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1、2013高考化学考前大冲关专题05元素周期表、元素周期律1(金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称(下4850列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ( ) 22224850A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 22224850B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素 22224850C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 22224850D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 22222(正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A(H、D、T互为同素异形体 B(氨气分子中的化学键为非极性共价键 ,C(NHCl的电
2、子式为: Cl 42,D(S的结构示意图为 3(下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( ) ,?热稳定性:CH,NH,HO ?还原性:I,Br,Cl ?酸性:HPO,HSO,HClO 43234244?原子半径:Na,Mg,O A(? B(? C(? D(? 4(短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 ( ) A(X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B(Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C(Y的最高正化合价为，7价 D(X的单质的熔点比Z的低 ，2,5(元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构(下列推测不正确的是 ( ) (A
3、(同周期元素中X的金属性最强 ，2,B(原子半径XY，离子半径XZ C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6(X、Y是元素周期表?A族中的两种元素(下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( ) A(X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B(X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C(X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D(Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 7( X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大(X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族(下列叙述不正确的是 ( ) (A(原子半径:Y,Z B(X元素的一种
4、单质可用于消毒杀菌 C(Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D(Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 8(面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园(下列说法正确的是 ( ) A(CO的比例模型为 2B(用过氧化钠吸收CO是目前比较经济的减碳方案 216181616C(O,C,O与O,C,O互为同位素且化学性质相似 D(从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量 9(短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的
5、3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍(下列说法正确的是 ( ) A(X的氢化物溶于水显酸性 B(Y的氧化物是离子化合物 C(Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D(X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 10(下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) (A(从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B(因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C(从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D(氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 11(X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
6、 ( ) a，b,A(由X与Y，得m，a,n,b mn2,B(X的还原性一定大于Y C(X、Y一定不是同周期元素 D(若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HX一定大于HY mn12(由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ( ) A(X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B(X中一定有离子键，一定不含共价键 C(若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D(X中阳离子半径一定大于阴离子半径 13(核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a，1)(下列有关元素X的说法中，不正确的
7、是 ( ) (2A(元素X的原子核内质子数为(2a,1) B(元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 2C(元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数) D(由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 (n，1)，n，(n，1),n,14(已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子A、B、C、D均具abcd有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A(原子序数:a,b,c,d (n，1)，n，(n，1),n,B(离子半径:A,B,C,D (n，1)，n，(n，1),n,C(离子还原性:A,B，离子氧化性:C,DD.单质还原性:B,A，单质氧化性:D
8、,C D 单质还原性:B,A，单质氧化性:D,C 15(短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 ( ) A(A元素位于元素周期表中第二周期?A族 B(B离子与C离子具有相同的电子层结构 C(C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 B、C可以形成BC型化合物 D(216(下列说法不正确的是 ( ) (A(元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8,n) B(SiCl、PCl分子中各原子最外层均达到
9、8电子稳定结构 43C(M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等 D(由?A族和?A族短周期元素形成的原子个数比为1?1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 17(下列有关氧原子的表述中正确的是 ( )。 1618A(O与O核外电子排布方式不同 1618B(O与O互为同分异构体 221618C(通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 16D(DO中，质量数之和是质子数之和的两倍 218(下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 ( )。 A(第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 ，,B(Na的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小 C(L
10、i、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D(Cl与I同属于?A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClOCA B(A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C(B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D(B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 21(短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )。 A(最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B(最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D(含T的盐溶液一定显酸性 22( 氮化钠和氢化钠都是离子化
11、合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下: NaN，HO?NaOH，NH，NaH，HO?NaOH，H。有关它们的叙述 32322，3,，?离子半径:NaNH;?与水反应都是氧化还原反应;?与水反应后的溶液都显碱性;?与盐酸反应都只生成一种盐;?两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( ) A(? B(? C(? D(? 23.有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A(若X(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱 nnB(若HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 a
12、nC(若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质也一定是Y 22D(若Y的最高正价为，m，则X的最高正价也一定为，m 24( J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) (J R A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B(工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C(R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D(J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 425(短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原
13、子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( ) A(原子半径:A,B,C A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 B(C(三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D(高温下，A单质能置换出C单质 26(离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。KO、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( ) 2A(KO、MgO、CaO B(MgO、KO、CaO 22C(MgO、CaO、KO D(CaO、MgO、KO 2227. NH、HO等是极性分子，CO、BF、C
14、Cl等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可32234推出AB型分子是非极性分子的经验规律是( ) nA(在AB分子中A原子的所有价电子都参与成键 nB(在AB分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 nC(在AB分子中每个共价键的键长都相等 nD(分子中不能含有H原子 28( X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( ) A(原子半径:Y,Z,W B(XW熔点为,107 ?，沸点为12.5 ?，说明固态XW
15、为分子晶体 22C(YW水溶液蒸干并灼烧可得YW固体 33D(ZW分子结构见下图，说明ZW是极性分子 2229(下列有关结构和性质的说法中，正确的是( ) A(元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClOHSO 424B(碳元素的电负性小于氧元素，每个CO分子中有4个键 2C(同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D(Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa 30( X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化: 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种
16、分子中的电子数均等于10。请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是_。 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。 (3)?C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_。 ?X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH”、“,”或“”)。 (6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为_。 34(阅读下表中的部
17、分短周期主族元素的相关信息。 表:各元素的相关信息 元素代号 相关信息 T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳T 离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答: (1)元素T与X按原子个数比1?1形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在标准状况下，39 g B与足量CO反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化2学方程式_ _。 (2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式_，_。 (3)已知1 mol化合物A与NaSO在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的23离子方程式_。 (4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_。 (5)用惰性电极电解化合物YZ的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式:3_。