步骤如下面流程图所示: (3)步骤?中过量HO的作用是22_。 (4)写出步骤?中反应的化学方程式_ _。 (5)步骤?中Ba(OH)是否足量的判断方法是2_ _。 (6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。 12(已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下
8、(部分生成物未给出，且未注明反应条件): 图8,3 (1)写出反应?的化学方程式_。 (2)反应?中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_。 (3)反应?的离子方程式是_。 (4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式_ _。 (5)实验室中保存I的浓溶液的方法是_ _。 (6)SiCl与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制4无水无氧。SiCl在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_;H42还原SiCl过程中若混入O，可能引起的后果是42_。 (7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式_ _，向此溶液中加入H
9、溶液，现象为 _。 13(如图8,4所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 这10种物质是中学化学常见的物质，在一定条件下相互转化，其中常温下A为金属单质，B为离子化合物，D为白色固体，F为红棕色气体，I为黄绿色气体，C、E、J为无色气体。 图8,4 (1)写出B的电子式:_。 (2)反应?中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (3)写出反应?的离子方程式:_。 (4)用惰性电极电解H溶液，则阴极的反应式为_ _。 当生成2 mol D时反应转移的电子数为_N个 , 溶液pH_(填“增大”或A“减小”或“不变”)。 (5)反应?是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应1和副反应2: 4NH(g)，5O(g)4NO(g)，6HO(g) 322,1H,905 kJ?mol ?; 4NH(g)，3O(g)2N(g)，6HO(g) 3222,1H,1268 kJ?mol ?。 则N氧化为NO的热化学方程式为_ 2_。 .