《最新高考化学二轮复习配套作业（解析版）：专题限时集训九 [专题九 常见金属元素单质及其重要化合物]（浙江省专用）优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学二轮复习配套作业（解析版）：专题限时集训九 [专题九 常见金属元素单质及其重要化合物]（浙江省专用）优秀名师资料.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2013高考化学二轮复习配套作业（解析版）：专题限时集训(九)专题九常见金属元素单质及其重要化合物（浙江省专用）用请下载 专题限时集训(九) 专题九 常见金属元素单质及其重要化合物 (时间:40分钟) 1(下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是( ) A(二氧化锰具有强氧化性，可用作HO分解的氧化剂 22B(KFeO具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 24C(向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 ，3D(Fe具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 2(下表中的“因果”关系正确的是( ) 选项 实验现象或结论 原因或原理 ?A 铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质 Cu，S
2、=CuS ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在B CuCl的K比ZnCl的K小 2sp2sp稀盐酸中 ，碱性增强，使MgO消耗了溶液中的HC MgO可以除去MgCl溶液中的FeCl 23，3Fe沉淀下来 D 向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐 硫酸钙转化为更难溶的沉淀 3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图9,1所示。则乙不可能是( ) 图9,1 A(Al(OH) B(FeCl 33C(CO D(NaCO 234(工业上用铝土矿(主要成分为AlO，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 2323沉,?淀铝,试剂X土 加热电解,溶
3、反应?、?Al，OH，?AlO?Al323,通入过量Y矿液?,过滤反应?、过滤?NaHCO3,乙,图9,2 下列叙述正确的是( ) A(试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B(反应?过滤后所得沉淀为氢氧化铁 用请下载 C(图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D(反应?的化学方程式为NaAlO，CO，2HO=Al(OH)?，NaHCO 222335(用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ?加盐酸溶解 ?加烧碱溶液溶解 ?过滤 ?通入过量CO生成Al(OH) 沉淀 ?加23入盐酸生成Al(OH)沉淀 ?加入过量烧碱溶液 3A(? B(? C(? D(? 6
4、(在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是( ) 图9,3 ，,23A(?反应的离子方程式为:2Fe，Cl=2Fe，2Cl 2,，3B(钢铁腐蚀时，负极发生的反应是: Fe,3e=Fe ,C(以Fe 为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式:2Cl,2e=Cl? 2D(FeCl溶液中混有少量FeCl可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl 23, 37(下表各组物质中，物质之间不可能实现如图9,4所示转化的是( ) MMX?Y?Z 图9,4 X Y Z M 选项 A Fe FeCl FeCl Cl 232B Mg C CO CO 2C NaOH NaCO NaHCO CO 2332D NH
5、 NO NO O 3228.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略) OOHO222A?B?C?D 下列说法不正确的是( ) A(若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2?3 B(若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第?A族 C(不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 D(若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为N(N为阿伏加德罗常数AA用请下载 的值) 9(下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所
6、示转化的是( ) A.? B(? C(? D(? 10(部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为FeO、CuO)5.76 g，经如图9,5所示处理: 23图9,5 下列说法正确的是( ) ，23A(滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B(样品中Fe元素的质量为2.24 g C(样品中CuO的质量为4.0 g D(V,224 11(中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是( ) A(根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO 2B(金属镁可以通过电解MgCl制得，推出金属铝可以通过电解AlCl制得 23C(金属钠在纯氧中燃烧生成NaO，推
7、出金属锂在纯氧中燃烧生成LiO 2222D(CaCO与稀硝酸反应生成CO，推出CaSO也能与稀硝酸反应生成SO 323212(三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是FeO、CuO或二者混合物。探究过程如下: 232查阅资料:CuO溶于稀硫酸生成Cu和CuSO在空气中加热生成CuO。提出假设: 24, 假设1:红色粉末是FeO 23假设2:_ 假设3:_ 设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 用请下载 (1)若假设1成立，则实验现象是_。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不
8、含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗,_，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_ _ _。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是_， 写出发生反应的离子方程式_、 _、 _。 探究延伸:经实验分析，确定红色粉末为FeO和CuO的混合物。 232(4)实验小组欲用加热法测定CuO的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质2量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中CuO的质量分数为2_。 (5)某铝土矿样品经测定是由AlO、FeO、FeO、SiO等氧化物组成，请设计一个简单实23232验，确定该矿物中含有，2价的铁(写出所用
9、试剂，操作方法和结论)。 13(固体NHAl(SO)?12HO在加热时，固体残留率随温度的变化如图9,6所示。 4422图9,6 (1)取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为_。 (2)B物质的化学式为_。 (3)取B物质，于975 ?灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，C分别与足量NaOH溶液和稀硫用请下载 酸反应，消耗两者物质的量之比为_。 ,1(4)常温下，在0.10 mol?LB的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH)沉淀生成，3，,3134当溶液的pH,10时，c(Al),_mol?L(KAl(OH),310)。 sp3