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1、高考化学人教版总复习 技能专训15 元素周期律用请下载 【把握高考】高考化学人教版总复习 技能专训(十五) 元素周期律 一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分) 1(下列各组物质性质比较中，正确的是( ) A(氢化物的沸点:HI,HBr,HCl,HF ，,2,B(离子的半径:K,Cl,S C(分子的稳定性:HF,HCl,HBr,HI D(单质的熔点:Li,Na,K,Rb 2(下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质: 元熔点沸点与水的反导电素 /? /? 应 性 ,不导X 不反应 209.9 195.8 电 ,形成酸性不导Y 219.6 188.1 溶液 电 180.形成碱性Z 1
2、 347 导电 5 溶液 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是( ) A(X、Y、Z B(Z、X、Y C(Y、X、Z D(Z、Y、X 解析:以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。 答案:B 3(下列判断错误的是( ) A(还原性:NH,PH,AsH 333B(熔点:SiO,NaCl,Na 2C(酸性:HClO,HSO,HPO 42434用请下载 D(碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH) 23解析:非金属性N,P,As，则还原性NH
3、,PH,AsH，A项错误;SiO为原子晶体，3332Na放入水中时放热就能熔化，说明Na的熔点低，B项正确;非金属性Cl,S,P，则酸性HClO,HSO,HPO，C项正确;金属性Na,Mg,Al，则碱性NaOH,Mg(OH),Al(OH)，D4243423项正确。 答案:A 4(X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是) (A(Y的最外层电子数为4 B(稳定性:Y的氢化物,Z的氢化物 C(Y、Z两元素可以形成两种常见化合物 D(X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 5. X、Y、Z、W均
4、为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A(X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B(最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C(Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D(X的原子半径小于Y 解析:根据Z的位置确定Z位于第三周期，则Z原子结构示意图为?，16 286 ，Z 为S，则W为Cl，Y为O，X为N。NH溶于水呈碱性，A项错误;非金属性Cl,S，则酸性3HClO,HSO，B项正确;非金属性S,Cl，则C项错误;N的质子数小于O的，则原子半424径N,O，D项错误。 答案:B 用请下载 6(短周期元素X、Y、Z的原子序数依次
5、递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A(X的氢化物溶于水显酸性 B(X与Y形成化合物的化学式为XY 22C(Y的氧化物是离子化合物 D(X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析:Z的最外层电子不能超过8，则Y最外层电子数为2，Z最外层电子数为6，由此计算X最外层电子数为13,2,6,5，X为N，Y为Mg，Z为S，NH水溶液呈碱性，A项3错误;MgN的化学式不符合XY，B项错误;MgO为离子化合物，C项正确;HNO、HSO3222324均为强酸，D项错误。 答案:C
6、，2,7(元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) (A(同周期元素中X的金属性最强 ，2,B(原子半径X,Y，离子半径X,Z C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ，2,2,，解析:X、Y、Z依次是钠、氯、氧。X(Na)和Z(O)具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大，半径小。 答案:B 8(原子序数依次相差1、由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述: ?若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 ?若A的单质既
7、能与强酸反应，又能与强碱反应，且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ?若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ?若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 其中正确的是( ) A(? B(? C(? D(? 用请下载 9(香花石由元素周期表中前20号元素中的6种组成，其化学式为XY(ZWR)T，X、Y、Z32432为金属元素，Z元素原子的最外层电子数与其次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍，下列说法错误的是( ) A(原子半径:Y,Z,R,T B
8、(气态氢化物的稳定性:W,R,T C(最高价氧化物对应的水化物碱性:X,Z D(XR、WR两化合物中R的化合价相同 22解析:根据Z元素原子的最外层电子数与其次外层电子数相等可得Z为Be，根据X、Z位于同主族推知X可能是Mg或Ca，再结合题设条件可得X为Ca，Y为Li，W为Si，R为O，T为F。根据元素周期律可知选项A、B、C正确。选项D，CaO中氧元素为,1价，2SiO中氧元素为,2价，错误。 2答案:D 10(两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是( ) (A(若8,m,3，则X必定为主族元素 B(若a,b,m,n,4，则晶体类型相同时
9、，其单质熔点:Y,X C(若Y的气态氢化物的化学式为YH，且b,4，则该氢化物为非极性分子 nD(若a,b,3,8,m,n,5，则元素非金属性:X,Y 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分) 用请下载 ，,2,11(10分)用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题: (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子
10、式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。 2，,2,解析:含有18个电子的简单阳离子为Ca和K，阴离子为Cl、S等，分子中与氢元素化合的物质为HCl、HS、PH、HO、CH等，其他的如F、Ar等。 2322262答案:(1)K Cl S (2)HCl (3)F (4)HS (5)HO(或PH) (6)CH 222232612(12分)现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 ? ? ? ? ? ? ? ? 元素性质 ,原子半径(100.111010110m) 74 .60 .52 .10 .99 .86 .75 .43 最高或最低化，合价 2 1 5 7 1 5 3 ,2 3 1
11、3 试回答下列问题: (1)上述元素中处于第?A族的有_，处于第二周期的有_(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中?和?的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号); A(比较两种单质的颜色 B(比较氢化物的稳定性 C(依据两元素在周期表中的位置 D(比较原子半径大小 E(比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4)写出元素?、?形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式: 用请下载 _ _。 解析:(1)?、?元素由化合价知它们在第?A族，由于?的原子半径小于?，故?为N，?为P。由?的原子半径小于?，故?为O。?、
12、?位于第?A族，且因?的原子半径小于?，故?为Li，?为Na，由于?、?的原子半径与?相近且又是第?A、第?A族元素，故?为Mg，?为Al。则处于第?A族的有?、?，处于第二周期的有Li、O、N元素。 (2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。 (3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。 (4)?、?形成的化合物AlO与KOH溶液反应的化学方程式为AlO，2KOH=2KAlO23232，HO。 2答案:(1)? ? (2)? (3)A (4)AlO，2KOH=2KAlO，HO 232213(12分)据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流
13、域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某3，3，超导体材料的组成元素之一，Tl与Ag在酸性介质中发生反应Tl，2Ag=Tl，2Ag。 (1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。 (2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_。 A(硼 B(氮 C(碳 D(氟 (3)下列推断正确的是_(填序号)。 A(单质的还原性:Tl,Al B(原子半径:Al,Tl C(碱性:Al(OH),Tl(OH) 333，D(氧化性:Tl,Ag ，E(Tl最外层只有1个电子 F(Tl能形成，3价和，1价的化合物 (4)X元素是与铝属
14、于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。 用请下载 解析:(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期?A元素;(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径3，逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl，2Ag=Tl，2Ag可知D、F正确;(4)X是Be元素，只有，2价，故与NaOH浓溶液反应生成NaBeO。 22答案:(1)六 ?A (2)A (3)A、D、F (4)Be，2NaOH(浓)=NaBeO，H? 22214(16分)A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且原子序
15、数不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题: (1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是_，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1 mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)_。 (2)A与B、E均可形成五原子气态分子，则它们属于_(填“极性”或“非极性”)分子，分子空间构型为_。 (3)R与D、F间，R与F、G间能形成两种目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的物质Q、P，且P的摩尔质量比Q的大，则G的最高正价为_，含Q的溶液中各离子浓度
16、由大到小的顺序为_。 解析:(1)由“A、B、D均能与R形成原子个数不同的几种常见化合物”知，R是氧元素，A、B是H、C、N中的两种，D是钠、硫中的一种，另外三种元素无法确定，故只能确定R是氧;由X、Y溶液的性质知X、Y分别是一元强碱与一元强酸，故X是NaOH、Y是HClO，前者是离子化合物，后者是共价化合物，前者熔点高。(2)A的原子序数最小且与4B、E均可形成五原子气态分子，则A是氢、B是碳、E是硅，故它们均属于正四面体形的非极性分子。(3)目前广泛使用的含氧、氯等的消毒杀菌试剂是NaClO、Ca(ClO)，故D是2钠，Q是NaClO，G是钙。 ，,答案:(1)R:O NaOH,HClO (2)非极性 正四面体 (3)，2 c(Na), c(ClO)4,，,(OH),(H) cc