《最新高考化学知识点精析测试题1优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学知识点精析测试题1优秀名师资料.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学知识点精析测试题 教师助手 学生帮手 家长朋友 (二) (测试时间:90分钟，满分:100分) 一、选择题(本题包括5小题，每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意) 1(下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 ( ) A.氯化铵 B.金刚石 C.冰醋酸 D(硫酸钠 答案:1(C 冰醋酸形成的是分子晶体，其熔化克服的是分子间作用力 2(为减少酸雨产生的途径，可采取的措施是 ( ) ?少用煤作燃料 ?把工厂烟囱造高 ?燃料脱硫 ?开发新能源 A.? B.? C(? D.? 答案: 2(B 减少煤的燃烧以及燃料脱硫、开发新能源匀可减少Sq的排放，减少酸雨的形成 3(下列化学式表示的物质
2、中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是 ( ) A.CaCllB.NaOC.ND.NHCl22222答案: 3(B 4(下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( ) ，2，,2,，3，2,，,，,A.Na、Ba、Cl、SOB.H、NH、Al、SOC.K、AlO、NO、OHD.H、Cl、CHCOO、NO4442333答案:4(C 题干有两个要求 5(已知: 2HO(1)2H(g)，O;,H,，517.6kJ/mol222CH(g)，2O(g)CO(g)，2HO(1);,H,980.3kJ/mol4222lg氢气和lg甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为 ( ) A.1
3、:3:1 B.1:1:7 C.2.3:1 D.4.6:1 答案: 5(C依题意 2H(g)，O(g)2HO(1);,H,517.6kJ/mol222二、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案月包括一个选项，多选时，该题为。分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为。分) 6(将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透膜有破损的是 ( )、 A.加入AgNO溶液，产生黄色沉淀 3B.加入碘水，不变色 C.加入碘水
4、，变蓝色 D.加入氯水，变蓝色 答案: 6(CD 淀粉液为胶体不能通过半透膜，所以只要能证明烧杯液中含有淀粉，则半透膜破损 7(下列实验操作正确的是 ( ) A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10mL量筒量取8(5mL蒸馏水 C(制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 答案: 7(D 8(0(96gMg与6(3Ghno的稀溶液反应完全，则HNO还原产物的相对分子质量是 ( ) 33A(30 B(44 C(46 D(80 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 某离
5、子晶体结构如右图所示，X位于立方体顶点，Y位于立方体中心，回答第9;10题。 答案: 8(BD 当Mg与HNO的质量比为0(96;6(3时，即物质用量之比为2:5(或4;lO)，还原产物有3两种可能，若为NO相对分质量=44，若为NHNO相对分子质量,80 2439(该晶体的化学式为 ( ) A.XYB.XYC.XYD.XY224答案: 9(B 10(晶体中，每个X周围与它最接近且距离相等的X的数目为 ( ) A(4 B(6 C(8 D(12 答案:10(D 11(下列反应的离子方程式书写不正确的是 ( ) A.次氯酸钙溶液中，通人过量的二氧化碳气体:2，,Ca，ClO，HO，COCaCO,，
6、2HClO 223,CHCOOH，HCOCO,，HO，CHCOO B.醋酸和碳酸氢钠溶液混合: 332232，3，,2Fe，Cl2Fe，2Cl C.氯化亚铁溶液中通人氯气: 2，,Na，2HONa，2OH，H, D.金属钠跟水反应: 22答案:l1. AD(A中过量的CO应生成Ca(HC0)，D不符合电荷守恒定律。 23212(右图是电解 溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( ) A(a为负极、b为正极 B(a为阳极、b为阴极 C(电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 答案: 12(C 13(下列实验操作中，错误的是 ( ) A.配制5,食盐溶液
7、时，将称量的食盐放人烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C(测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2,3次 D.配制o(1mol,L的HSO溶液时，将量取的浓HSO放人容量瓶中加水稀释 2424答案:13(D 14(某溶液能溶解Al(OH)，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) 3，,2,，2，2，,，,，,A.Na、Br、SO、ClB.Na、Fe、Mg、IC.K、Na、HCO、NOD.NH、K、NO、AlO433432答案: 14(A 15(镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池的总
8、反应式是: 放电 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 1 ? Ni(OH)，根据此反应式判断，下列叙述正确的是 ( ) H，NiO(OH)222充电 A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H是负极 2答案: 15(CD 16(加热某有机物可使它完全分解并生成等物质的量的CO、CO和HO，若用KmnO溶液完全氧化、该有机224物，可使其中碳完全转化为CO，用KmnO溶液氧化该有机物13(5g，可生成的CO质量为 ( ) 242A(13(2 g B(10(8 g C(7(2 g D(6
9、(6 g 答案: 16.A 由分解产物相等可推出该有机物最简式为CH0，所以13(5 g该有机物可生244 m(CO),13.5，,13.2g212，1，3217(X是第二周期元素，能与氧形成X2Q，则下列有关X的叙述正确的是 ( ) A.X的单质在常温下以分子晶体形式存在 B.XO的水化物是一种强酸 25C.X的氢化物在固体时属于分子晶体 。 D(X所在族元素的单质在固态时属同类型晶体 答案:17(BC 第二周期能形成XO，X的最高价为+5，即N 2518(化学反应?达到平衡，下列叙述正确的是 ( ) C(s)，HO(g)CO(g)，H(g);,H,022A.升高温度，正反应速率增大，逆反应
10、速率减小，平衡向正反应方向移动 B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动 C.加入水蒸气，使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 答案:18(D 升高温度正逆反应速率都增大、;固体碳不影响化学平衡;C加水蒸气，增大了反应物的浓度，平衡应向正反应方向移动 19(常温下在10L容器中通入a mol H和b mol O(a、b为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢22复至常温时，容器内的气体密度最大值可能是 ( ) A(12(8g,L B(11(2g,L C(9(6 g,L D(6(4g,L 答案: 19(B 20(将含0(4molCuSO和0(4molN
11、aCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0(3mol4铜，在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是 ( ) A(5(6 L B(6(72 L C(13(44 L D(11(2 L 答案: 20(A 三、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) ?KCl;?Mg;?NaCO;?CuSO21(下列物质各取0(1 m01分别溶于1 L水中，充分搅拌后，所得溶液234中阳离子数由多到少的顺序正确的是 ( ) A.? B.? C.? D.? 答案: 21. Mg(OH)不溶于水，Cu发生水解 2ClF(g)，F(g)ClF(g);,H,268kJ
12、22(在某温度下，反应?,mol在密闭容器中达到平衡，下列说法中23正确的是 ( ) A(温度不变，增大体积，ClF的产率提高 3B.降低温度，体积不变，F的转化率降低 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D.温度不变，减小体积，CIF的转化率增大 答案: 22(D 当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡向阻止这种改变的方向移动 2,，,23(已知均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可Cl、Fe、HO、I、SO222能发生的是 ( ) 23，A.2Fe，Cl2Fe，2Cl2322，,B.2Fe，
13、SO，2HO2Fe，SO，4H224 C.HO，HSOSO，O，2HO2224222D.I，SO，2HOHSO，2HI22224,2，,答案:23(C 不符合还原性的顺序 SO,I,HO,Fe,Cl222CO、O、NH、HCl、H和HO24(某无色气体含有中的一种或几种，当将气体依次通过澄清石灰水(无2322浑浊现象)、BaSO溶液(有浑浊现象)、浓HSO(无明显现象)、灼热的CuO粉末(变红色)、无水 (变蓝色)。424若设每处均完全反应，则下列结论正确的是 ( ) A.肯定有H、CO、HCl，可能有CO和HO(g) 222B.肯定有CO、CO、H，可能含有HCl 22C(肯定有H，肯定没有
14、CO22 D.肯定有CO、HCl，可能有NH和H或其中之一 222答案: 24(A 通入石灰水无现象，通入Ba(OH)溶液中有浑浊，则CO中必有HCl气 2225.10MlNO、NO的混合气体通过足量的NaO后，气体的体积变为5 mL(相同状况)，则CO和NO的体积比不2222可能为 ( ) 答案: 25.D 本题涉及的反应 2CO，2NaO2NaCO，O?2NO，O2NO222232221:1才能保?,将两者合并2CO，2NO，2NaO2NaCO，2NO?从上?与?可看出V(CO)V(O)N,2222322证剩余气体是原气体的1/2。所以只有D不符合 四、填空题(本题共20分) 26(完成并
15、配平下列化学方程式: (1)_HS，_HNO,_S,，_，NO,，_HO232(2)_KMnO，_HS，_，HSO,_KSO，_MnSO，_HO，_S,42242442答案:(1)3、2、3、2、4(2)2、5、3、1、2、8、5 ,2，202，5，3，2，8，5,?KMnOHSHSOKSOMnSOHOS42242442 5，22，527(在硫酸工业生产中，为了防止污染，保护环境，尾气可用 吸收，然后再用 处理，这样得到的气体中SO的含量较高，可返回车间再用。写出有关反应的方程2式 . 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 答案:氨水;硫酸; SO，2NH，HO(NH
16、)SO(NH)SO，HSO(NH)SO，SO,HO(三氧化二砷(AsO)俗称砒霜，是人们熟悉的剧毒物质。法医和环保部门为鉴定试样中是否含砒霜，通23常用马氏试砷法。此法是把试样与稀硫酸、锌混合，将产生的气态砷化氢，导人一特制玻璃管，隔绝空气加热，砷化氢受热分解，析出亮黑色的砷单质，附着在玻璃管上，形成“砷镜”，这种“砷镜”能溶于NaCl0溶液，生成砷酸，有别于“锑镜”。试回答: (1)写出As原子的结构示意简图 ，砷最高价氧化物的化学式为 ; (2)写出砒霜与稀硫酸、锌混合反应的化学方程式 。 (3)写出“砷镜”被NaCIO溶液溶解的离子反应方程式 。 (1)AsO 答案:25(2)AsO，6
17、HSO，6Zn6ZnSO，2AsH,，3HO2324432 ,(3)2As，5ClO，3HO2HAsO，5Cl23429(我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯，利用空气中的氧使铝不断氧化，海水为电解质溶液而产生电流。这种电池以 为负极，电极反应式 . 3,，,AlAl，3eAlC(或Fe)O，2HO，4e4OH答案:29. 2230(在一定的温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答: (1)“O”点导电能力为零的理由: 。 (2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点电离度最大的是 。 - (4)若使c点溶液的c(Ac)增大，溶液的p
18、H也增大，可采取的措施是:? ， ? ，? 。 答案:30.(1)冰醋酸未电离(无离子) (2)bac (3)c (4)加固体NaOH,加固体NaAc,加知活泼金属M g、Zn等。 31(把河沙(主要成分是SlQ)跟镁粉按一定质量比(大约为15:24) 混合均匀，装入试管中，加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体和一种硅化物。将生成的混合物冷却后放人盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡和轻微爆炸声，这是因为生成的气体在空气中能自燃。 (1)写出河沙与镁粉反应的化学方程式 。该反应是 热反应(填“放”或“吸”)。 (2)生成的混合物放人稀硫酸，产生气体的离子方程式 . (3)气体在空气中产生“
19、爆炸声”化学方程式 . 答案: 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家长朋友 31.(1)SiO，4Mg2MgO，MgSi放热222， (2)MgSi，4H2Mg，SiH,24(3)SiH，2OSiO，2HO4222五、推断题(本题共17分) 32(甲、乙、丙、丁、戊分别是五种溶液中的一种，现利用某XNaSO、Ba(NO)、HNO、BaC、NOH243232溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题: (1)写出下列物质的化学式: 甲 乙 丙 丁 戊 X (2)写出下列反应的离子方程式: ?X+甲 ; ?A+乙 ; ?Y+戊 . 答案: BaClHNOBaNHNaSONaOHNaCO
20、(1);();233224232，2,?BaCOBaCO(2)，,33，2?HBaCOBaCOHO2，,，322,2?CO，2OHCO，HO2322,2，2,向五种物质中加X有白色沉淀，只可能为引起，加乙有气体不可能，引起白色沉淀，即SO和BaSO44推X为NaCO23 33(有一白色固体，可能是由Al(SO)、AgNO、BaCl、NHCl、l、KOH、NaS中的两种或三种组成，2243324为确定该白色固体的组成，进行下列实验:?取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡，得到无色溶液;?取少量五色溶液，逐滴加入HNO，有白色沉淀生成。试回答: 3(1)此白色固体中至少存在哪几种物质?请写出全部可能
21、情况:(可不填写，也可补充) 第一种情况 ; 第二种情况 ; 第三种情况 ; 第四种情况 . (2)若要证明固体的组成，还需要做的实验: . 答案:(1)Al(SO)、NHCl、NHKOH AgNO243443 (2)分别滴入过量的稀硝酸，产生白色沉淀的是NHCl、KOH、AgNO一组;不产生沉淀的则是Al(SO)、43243KOH一组。 六、计算题(本题共13分) 34(为了充分利用原料降低成本，现有70,的HSO溶液35g，含杂质为20,的烧碱25g(假设杂质不参与24任何化学反应)和足量的铝屑，求最多可制得氢氧化铝多少克? 答案: 教师助手 学生帮手 家长朋友 教师助手 学生帮手 家
22、长朋友 3HSO241NaOH32?AlAlSOAlOH,(),()243321HSO24NaOH2?AlNaAlOAlOH,()233,HSO2411 8,Al,Al(SO)243,48?,Al(OH),33NaOH,334Al,NaAlO,244,1333，,Al，AlO，HOAl(OH),223442经分析可知:第?种途径成本最低，原料利用率最高，用70%的HSO35g与20%杂质的NaOH25g恰好全部反24应，生成Al(OH)3 4m,Al(OH),=0.5mol78=52g 3335(将20?时的饱和食盐水进行电解(20?时NaCI溶解度为36 g)。当有0(4 mol电子发生转移时，NaCl电解完全，测得电解后溶液的3密度为1(02g,cm，求电解后溶液的物质的量浓度。 答案: 5.53mol/L 2NaCl2HO2NaOHClH2eh，电解，,，,转移植,22222112 0.4mol0.4mol0.2mol0.2mol0.4mol即电解的m(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g 电解后m(NaOH)=0.4mol 设:原NaCl的饱和溶液为xg,那么有: 136:36=x:23.4 x=88.4g 3，n(NaOH)0.410, c(NaOH)5.53mol/L,，,，V(88.40.22.0271)/1.02总 教师助手 学生帮手 家长朋友