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1、2012高考化学无机推断知识点贵阳博泽教育 无机推断题复习 1(颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质: HO、HO、CH CHO 、Br、Hg、等 、22266 262有色沉淀:?白色沉淀:有色气体:NO溶液中的有色离有色固体:(淡)黄(棕)2 SiO、AgCl、BaSO(不H234，22(红棕色)、F(浅(蓝色)、FeO、S、子:Cu色固体:Na222溶于酸)、BaSO、3，3黄绿色)、Cl(黄(浅绿色)、Fe(黄FeS、FeCl;黑色固体:223Mg(OH)、Fe(OH)、22,绿色);无色刺激色)、MnO紫(红)MnO、C、CuO、FeO、42Al(OH)、BaCO、33性气体:SO、
2、色。Br在水中显黄FeO、CuS CuS ;22342颜色 CaCO、CaSO、MgCO333NH、HX(F、Cl、(橙)色，在有机溶剂紫(黑)色固体:KMnO、34等;?(浅)黄色沉淀:Br、I);无色无中显橙(红)色，I在I;(紫)红色固体:Cu 22AgBr、AgI、S;?红褐味气体:H、N、水中显黄(褐)色，在FeOCuO e(OH)Cu;222323 色沉淀:Fe(OH);?蓝3O、CO、CO、有机溶剂中显紫蓝(绿)色固体:22色沉淀:Cu(OH);?黑2CH、CH、NO。 (红)色。 Cu(OH)CuSO?5HO。 422242色沉淀:CuS、FeS。 2、物质的特征结构 ,32N
3、、O、F、OH、NH、Ne、CH、NH、HO、HF、243210电子微粒可能为 ，23Na、Mg、Al、NH、HO等。 43，2K、Ca、Ar、F、SiH、PH、HS、HCl、HO、NH CHCH 243222243318电子微粒可能为 ,22CHF CHOH HS、S、Cl、O等。 332,214电子微粒可能为 CO、N、C 2 2，甲烷、CCl、白磷、NH;三角锥形有NH;直线型的多原443常见的正四面体结构有 子分子可能为CO。 2H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数H、Be、Al、Ge等。 的元素有 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定
4、在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅 - 1 - 贵阳博泽教育 3、特殊的反应现象 燃 烧 H，Cl(苍白色火焰)，CH(CH)，O(明亮火焰，浓烈黑烟)。 2222662，焰色反应 Na(黄色)、K(紫色)。 淀粉遇I变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 2使湿润的红色石蕊试纸NH 3变蓝 使品红溶液褪色 SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色)。 22在空气中由无色变为红NO 棕色的气体 ，,3Fe遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。 ，,，,22Fe遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色;Fe遇SCN无明显变化，通入Cl后溶液显红色。 2，与强碱
5、溶液反应产生气体的溶液一般含NH 4,222与酸反应产生气体的溶液一般可能含:CO、HCO、SO、HSO(S、HS)等 3333- 2 - 贵阳博泽教育 4、特征反应 (1)金属单质:Al O，两性氢氧化物如(2)两性物质:两性氧化物如Al23既能与强酸溶液反应又能与强Al(OH)、氨基酸等。 3碱溶液反应的物质 (3)弱酸弱碱盐:如(NH)CO、CHCOONH等。 42334(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO、Ca(HCO)、AaHSO等 3323固体加热后不留残渣的物质 I、NHCl、(NH)CO、NHHCO。 2442343常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F、NaO、CaC。 222
6、2MnO2O 2HO，O? (1)2H2222MnO2有MnO参与的化学反应 (2)2KClO ? 2KCl，3O232?(3)MnO，4HCl(浓) MnCl，2HO，Cl? 2222?2KmnO KMnO，MnO，O? 42422?2NaHCO NaCO，HO，CO? 32322?Ca(HCO) CaCO，HO，CO? 32322一种物质反应生成三种物质 ?NHHCO NH?，HO?，CO? 43322?(NH)CO 2NH?，HO?，CO? 423322?4HNO HO，4NO?，O? 3222或光照铵盐与碱反应，如NHCl与Ca(OH) 42Cu、C等与浓HSO或硝酸的反应 24两种物
7、质反应生成三种物质 NaCO、NaHCO、NaSO、NaHSO等与强酸反应。 233233电解饱和NaCl溶液、CuSO溶液、AgNO溶液等。 43Cl 与NaOHCa(OH)反应 22- 3 - 贵阳博泽教育 5、置换反应的类型 1.金属?金属 高温 ，22 Fe，Cu， 2Al，FeO AlO，2Fe 如 Fe ，Cu23232.金属?非金属(1)固态金属气态非金属 ，2如:Zn，2H Zn，H?，2Na，2 HO 2NaOH，H?， 222? 3Fe，4HO(g)FeO，4H2342 (2)固态金属?固态非金属 点燃 如:2Mg，CO2MgO，C 23.非金属?非金属(1)固态非金属?固
8、态非金属 高温 如:2C，SiOSi，2CO? 2 置换反应的类型 (2)固态非金属?气态非金属 高温 如:C， HO(g) CO， H22 (3)气态非金属?固态非金属 如:Cl，2KI 2KCl，I， Cl，HS 2HCl，S? 2222O，4HI 2I， HO 222(4) 气态非金属?气态非金属 如:2F，2HO 4HF，O222 (5)气态非金属?液态非金属 如:Cl，2HBr 2HCl，Br 224. 非金属?金属 高温 ? 如:C，CuO Cu，CO?，3H，FeO 2Fe，3HO 223 2- 4 - 贵阳博泽教育 6(分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下: O
9、O22A B C 一定条件下一定条件下O O 1、掌握一些特别的连续变化关系 22OOHO222A,B,C,D(酸或碱),1) OOHO222NH(气体),NO,NO,HNO323? OOHO222HS(气体),SO,SO,HSO22324? OOHO222C,固体,CO,CO,HCO223? ?OOHO222分步氧化的几种情况 Na(固体),NaO,NaO,NaOH222 强酸,气体B,强碱,气体C,(2)A A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO ;(NH)S或NHHS;42343424(NH)SO、NHHSO 42343O O 222. NH NO NO 3 2O O 223. N N
10、O NO 22O O 224.C CO CO 2O 2O 25. Na NaO NaO 222O 2O 6.RCHOH 2RCHO RCOOH 2- 5 - 贵阳博泽教育 7(特殊的反应条件 放电 放电 放电 N，O 2NO;3O 2O 2223光照 光照 H，Cl 2HCl; 2HClO 2HCl，O? ; 22光照 光照 4HNO 4NO?，O?，2HO 3222MnO 22HO 2HO，O? 2222MnO MnO 222KClO 2KCl，3O?;2SO，O 2SO; 32223? ? 催化剂 N，3H 2NH; 223高温、高压 Cu 催化剂 2CHCHOH，O 2CHCHO，2HO
11、 32232? 催化剂 2CHCHOH ，O 2CHCOOH 3223? 浓硫酸 CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH，HO3323232? 与碱反应产生气体 ,OH,AlSi,H,、2,2Al，2NaOH，2HO,2NaAlO，3H,单质? ,222,Si，2NaOH，HO,NaSiO，2H,2232,碱，NH,NH,，HO ?铵盐: 4328(化合价变化 变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有:Cl、S、N、C、Fe等。 9(物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2:1或1:1的特殊化合物有:NaO、NaO类，HO、HO类，CaC、2222222CH、CH、
12、CH类。 242266- 6 - 贵阳博泽教育 10(物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如: HHCl HNO 2 3HO HO HO 222ONaO NaOH 2 2Na NaO NaOH 2NaCl NaCl NaCl ClHCl MgCl 2 2Mg MgO MgSO 4MgCl MgCl MgCl(或把Mg换成Cu) 222Cl HCl BaCl 2211(与工业生产相关的主要反应 ，2Ca(OH) CaCl，Ca(ClO)，2HO 2Cl工业制漂白粉 22222催化剂 N，
13、3H 2NH 工业合成氨 223高温、高压 催化剂 4NH，5O 4NO，6HO 氨的催化氧化 322? 电解 电解饱和食盐水 2NaCl，2HO 2NaOH，H?，Cl? 222电解 电解 MgCl Mg，Cl?;2AlO 4Al，3O? 电解制镁、铝 22232高温 NaCO，SiO NaSiO，CO?; 232232工业制玻璃 高温 CaCO，SiO CaSiO，CO? 3232高温 点燃 4FeS，11O 2FeO，8SO(或S，O SO); 2223222工业制硫酸 催化剂 2SO，O 2SO;SO，HO HSO 2233224? 高温 工业制粗硅 SiO，2C Si，2CO? 2-
14、 7 - 贵阳博泽教育 二、常见的突破口: 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质状态 液态单质:Br、Hg; 液态化合物:HO、HO、HSO、HNO等; 2222243气态单质:H、N、O、F、Cl等; 气态化合物:氧化物:CO CO NO NO SO 22222222氢化物:CH NH HS HX 2232(并从特殊颜色)气味)相互反应等方面总结) 2、反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色-N
15、a;紫色(钴玻璃)-K。 (2)与燃烧有关的现象: 火焰颜色:苍白色:H在Cl中燃烧; 22(淡)蓝色:H、CH、CO 等在空气中燃烧; 24黄色:Na在Cl或空气中燃烧; 2烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl中燃烧; 2白烟:Na在Cl或P在空气中燃烧; 2白雾:有HX等极易溶于水的气体产生; 白色烟雾:P在Cl中燃烧。 2(3)沉淀特殊的颜色变化: 白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)?Fe(OH); 23白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH?AgO。 2(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH; 3(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO; 2(6)在空气中迅速由无色变成
16、红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I; 2(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:NaO; 22(9)在空气中能自燃的固体:P; 4- 8 - 贵阳博泽教育 ,3，(10)遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO; 4，,(12)遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl、Br、I。 (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)、HSiO;金属氧化物:AlO; 32323(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO; 2(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐;
17、(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐; 2,(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO; 3(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO、SO、HS; 2222,2,2,溶液中存在的离子可能是:CO、HCO;SO、HSO;S、HS; 3333(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N; (20)与酸、碱都能反应的无机物:Al、AlO、Al(OH)、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等; 233(21)能与水反应生成气体的物质:K、Na、NaH;NaO、CaC及MgN、AlS等; 2223223(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)、Ca(OH)与NHHCO、(NH)SO等; 22434243，,，,(23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)+CO、AgNO氨水、Al+OH、AlO+OH、Ba(OH)+HPO 2232234等; (24)见光易分解的物质:HClO、HNO、AgCl、AgBr、AgI; 3(25)使用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。 - 9 -