最新高考化学模拟题汇编——表达型实验题（高考）优秀名师资料.doc

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1、2012年高考化学模拟题汇编表达型实验题（2012高考）2012年高考化学模拟题汇编表达型实验题 1.(2011执信中学2月月考30)(16分)?(某探究小组用HNO与大理石反应过程中固体质量减小的方法，3-1-1研究影响反应速率的因素。所用HNO浓度为1.00 mol?L、2.00 mol?L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规3格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验编T/大理石质量规HNO浓度,体积/ 实验目的 HNO33-1号 K /g 格 mol?L mL ? 2910.00 粗 1.00 25.00 (?)实验?和?探究HN

2、O38 浓度对该反应速率的影响; (?)实验?和 探究温度对该反应速率的影响; (?)实验?和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ?(某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解;取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理，并说明理由 。 (2)请完成对铁元素价态的探究: 限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3mol/L HSO、3%HO、6mol/L 2422(HNO、0.01mol/L KMnO、NaO

3、H稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。 34? 提出合理假设 假设1: ;假设2: ;假设3: 。 ? 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤1 步骤2 步骤3 2.(执信中学2011届下学期高三测试33)(16分)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 (1)步骤1所需玻璃仪器是 ;步骤3的操作名称是 。 (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设: 假设1: 只含有氯化钠 假设2: 只含有 假设3: 氯化钠和氢氧化钠都含有 (3)设计实验

4、方案，进行试验。 限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题: ?加入过量试剂A的名称是_。 ?填写下表: 实验步骤 预期现象和结论 步骤4: 步骤5: 3.(执信中学高三第二学期三模33)(16分)海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl外，也是自然界提2取卤素的重要来源。 1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067)，要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水(g/L时，下面的仪器肯定不需要的是(填编号) : (玻璃棒 B(三脚架 C(酒精灯 D(蒸发皿 E(坩埚 A(2)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。

5、吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为:SO+ Br + 2HO = 2HBr + HSO。另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO吸收溴，请完成下列方程式2 22242的配平(酸性条件下该反应逆向进行): NaCO + Br = NaBr + NaBrO + 232 3(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。 ? 提出合理假设 (以下可不填满) (+-假设1:采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na、Br 、BrO。 假设32: 。 假设3: 。 ? 设计方案、进行实验，验证假设:请在表中写出实验步骤以及预

6、期现象和结论。限选实验试剂和仪器:(10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO、0.10mol/LBaCl、2mol/LHCl 32实验步骤 预期现象和结论 步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的若 ，则假设1可能成立;2mol/L盐酸，充分振荡，观察 若 ， 则 。 步骤2:往步骤1 的试管中加入_， 充分振荡，观察 4.(2011届广雅中学高三下学期2月联考理科综合33)(16分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO)溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 33【实验】制备银镜，并与Fe(N0)溶液

7、反应，发现银镜溶解。 33(1) 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a(边振荡盛有2%的AgN0溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b(将几滴银氨溶液滴3入2mL乙醛中 c(制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e(在银氮溶液配制过程中，溶液的pH增大 写出锟氨溶液与乙醛反应生成银镜的化学方程式: 。 3+,【提出假设】假设1:Fe具有氧化性，能氧化Ag。假设2:Fe(N0)溶液显酸性，在此酸性条件下能氧33NO3化Ag。 2+3+【设计实验方案，验证假设】(2) 甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe，验证了假设l成立。请写出Fe氧化Ag 的离子

8、方程式 。 ,(3) 乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还 NO3原产物较复杂，有时难以观察劐气体产生)。 【思考与交流】(4) 甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论; 3+,Fe(N0)溶液中的Fe和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论 ，并简述理33NO3由 。 5.(2011金山中学33)(16分)钠是一种很活泼的金属;在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产 物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 (1) 请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式_。 (2) 工业上制取漂白粉的化学反应方程式为

9、2C1+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H0，漂白粉 22222的主要成分是 。 (3) 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl，请设计实验，探究该固体中可 2能存在的其它物质。 ? 提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质，只含有 ，假设2:该漂白粉全部变质，只含有 ; 假设3:该漂白粉部分变质， ? 设计实验方案，证明?中的假设。 ? 请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论。 限选的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、 2+-品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca和C1，表格可以不填满。) 6.(2011深圳二模33)

10、(16分)?、下列实验正确的是 (填序号，双选)。 A(向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl饱和溶液，制取Fe(OH)胶体 33B(苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗 C(将l0g ZnSO?7HO溶解在90g水中，配制10,ZnSO溶液 424D(向稀硫酸中加几滴CuSO溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率 4?、NaSO是抗氧剂。向烧碱和NaSO混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 2323(1)写出碱性中Br氧化NaSO的离子方程式 。 223-2-2-2-(2)反应后的溶液含有SO、SO、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO和Br的实验报告(步骤可增减)。 344-1-1

11、-1-1限选试剂:2 mol?LHCl;1 mol?L HSO;l mol?LBaCl;l mol?LBa(NO); 24232-10.1 mol?LAgNO;CCl;新制饱和氯水。 34编号 实验操作 预期现象和结论 2-步骤? 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO。 4 步骤? 步骤? 7.(2011深圳一模33)(16分)?(已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO含量。你认为可行的操作是_(填序号) 22+-2-?(Fe、SO和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答: 32+2-(1)已知:?还原性:SO Fe;?FeSO难溶

12、于水。 33(2)在(1)的基础上，完成下列假设。 -2+2-假设1，还原性:ISO Fe; 32-2+假设2，还原性: SO I Fe; 3假设2，还原性: _。 (3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂:0.1mol/L NaSO、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶233液、稀HNO、1mol/L HCl、1mol/L BaCl 32实验操作 预期的现象及结论 步骤1:取1mL0.1mol/L NaSO和1mL0.1mol/L KI溶液于试管 23中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。 步骤2:

13、_ _ _ _ 步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl溶液于试管 2中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。 步骤4:_ _ _ _ 8.(2011广一模33)(16分)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO溶液相混合，4得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1)提出合理假设:假设1: FeSO有剩余; 假设2: NaClO有剩余;假设3: 4_ (2)样品初步处理:取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现

14、象和结论。限选实验-1-1试剂:3 mol(L HSO, 0(01 mol L KMnO, 20% KSCN、3% HO,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶24422液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1 将上述澄清溶液分置于A、B试管中。 步骤2 步骤3 9.(2011广二模33) (16分)已知FeSO在不同条件下分解得到的产物不同，町能是FeO和SO，也可43能是FeO、30和30。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO分解的气体产物。已知SO的熔点是2532430016.8C，沸点是44.8C 0(1) 装置II的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50C的水浴中，目的是 (2)装置

15、III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 -1-l-1 -1 -13 mol.L.HS0、6mol.L NaOH、0.5 mol.L BaCl O.5 mol.LBa(NO)0.01 mol.L 24232 限选试剂: 酸性-1KMnO0.Ol mol.L 4 溶液、 溴水。检验试剂 预期现象与结论 。 装置III的试管中加人_。 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3_ 装置IV的试管中加人_ 装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_。 (3)V2011广东高考化学模拟题汇编表达型实验题参考答案 (16分)?(5分) 1.

16、-1浓度,mol?L HNO体积/ mL 实验目的 实验编号 T/K 大理石m /g 规格 HNO33? 298 10.00 粗 2.00 25.00 (?) ? ? 308 10.00 粗 1.00 25.00 ? 298 10.00 细 1.00 25.00 (?) ? ?(11分)(1)不合理，(1分) HNO会将+2价Fe氧化成+3价。(1分) 3(2)?假设1:只存在+2价Fe;假设2:只存在+3价Fe;假设3:同时存在+2、+3价Fe (2分) 实验操作 预期现象与结论 步骤1:取少量样品于试管中，加入适量3mol/L HSO，充分样品固体溶解，得到浅绿色或浅黄色溶液。 24溶解后

17、将溶液分装于A、B两试管中。(1分) (1分) 3+步骤2:向A试管的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察若溶液显红色，说明含Fe;若不显红色，则假设1(1分) 成立。(1分) 2+步骤3:向B试管的溶液中滴加几滴0.01mol/LKMnO溶液，振若溶液紫色褪去，说明含Fe;若不褪色，则假设24荡，观察(1分) 成立。(1分) 若步骤2溶液显红色，且步骤3溶液紫色褪去，则假设3成立。(1分) 2.(16分)(1)烧杯 玻璃棒 (2分); 过滤(2分) (2)氢氧化钠 (2分)(3)? 硝酸钡溶液。(2分) ? 实验步骤 预期现象和结论 步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试1如果酚

18、酞变红，假设2或假设3成立。2如果酚酞不变?液(2分) 红，假设1成立。(2分) 步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝1若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。2若有白色?酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。(2分) 沉淀生成，则说明假设1或假设3成立;结合步骤41如果?酚酞变红，假设3成立(2分) 3.(16分)(1)E (2分) (2) 3 NaCO + 3 Br = 5NaBr + 1 NaBrO + 3co ? (3分) 232 32+2- (3)假设2:采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H、Br 、SO。 (2分) 4实验步骤 预期现象和结论 若溶液由无色变黄色，则假设1可能

19、成立(2分)。若溶液无明显变化，则假设2可能成立(1分 ) 步骤2: 往步骤1的试管中加入1mL苯 ， 若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立;(或几滴 0.10mol/LBaCl)(2分) (2分)若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立;(2分) 2(或若溶液出现白色混浊，则假设2成立; 若溶液无明显现象，则假设1成立) 4.(16分)(1) ade(3分) (2分) CHCHO，2Ag(NH)OH,CHCOONH，2Ag,，3NH，HO33234323，2， (2) (2分) Fe，Ag,Fe，Ag(3) ?相同pH值的稀硝酸，有银镜的试管 (4分)银镜消失、银镜不消失(2分

20、) 2+3+(4) 不同意(1分) 甲同学检验出了Fe，可确定Fe一定氧化了Ag。乙同学虽然 , 验证了此条件下能氧化Ag，但在Fe(N0)溶液氧化Ag时，由于没有检验 33NO3, 的还原产物，因此不能确定是否氧化了Ag。(2分) NONO335.(16分)(1)(3分，配平1分，条件及状态符号1分，化学式错2NaCl0(熔融)电解,2Na，Cl,2误给O分) (2) CaC1、Ca(ClO)(2分，各1分) 22(3)?Ca(Cl0)(1分); CaCO(1分); 既含有Ca(ClO)又含有CaC0(1分) 2323?(注:没有说明用量，各扣1分;写“否则无”合扣1分;若没“结合步骤?”扣

21、1分) 6.?、B、D(4分，多选1个倒扣2分) -2-2-?、(1) SO + Br + 2 OH = HO + SO + 2Br (4分) 3224(2) (8分) 编号 实验操作 预期现象和结论 -1取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L盐酸，再步骤? -1滴加适量l mol?LBaCl溶液。(3分) 2方法1:取出步骤?中适量上层清液于试管中，加入适量氯-溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br。(2分) 水，观察溶液的颜色。(3分)(若再加入四氯化碳，振荡，-(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br。) 静置后观察颜色也可) -1方法2:另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol

22、?L步骤? -盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br。(2分) -色。(3分)(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br。) 可) 2+27.(16分)?. BD (6分) ?.假设3:还原性 SO,Fe,I(2分)答题时现的几种情形: 3实验操作 预期现象与结论 2步骤2: 向试管中加入足量的 ,SO(2分) 若没有白色沉淀产生，则说明还原性:I3-1-11 mol?LHCl 后再滴入数滴(少许) 1 mol?LBaCl，或:若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立 22振荡试管(2分) 或:若有白色沉淀产生，

23、则说明SO,I 3或:若有白色沉淀产生，则说明假设2成立 2步骤2:(方法2)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡若不变蓝色，说明还原性:SO,I 32试管 或:若变蓝色，说明还原性:I,SO 32+步骤4:(方法1)向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振若不变蓝色，说明还原性:Fe,I(2分) 荡试管(2分) 2+步骤4:(方法2)向试管中滴入少量10% KSCN溶液，若不变红色，说明还原性:I,Fe 2+振荡试管 若变红色，说明还原性:Fe,I 8. . 高考化学实验题汇编与解析 第I卷 (选择题共20小题) 河东高考补习学校化学组2008-9-6 1(为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO气体，从下图

24、选择合适的的装置并连接。合理2的是 A(a-a?d-d?e B(b-b?d-d?g C(c-c?d-d?g D(d-d?c-c?f ,(广东文科基础卷67)下列实验不能达到目的的是( ) (,.往酸性KMnO溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性,.用四氯化碳萃取碘水中的碘 4,.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 ,.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 ,(广东卷4)下列实验能达到预期目的的是 -1 A.向煮沸的1 mol?LNaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体 33B.向乙酸乙酯中加入饱和NaCO溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 23-1C.称取19.0 gSnCl，

25、用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol?LSnCl溶液 22D.用Cu(OH)粉末检测尿糖 24(07江苏)用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 ) (A)干燥Cl (B)吸收HCl 2(C)石油的分馏 (D)吸收NH 3 ,. PH试测定溶液pH的正确操作是: A(将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B(将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准 C(将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。 比色卡对照。 D(将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待

26、测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 江苏卷)6 下列装置或操作能达到实验目的的是 ,(,(江苏卷)9以下实验或操作不能达到目的的是 A(用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 -1B(准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol?L的溶液 C(为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D(用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 8.(北京卷9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ?KOH NaSO AlCl ?NaHCO Ba(OH) HSO2433224 ?HCl NaAlO NaHSO ?Ca(OH) NaCO BaCl242232 A.?

27、B.? C.? D.? 9.(广东理科基础21)下列实验能达到目的的是 A(在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B(用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C(用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D(加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 10.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是 (A(不同浓度的硝酸与铜反应 B(稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C(铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D(HO在不同催化剂作用下分解 2211.(广东理科基础32)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 (A(碘盐中碘的检验 B(暖瓶中水垢的除去 C(

28、食盐和纯碱的鉴别 D(鸡蛋壳主要成分的检验 12.(广东理科基础35)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B(实验室可用NaOH溶液处理NO和HCl废气 2C.实验室可用浓硫酸干燥氨气 D.Al(SO)可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 24313.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 (A. Ba(OH) KSCN NaCl Mg(NO) 2 (FeCl溶液) 233B. NaNO NaHCO (NH)SO NaSiO (HSO溶液) 334 232324C. NHBr KCO NaI CaCl (Ag NO溶液) 4

29、2323D. NHCl NaBr CuSO AlCl (KOH溶液) 44314(2007年高考江苏卷，实验基本操作)下列有关实验的说法正确的是( ) (A)除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 (B)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 (C)制备Fe(OH)胶体，通常是将Fe(OH)固体溶于热水中 332 , (D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO315(2007年高考理综天津卷)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( ) (A)欲配制质量分数为10%的ZnSO溶液，将10 g ZnSO?7

30、HO溶解在90 g水中 442(B)欲制备Fe(OH)胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl饱和溶液并长时间煮沸 33(C)为鉴别KCl、AlCl和MgCl溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 32(D)为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 16(右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) A(CO(NaHCO溶液)/无色喷泉 B(NH(HO含酚酞)/红色喷泉 2332C(HS(CuSO溶液)/黑色喷泉(CuS黑色沉淀)D(HCl(AgNO溶液)/白色喷泉 24317(设计学生实验要注意安全、无污染、现象

31、明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A(用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B(用锌粒与稀硫酸制氢气 C(用铜片与浓硝酸制二氧化氮 D(用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 18(下列操作中错误的是 (A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C.除去CO中的少量SO;通过盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶 223D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl，振荡

32、、静置分层后，取出有机层再分离 419.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N中的少量O:通过灼热的CuO粉末，收集气体 22B.除去CO中的少量HCl:通入NaCO溶液，收集气体 223C.除去FeCl溶液中的少量FeCl:加入足量铁屑，充分反应后，过滤 23D.除去KCl溶液中的少量MgCl:加入适量NaOH溶液，过滤 220.下列实验能达到预期目的的是 ?用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ?将Cl的制备和性质实验联合2进行以减少实验中的空气污染?用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ?用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子?用溴水检验汽油中是否含不饱和脂肪烃 A(? B(? C

33、(? D(? 第?卷(非选择题共10小题) 21. (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 (填序号) ?用稀HNO清洗做过银镜反应实验的试管; 3?配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌; ?用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO溶液; 4?用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体; ?不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗; ?用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO)和NaCO的固体混合物; 2223?向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl饱和溶液，以制备Fe(OH)胶体; 33?配制Al(SO)溶液时，加入少量的稀硫酸。

34、 243?用乙醇或,可提取碘水中的碘单质 4题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21(1) 答案 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图(由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g( (3)指出下面3个实验中各存在的一个错误: A_ B_C_ 22( 用如图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 (?仪器A已经气密性检查;?除水外不能选用其他试剂)。 正确的操作步骤是: 23(晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下: ?高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ?粗

35、硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl:Si，3HClSiHCl，H 332?SiHCl与过量H在1000,1100?反应制得纯硅 32已知SiHCl能与HO强烈反应，在空气中易自燃。回答下列问题: 32(1)第?步制备粗硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl(沸点33.0?)中含有少量SiCl34 (沸点57.6?)和HCl(沸点,84.7?)，提纯SiHCl采用的方法为 。 3(3)用SiHCl与过量H反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): 32?装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ?反应一段时间后，装置D中观察到的现象是

36、 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 ?为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 ?为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液需再加入的试剂是 。 a(碘水 b(氯水 c(NaOH溶液 d(KSCN溶液 e(NaSO溶液 2324(明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示: 根据上述图示，完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨

37、)_mL，用规格为_mL量筒量取。 ，2,，(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH。检验NH444，的方法是_ 。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。 (4)滤液I的成分是水和_。 (5)为测定混合肥料KSO、(NH)SO中钾的含量，请完善下列步骤: 24424?称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。?_、_、_(依次填写实验操作名称)。?冷却、称重。 (6)若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中KSO的物质的量为:_ 24mol(用含有m、n的代数式表示)。 25.某课外小组利用H还原黄色的WO粉末测定W的相对原子质量，下图是

38、测定装置的示意图，23A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 (1)仪器中装入的试剂: B_ 、C_、D_; (2)连接好装置后应首先_，其方法是_ (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。 在这两步之间还应进行的操作是_; (4)反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_ (5)从实验中测得了下列数据 ?空E管的质量a ; ?E管和WO的总质量b ;?反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室3温称量);?反应前F管及内盛物的总质量d ;?反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均

39、为已知): 计算式1:A(W),_ ;计算式2:A(W),_ 。 rr26.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. (1)A中试剂为 . (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有:?记录C的液面位置;?将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重;?待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置;?由A向B中滴加足量试剂;?检查气密性，上述操作的顺序是 ;(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .(4)B中发生反应的化学方程式为 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测

40、得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 . (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 27.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(MgN)。实验中可能会发生下列反32应: ? ? ? ?2Mg+O2MgO;?3Mg+N MgN;?2Mg+CO2MgO+C 22322 ? ? ?Mg+HOMgO+H? ?MgN +6HO 3Mg(OH)+2NH?2232223 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)

41、。 回答下列问题: (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_ (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _; (3)通气后如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_ ，原因是_ _; (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁: _ 28.?化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出) 试管 圆底烧瓶

42、 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管 ?实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑，加入20%,30%的稀硫酸溶液，在50?,80?水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式: 。 (2)硫酸溶液过稀会导致 。 (3)采用水浴加热的原因是 。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。 (5)溶液趁热过滤的原因是 。 (塞紧试管口的目的是 。 (6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。 29(已知某混合金属粉末，除铝

43、外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol/L硫酸、(2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下实验探究过程: (1)提出假设: 假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有_元素; 假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有_元素; 假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素; (2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。 (3)实验过程 根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 ? ? ? ? 30.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解;取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由 。 (2)请完成对铁元素价态的探究: -1限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3 mol?LHSO/3, 24(-1-1-1HO、6 mol?LHNO/0.01 mol?L