《最新高考化学必背的115个知识点优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学必背的115个知识点优秀名师资料.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学必背的115个知识点高考化学抢分宝典 -3+-3+是一种难溶于水的碱1(F与Fe能结合从而使得SCN不出检验Fe,Mg(OH)2但水溶液中少许Mg(OH)的溶解能使酚酞变红 22(苯环上的-NO具有氧化性能与Fe和盐酸的混合物发生反应, 23(具有相同组成的物质一定是纯净物错误,同分异构体是反例,纯净物一定是同种分子构成的错误,NaCl、Si、Na都是一种纯净物但都不是由分子构成的, C 4(Mg与CO在加热条件下可能发生的反应:Mg，CO,MgO，C; 2Mg，C=Mg222Mg与SO在加热条件下可能发生的反应:Mg，SO,MgO，S; Mg，S=MgS 22Mg与SiO在加热条件下
2、可能发生的反应:Mg，SiO,MgO，Si; 2Mg，22Si=MgSi 25(配制一定质量分数的溶液在烧杯中进行,配制一定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进行 6(实验题、计算题要注意取样 7(硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。乙烯工业的发展水平已成为衡量国家石油化学工业发达水平的一种标志。 8(世界上主要以硫磺制硫酸是因为这种方法成本低对环境的污染小。我国由于硫磺矿较少主要用黄铁矿做原料。 9(工业制硫酸亚铁时先用NaCO溶液清洗铁屑表面的油污。 2310(AlO是较好的耐火材料可制取耐火坩埚等耐高温的仪器 2311(金属冶炼的一般步骤:?富集、?冶炼、?精炼 12(世界上最
3、常见用量最大的合金是钢,青铜是人类历史上使用最早的合金。 13(红砖的主要成分为FeO、青砖的主要成分为FeO。 233414(NaCl与CaCl混合共热时只要500多度即可熔化。原因:CaCl作熔剂22使NaCl熔化所需温度降低从而节约能源。,类比于电解AlO时加入NaAlF, 233615(HO作催化剂?2Fe+3Br=2FeBr ?Mg+I=MgI ?2HS+ SO = 2HO + 3S223 22 222 16(空气质量的主要项目:1、硫氧化物,2、氮氧化物,3、总悬浮粒子 17(工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol的电子时阳极上溶解的铜原子不是0.5N。阳极上为粗铜并非纯铜。 A
4、1 18(食品添加剂 防腐剂:苯甲酸及其钠盐山梨酸及其钠盐 抗氧化剂:维C维E 营养强化剂:食盐加碘食品添加维生素或硒、锗等微量元素 19(卤代烃完全水解反应现象:液体分层消失 20(固体有机物有:酚、硅酚、高级脂肪酸、苯酚、草酸、苯甲酸 2+21(少量SO通入Ca,ClO, :Ca + 3ClO + SO + HO = CaSO? + Cl + 2HClO 22 2242+2过量SO通入Ca,ClO, :Ca + 2ClO + 2SO + 2HO = CaSO? + SO+4 H 222244+ 2Cl22(S的洗涤:?CS?热KOH P的洗涤:?CS?CuSO2 2 4 23(SO(SO)
5、除杂:饱和NaHSO、浓HSO、冷却。 2332424(“根据反应Cl+HO=2HCl+O可知氯元素的氧化性强于氧元素”可能有很多2222人认为这个命题是正确的但实际上该命题是错误的:因为单质的氧化性不能划上等号实际氧化性是强于氯元素的氧化性。 25(不是所有的有机物熔沸点都较低。 不是所有的有机物都可以燃烧。 26(判断平衡图象的平衡点:?速率图象的交点?百分含量的不变点,拐点,?浓度,或量,的极值点 27(除杂:?气体中含有气体杂质不能再加气体?有机物中含有机物不能再加有机物。 28(强碱弱酸盐中酸性越强离子总数越多。 强酸弱碱盐中碱性越强离子总数越多。 等物质的量的NaCl、NaAc溶液
6、中离子总数前者大。 29(NaO加入指示剂中有漂白作用。 2230(在某有机物中加入盐一般是为了降低有机物的溶解度。 30(KAl(SO)中加入Ba(OH)至 4223+2+2沉淀质量最大:Al + 2SO + 2Ba + 4OH = 2BaSO?+ 2AlO +2HO 4423+2+2沉淀物质的量最大:2Al + 3SO + 3Ba + 6OH = 3BaSO?+ 2Al(OH)443? 31(证明金刚石和石墨为同素异形体:?燃烧都能生成CO,?两者能相互转化 232(2mol浓硫酸和足量锌反应转移电子数为4N是错误的。 A2 33(NHCl的电解:2NHCl ,电解,=2NH ?+ H?
7、+ Cl? 44322+34(1mol/L的NaCl溶液中Na的量为1mol是错误的 35(纯固体和纯液体无浓度可言 2A + HO = 3B + 2C,加水正向移动, 24A + HO = B + 2C,加水正向移动,都不是因为浓度而是水的稀释作2用 36(图象中要注意原点:体积分数刚开始是否为0pH是否为0转化率是否为0 37(用冰水,或酒精,洗涤晶体的目的有两个:除杂和减少晶体的溶解 38(碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物 39(电解FeCl得Fe(OH)电路中转移电子数为2e而非3e 2340(Cl通入品红溶液中品红褪色不能说明Cl有漂白作用真正起作用的是22HC
8、lO 41(向饱和NaCO溶液中通CO会产生浑浊,NaHCO溶解度比NaCO小, 23232342(未进行气密性检查的结果:?收集不到气体、?造成环境污染、?观察到的实验现象有误、?引起爆炸事故 43(烃的衍生物标准状况下为气态的是:CHCl、HCHO 3常温下为气态的是:CHCl、HCHO、CHCHCl,18?, 33244(溶解度:AgFAgClAgBrAgIAgS 245(电路中是电子移动溶液中没有电子移动只是离子移动 2246(MnO和Cl、SO和S在碱性条件下可以共存而酸性条件下不共存 43247(SiO的水解只有一步: 348(等物质的量NaCl、NaClO溶液中离子总数NaClN
9、aClO 49(NO对酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾有影响 X50(除杂:除去气体杂质不能再加气体 51(不是所有的有机物都是共价化合物不是所有的有机物熔沸点都低不是所有的有机物都可以燃烧 52(判断平衡图象的平衡点:?速率图象的交点、?百分含量的不变点、?浓度的极值点 3 53(加热灼烧后质量不变的黑色物质是CuS 254(氨水对许多金属有腐蚀作用氨水一般用玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶盛放。 55(通常情况下干燥的氯气不能与铁反应可用钢瓶储存液氯。 56(用甲基橙作指示剂滴定两份溶液,氨水、氨水，少量NHCl其中NH的43物质的量相同,两者所消耗的盐酸的量相等。 57(CO,CO,。
10、方法:不可点燃可将气体通过灼热的CuO。思考:CO(CO); CO222,O,; CO,SO,; 22259(用100mL量筒量10mL液体误差大的两个原因:?读数误差大,?液体倒出后量筒内壁残留液体多。 60(水在化学实验中的作用:水封、水浴、排水集气、水洗、鉴别、查漏、洗涤 61(容易忘掉“重复操作”。如:滴定实验中需要一定浓度的盐酸25mL实验时配制该浓度盐酸的容量瓶应选用A 50mL B 100mL 考虑实验至少要重复2次。 62(措辞不当。 某物质的化学性质常表达为:氧化性、还原性、活泼性, 某元素的化学性质常表达为:金属性、非金属性, 63(题目中的关键字容易忽略。如化学平衡中物质
11、的状态:A(g)，B(g)C(g)，D(s)D的状态是固体。 64(对物质的检验要关注其结构谨防顾此失彼。 如检验CH,CH,CHO中的碳碳双键要先将醛基氧化再用Br水 2265(只看到一方面符合题意而忽略另一面。如:由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精将碘水中的碘萃取出来。 其实萃取的条件:,如酒精、裂化汽油不可以做溴水萃取剂的解释, ? 溶质在两种溶剂中的溶解度相差大 ?两种溶剂互不相溶 ?萃取剂与原溶剂、原溶质均互不反应 OHCOH66(官能团的相互影响导致某种官能团性质发生变化 如:苯酚、等 67(电解池和原电池的电极反应注意电解质的一些特殊离子。 ,2，如:电解MgCl溶液阴极应为
12、:2HO+2e，Mg,Mg(OH)?，H?电解方程式2222的三注意:?电解液环境?总反应方程式的暗示作用?有熟悉的电极式的到不熟悉的电极式。 4 68(写热化学方程式注意物质的状态?H的“，”、“,” F ?C69(电子式书写时不要忘了孤对电子:如N?N即为错误的。F? ?F F 70(注意“晶胞”与“分子”、“团簇分子”、“纳米颗粒”等的区别前者要分摊计算后者直接数就可以。 71(离子共存中注意题示的隐含信息注意氧化还原反应和络合反应,注意澄清透明和无色的区别 72(稀硝酸不能使紫色石蕊褪色 ，,73(溶液中所有的分子总数应考虑水分子所有的离子总数应考虑H和OH 74(工业制备集锦: 高温
13、反应:制玻璃、铝热反应、煅烧石灰石、合成氨、制硫酸 、制水煤气、氨的催化氧化 其余:氯碱工业、制漂白粉、侯氏制碱法 75(分液漏斗、容量瓶、滴定管使用之前要检查是否漏水 76(在Cu与浓HNO的反应中有时可巧妙设计使用倒吸NaOH的方法来来消除3污染应学会分析 77(中和滴定、中和热的测定为求精确应作平行实验, 性质的验证实验中为排除环境或其余因素干扰作空白实验 78(晶体中有阳离子存在不一定有阴离子,有阴离子存在则一定有阳离子。 79( 80(泡沫灭火器不用NaCO的原因,与NaHCO对比,: 233?生成CO少?反应速率慢?不利于灭火。 281(有关使用氯水的反应一般均是以Cl作为反应物当
14、表现漂白、消毒等所2用或题目中特别提示时是HClO。 82(氢氟酸的沸点19?保存在塑料瓶中。 83(只有存在氧化还原反应,有电子转移,才能设计成原电池。 84(对电解CuCl溶液后溶液pH变化的讨论: 2?pH可能升高因为溶质CuCl浓度小了水解造成的溶液酸性减弱 2?pH可能降低因为有部分氯气溶解溶液酸性增强。 5 2,2,2,85(多元弱酸的酸根分步水解如CO、S、SO。 33-2,特例:SiO，2HOHSiO?，2OH 3223CH3的一氯取代产物有4种的一氯取代产物有5种。 86(87(pH?2的强酸等体积混合相当于强酸的稀释pH,pH(小)，0.3, ?pH?2的强碱等体积混合相当
15、于强碱的稀释pH,pH(大),0.3 ?88(Si、Al等是有开发潜力的新型燃料 89(聚合物n不定是混合物 ,90(NHF、NHCl、NHBr、NHI中NHF最易分解因为F结合质子能力最强 4444491(有气体参与的实验开始之前应先检查装臵的气密性,定性、定量等实验中若空气中的成分有干扰要排除装臵中的干扰成分,定量实验中气体要,缓慢,通过,过量,物质,另有非干扰性气体赶气,以确保实验气体能被完全吸收。 91(试纸使用前是否要润湿润湿的pH试纸使用是否会产生误差一定要视具体试纸、具体实验而定。 OOOHSOOHHPOOH92(无机含氧酸:、HO,NO、均能形成无机2HCOOHOOH酸酯。 9
16、3(制CuO应对C(OH)悬浊液直接加热、过滤。 294(用氨水或醋酸做中和热实验结果小于理论值因为NHHO电离吸热用32NHHO做滴定实验时浓度要小以防挥发。 3295(仅能在水溶液中导电的电解质是, B E, A(SO B(NHCl C(NaCl D(NaCO E(SO 3423 396(“假”平衡题三例 ?3KSCN+FeClFe(SCN)+3KCl中加入KCl平衡无变化。 33,3+反应为“3SCN+ Fe Fe(SCN)”KCl与平衡无关。 32，?Fe(NO)中存在平衡:Fe,绿色,+2HOFe(OH),白色,+2H加入3222+H后溶液变为黄色。 3+，2+,。 原因:NO和H构
17、成强氧化性环境使Fe?Fe3+,?HIn,红色,H+In,黄色,其中HIn为有机物加入NaO时虽消226 +耗H但由于强氧化性红色会褪去。 97(平衡题中如“2A+3B4C”当投料比A?B?2?3时想在恒T、恒P条件下下述等效平衡C的物质的量不为任意值。 98(制饱和的浓I水: 2,法一:将I溶于KI溶液中,I+I,I,法二:将I溶于酒精后溶于水。 223299(1mol油酸中的双键数为2mol1mol C,C1mol C,O 100(OH、CHO、COOH、CH、两两组合与NaOH能够反应的有机物中3不可含HOCOOH,碳酸它属于无机物,。 3+100(题干信息与传统知识发生矛盾如铊,Tl,
18、可发生如下反应:Tl+Ag?Tl +3+Ag则氧化性:Tl ,Ag不可以元素周期律来判断此时应以题干信息为准。 101(同素异形体,如红磷和白磷O和O金刚石和石墨,之间在一定条件下23可以相互转化这种变化属于化学变化。 102(苯酚在室温时仅微溶于水当温度大于65?时却能与水以任意地互溶。 103(漂白原理: ?氧化漂白:Cl、Ca(ClO)、HO、O永久性漂白。 22223?化合漂白:SO溶于品红溶液与有色物质结合形成无色物质是暂时性。 2?吸附漂白:活性炭、硅藻土利用其吸附性。 ,2,104(HCO+AlO+ HO,Al(OH)?+ CO是强酸制弱酸而不是双水解反应。 32233105(由
19、溶液到晶体如,FeCl溶液,?FeCl6 HO晶体,常用程序:HCl氛围332中蒸发、浓缩、结晶。 106(阿氏常数 ?0.5mol羟基“OH”含有4.5N个电子而不是3.5NA个电子。 A,1?常温时1L 1molLHAc溶液中含分子数大于N而不是N因为分AA子也含HO分子。 2107(电解质溶液、熔融盐的导电属于化学变化金属导电是物理变化。 108(不能用CaCl干燥NH和乙醇。 23109(NHHO可以洗Ag的化合物不可洗Ag洗Ag、Cu一般用稀HNO。 323110(不可以用PH试纸测氯水、浓HSO、NaO水溶液、漂白粉溶液的PH值。 24227 111(目前计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物。 HCCH22112(CHO不表示纯净物,CHCHO或,。 243O113(Hg有时形成一价化合物如:HgCl为沉淀Hg (NO)为溶液。 2223 2114(只有分子晶体具有真正意义上的分子式。 115(MgN为黄色晶体能水解成两种碱。 3 28