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1、高考化学基础知识练习（八）知识点：化学平衡状态的标志：1下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是 A、反应容器内的压强不随时间变化。 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。C、P和S的生成速率相等。D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化.2在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB、容器的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23下列说法可说明反应N2 +
2、3H2 2NH3已达平衡的是 A、一个键断裂的同时，有3个键形成B、一个键断裂的同时，有6个键形成C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等D、反应混合物的平均分子量不再变化4在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、A的浓度 D、气体的总物质的量知识点：化学平衡中的转化率问题：规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B
3、转化率下降练习：1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率 C、正逆反应速率 D、体系的压强2反应2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；减压，HCl物质的量 c(HCl) 加压，HCl物质的量 c(HCl) 增加H2O(g)的量，Cl2转化率 H2O(g)转化率 3在一定条件下的反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)（吸热反应），达到平衡后，能使PCl5的分解率降低的是 A、T、V不变，充入氩气 B、V不变，对体系加热C、T、
4、V不变，充入氯气 D、T不变，缩小容器体积知识点：化学平衡中的转化率和百分含量：规律：在一定条件下（恒容、恒温），对于达到平衡的可逆反应：aA(g) bB(g)cC(g) 若增加c(A)：若abc，A的转化率不变，B%不变若abc，A的转化率增大，B%增大，A%减小若abc，A的转化率减小，B%减小，A%增大练习：1在一真空容器中盛有1mol PCl5，加热到200时发生下列反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为M%，若在同一温度同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%。则M和N的关系是 2在恒容容器
5、中，2NO2(g)N2O4(g)建立化学平衡；若再通入一定量的NO2，达到平衡时：NO2物质的量 c(NO2) 气体颜色 NO2的体积分数 NO2转化率 N2O4物质的量 c(N2O4) N2O4体积分数 知识点：高考中的平衡题：1恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 若反应进行到某时刻t时，n t (N2)=13mol，n t (NH3)=6mol，经计算得a的值为 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25，平衡时NH3的物质的量为 mol原混合气
6、体与平衡混合气体的总物质的量之比：（写出最简整数比，下同）n(始)n(平) = 原混合气体中，ab = 达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2) = 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 2在恒容密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为W%，若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值是 知识点：弱电解质的电离平衡：1不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH改变条件对上述平衡有何影响：(填“大”“小”“左”“右”)c(NH4+)c(OH)平衡移动方向电离度加入NH4Cl晶体加入盐酸加入NaOH固体加入CuCl2固体通入氨气加水稀释加热2体积和c(H+)都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，离子方程式为：CH3COOH与Na2CO3： H2SO4与Na2CO3： 在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A、一样多 B、醋酸比硫酸多C、硫酸比醋酸多 D、无法比较