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1、2013年高考化学试题分类解析 化学反应速率与化学平衡2013年高考化学试题分类解析 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率与化学平衡 1.(2013?上海化学?20)某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间 MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) ?H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势 5(2013?山东理综?1
2、2)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)?H，0，在其他条件不变的情况下 A(加入催化剂，改变了反应的途径，反应的?H也随之改变 B(改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C(升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D(若在原电池中进行，反应放出的热量不变 6.(2013?重庆理综?13)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)，F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强 /MPa 温度/? 810 915 1000 1.0 2.0 3.0 54.0 c e a 75.0 f b d 83.0 ?b,f
3、 ?915?，2.0MPa时E的转化率为60% ?该反应的S,0 ?K(1000?),K(810?) 上述?,?中正确的有( ) A(4个 B(3个 C(2个 D(1个 7.(2013?江苏化学?11)下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)，HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的?H,0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 c(CH3COO,) D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32,水解程度减小，溶液的pH 减小 8.(2013?江苏化学?15)一定条件下存在反
4、应:CO(g)，H2O(g)CO2(g)，H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700?条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 9.(2013?福建理综?12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO
5、3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录1055?间溶液变蓝时间，55?时未观 察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 A(40?之前与40?之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B(图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C(图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5mol?L-1?s-1 D(温度高于40?时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 10、(2013?广西理综?7)反应X(g)，Y(g)2Z(g
6、),0，达到平衡时， 下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 11.(2013?上海化学?31-34)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为: (1)Ni(S)+4CO(g) (2)Ni(CO)4(g) 完成下列填空: Ni(CO)4(g)+Q Ni(S)+4CO(g) 31.在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%,
7、所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0,10min的平均反应速率为 。 33.若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。 a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆Ni(CO)4增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 12.(14分)(2013?新课标卷?28) 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: , A(g)B(g)，C(g) ?H=+85.1kJ?mol1 (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(
8、A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)?由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A )，n总= mol，n(A)。 ?下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= ，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol?L-1 13(2013?浙江理综?27)(14分)补碳技术(主要指捕获CO2)在降低温度气体排放中既有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业补碳剂，他们与CO2可发生如下可以反应: 请回答下列问题: (1)?H3与?H1、?H2之间的关系是:?H3= 。 (2)
9、为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同的时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则: ?H3 (填>、=或<)0. ?在T1T2及T4T5二个温度区间 。 ?反应?在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲
10、线。 (3)利用反应?捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 (写出2个)。 (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。 A(NH4Cl B(Na2CO3 C(HOCH2CH2OH D(HOCH2CH2NH2 14(2013?海南化学?15)(9分) 反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题: (1)上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时，5min后反
11、应达到平衡，A的转化率为70%，则: ?平衡时体系总的物质的量为 。 ?反应的平衡常数K= 。 ?反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。 15.(15分)(2013?新课标卷I?28) 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应: ?CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) ?H1=-90.1 kJ?mol-1 ?CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ?H2=-49.0 kJ?mol-1 水煤气变换反应: ?CO(g) + H2O (g)=CO2(g
12、)+H2(g) ?H3=-41.1 kJ?mol-1 二甲醚合成反应: ?2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H4=-24.5 kJ?mol-1 ?Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示) ?分析二甲醚合成反应?对于CO转化率的影响 。 ?由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。 ?有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)，压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 ?二甲
13、醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kW?h?kg-1)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量;该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.6105J ) 16.(2013?海南化学?14)(9分) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题: (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。
14、(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为: 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) ?H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。 ?如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ?如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 18.(2013?福建理综?23)(16分) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既
15、廉价又环保。 (1)工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ?已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为-_ ?常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号) a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体 (2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ?高温热分解法 已知:H2S(g)=H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度 均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转 化率与温度关系曲
16、线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达 到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985?时H2S 按上述反应分解的 平衡常数K=_;说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因:_ ?电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_;反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。 19、(2013?天津化学?10)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于 2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
17、: (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 离子 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5 浓度/mol.L 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值= (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有: ?将煤转化为清洁气体燃料。已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ; ?
18、洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为: ?已知气缸中生成NO的反应为: N2(g)+O2(g) 2NO(g) H,0 若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300?时在密闭容器 ; (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(?H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 : (3)实验室中可用氯
19、仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 (4)COCl2的分解反应为 COCl2(g)Cl2(g)，CO(g) ?H=，108kJ?mol,1 。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出): 0.14 0.12 c/mol?L?1 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00 0 2 4 6 8 t/min 10 12 14 16 18 ?计算反应在第8 min时的平衡常数K= ; ?比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2) _ T(8)
20、(填“<”、“>”或“=”); ?若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol?L,1; ?比教产物CO在2?3 min、5?6 min和12?13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2?3)、v(5?6)、v(12?13)表示的大小 ; ?比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小: v(5?6) ?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。 21. (2012浙江?27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基
21、甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)，CO2(g)。 ?可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 A(2 (NH3) (CO2) B(密闭容器中总压强不变 C(密闭容器中混合气体的密度不变 D(密闭容器中氨气的体积分数不变 ?根据表中数据，列式计算25.0?时的分解平衡常数:_。 ?取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25?下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。 ?氨基甲酸铵分解反应的焓变?H_0，熵变?S
22、_0(填,、,或,)。 (2)已知:NH2COONH4，2H2ONH4HCO3，NH3?H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO,)随时间变化趋势如图所示。 ?计算25?时，0,6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。 ?根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大:_。 22(2011山东?28)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 催化剂 加热 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 6NO2， 8NH37N5，12 H2O 也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
23、 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=?196.6 kJ?mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=?113.0 kJ?mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= ?mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a(体系压强保持不变 b(混合气体颜色保持不变 c(SO3和NO的体积比保持不变 d(每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K, 。 (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250?、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。